Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований 13 страница

Значение рН, при котором из данного раствора начинает выпадать осадок гидроксида, называют рН гидратообразования. Для расчета этой характеристики используют формулы

М(ОН)_z(т) Û М^z+_(р-р) + zOH^-_(р-р);

L = [M^z+][OH^-]^z.                             (4.28)

Из формулы (4.28) находят концентрацию ионов гидроксила, а затем рН гидратообразования.

Пример 25.Рассчитать растворимость флюорита CaF₂ в воде и в растворе NaF (концентрация 0,1 моль/л).

Решение. 1. Запишем уравнение диссоциации CaF₂, отвечающее равновесному растворению флюорита:

CaF_2(т) ® Сa²⁺_(p-p) + 2F^-_(p-p),

согласно которому [Ca²⁺] = S; [F^-] = 2S.

Составим уравнение произведения растворимости CaF₂

L = [Ca²⁺][F^-]² = S×(2S)² = 4S³,

из которого растворимость флюорита в воде

моль/л.

2. Для расчета растворимости в растворе NaF, которую обозначим S₁, произведем следующие подстановки в уравнение произведения растворимости L = [Ca²⁺][F^-]²: [Ca²⁺] = S₁; [F^-] = 2S₁ + + C_NaF = 0,1 моль/л, так как S₁ << 0,1. Тогда L = S₁(0,1)², откуда

моль/л.

Пример 26. Вычислить рН гидратообразования для раствора сульфата никеля с концентрацией 0,01 моль/л ( = 1,2×10^-16).

Решение. Осадок гидроксида образуется из раствора NiSO₄ в результате установления следующего равновесия:

Ni(OH)₂ ® Ni²⁺ + 2OH^-.

Гидратообразование начинается при условии [Ni²⁺]×[OH^-]² = L, откуда

рОН = -lg[OH^-] = -lg1,09×10^-7 = 6,96; 

рH = 14 – рОН = 7,04.

Пример 27. Произойдет ли осаждение малорастворимого AgNO₂ (L = 1,6×10^-4) по реакции AgNO₃ + KNO₂ ® AgNO₂ + KNO₃ при смешивании равных объемов растворов AgNO₃ и KNO₂ (концентрация растворов 0,02 М)?

Решение. Для образования осадка AgNO₂ должно выполняться условие [Ag⁺][NO₂^-] ≥ L. Проверим, выполняется ли это условие. После смешивания равных объемов растворов AgNO₃ и KNO₂ общий объем раствора будет в 2 раза больше каждого из исходных, и концентрации AgNO₃ и KNO₂ соответственно уменьшатся в 2 раза, т.е. будут равны 0,01 моль/л. Так как [Ag⁺][NO₂^-] = 0,01×0,01 = 1×10^-4 < L, осадок не образуется.

Задание XVI. Вычислить растворимость предложенного соединения в воде при температуре 25 °С и в присутствии электролита с одноименным ионом (табл.4.9).

 

Таблица 4.9

 

Номер задачи	Твердая фаза	Электролит	Концентрация раствора
724	AgBr	AgNO3	0,01 г/л
725	Ag2SO4	K2SO4	0,01 М
726	PbI2	KI	0,05 н.
727	CaCO3	Na2CO3	0,005 н.
728	BaCrO4	K2CrO4	0,001 М
729	BaSO4	BaCl2	0,001 г/л
730	Ag2CO3	Na2CO3	0,1 %
731	CaSO4	K2SO4	0,02 %
732	PbBr2	KBr	0,003 н.
733	PbSO4	Pb(NO3)2	0,005 М.
734	ZnS	ZnCl2	0,09 г/л
735	Hg2SO4	Na2SO4	0,001 г/л
736	PbCO3	K2CO3	0,02 г/л
737	BaSO3	Na2SO3	0,028 М
738	AgIO3	KIO3	0,009 н.
739	CaHPO4	CaCl2	0,01 г/л
740	CuI	KI	0,01 М
741	TlI	NaI	0,05 н.
742	Hg2I2	Hg2(NO3)2	0,005 н.
743	Ag2S	AgNO3	0,001 М
744	TlBr	NaBr	0,001 г/л
745	BaSO3	Na2SO3	0,003 н.
746	Ag3PO4	AgNO3	0,005 М.
747	PbS	Pb(NO3)2	0,09 г/л
748	CaF2	NaF	0,001 г/л
749	LaF3	NaF	0,02 г/л
750	Ca3(PO4)2	CaCl2	0,028 М
751	Na3AlF6	NaCl	0,1 %
752	AgBrO3	NaBrO3	0,02 %
753	AgCl	KCl	0,003 н.
754	AgI	KI	0,005 М.
755	Ag2CrO4	AgNO3	0,09 г/л

 

Окончание табл.4.9

Номер задачи	Твердая фаза	Электролит	Концентрация раствора
756	CdCO3	Cd(NO3)2	0,001 г/л
757	CuCl	KCl	0,02 г/л
758	Hg2Br2	KBr	0,028 М
759	Hg2Cl2	KCl	0,009 н.
760	PbCl2	KCl	0,01 г/л
761	TlCl	KCl	0,01 М
762	Ba3(AsO4)2	Ba(NO3)2	0,05 н.
763	Ba3(PO4)2	K3PO4	0,005 н.
764	Bi2(C2O4)3	Bi(NO3)3	0,001 М
765	Li3PO4	K3PO4	0,001 г/л
766	In4[Fe(CN)6]3	K4[Fe(CN)6]	0,003 н.
767	Na2BeF4	NaNO3	0,01 г/л
768	K2SiF6	KNO3	0,01 М
769	Hg2CrO4	Hg2(NO3)2	0,05 н.
770	SnS	Na2S	0,0005 н.
771	Pb3(PO4)2	K3PO4	0,01 М
772	Tl2S	Na2S	0,0005 н.
773	Zn3(AsO4)2	ZnSO4	0,009 н.

 

Задание XVII. Определить рН гидратообразования предложенных солей (табл.4.10).

 

Таблица 4.10

 

Номер задачи	Соль	Концентрация соли, моль/л	Номер задачи	Соль	Концентрация соли, моль/л
774	AlCl3	0,01	782	CdCl2	0,15
775	MgCl2	0,38	783	Sb(NO3)3	0,002
776	Be(NO3)2	0,52	784	CoSO4	0,006
777	MnSO4	0,062	785	Sc(NO3)3	0,001
778	Bi(NO3)3	0,046	786	Cr2(SO4)3	0,059
779	NiCl2	0,031	787	SnCl2	0,012
780	CaCl2	0,023	788	Cu(NO3)2	0,038
781	Pb(NO3)2	0,004	789	SnCl4	0,003

Окончание табл.4.10

Номер задачи	Соль	Концентрация соли, моль/л	Номер задачи	Соль	Концентрация соли, моль/л
790	FeSO4	0,064	794	LaCl3	0,008
791	Sr(NO3)2	0,055	795	Y(NO3)3	0,0012
792	FeCl3	0,26	796	ZrOCl2	0,056
793	Tl(NO3)3	0,001	797	ZnSO4	0,022

 

Задание XVIII. Решить задачи.

798. Определить концентрацию карбоната натрия, необходимую для того, чтобы снизить растворимость карбоната серебра в 100 раз по сравнению с растворимостью в воде.

799. Чему равно произведение растворимости и растворимость иодида серебра в воде, если концентрация иодида серебра в 0,001 н. растворе иодида калия равна 1,5×10^-13 моль/л?

800. Во сколько раз меньше растворимость гидроксида кобальта (II) в растворе с рН = 12, чем в растворе с рН = 10?

801. Какое из оснований – гидроксид железа (II) или гидроксид железа (III) – и во сколько раз лучше растворимо в щелочном растворе с рН = 9?

802. Определить растворимость и произведение растворимости гидроксида кальция, если его насыщенный раствор имеет рН = 12,4.

803. Определить растворимость гидроксида никеля в воде и в растворе с рН = 1.

804. При каком значении рН растворимость гидроксида кадмия снизится в 20 раз по сравнению с растворимостью в воде?

805. Определить произведение растворимости и растворимость в воде сульфата кальция, если концентрация соли в 0,2 н. растворе серной кислоты составляет 6×10^-5 моль/л.

806. Определить произведение растворимости и растворимость сульфата свинца в воде, если концентрация соли в 0,004 н. растворе серной кислоты равна 8×10^-6 моль/л.

807. Во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,001 н. растворе хлорида натрия меньше, чем в воде?

808. Определить растворимость гидроксида кобальта (II) в воде и в 0,1 н. растворе сульфата кобальта.

809. Определить растворимость гидроксида железа (II) в воде и в 0,05 М растворе сульфата железа (II).

810. Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли при этом осадок сульфата кальция?

811. Во сколько раз растворимость оксалата кальция Са₂С₂О₄ в 0,1 М растворе оксалата аммония меньше, чем в воде?

812. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация хлорид-ионов в растворе стала равной 0,03 моль/л?

813. Растворимость бромида таллия (I) в воде 1,9×10^-3 моль/л. Определить его произведение растворимости и растворимость в 0,1 н. растворе нитрата таллия (I).

814. Растворимость карбоната кальция в воде составляет 4,15×10^-6 моль/л. Определить его произведение растворимости и растворимость в 0,001 М растворе карбоната натрия.

815. К 150 мл насыщенного раствора AgCl прибавили 10 мл раствора NaCl концентрацией 3 %. Сколько молей серебра останется в растворе?

816. К 125 мл насыщенного раствора PbSO₄ прибавлено 5 мл раствора H₂SO₄ концентрацией 0,5 %. Сколько молей свинца останется в растворе?

817. К 20 мл Na₂AsO₄ прилили 30 мл 0,12 М раствора AgNO₃. Какая масса мышьяка останется в растворе?

818. К 50 мл 0,02 М раствора CaCl₂ прибавили 50 мл 0,03 М раствора сульфата калия. Какова остаточная концентрация сульфата кальция?

819. Выпадет ли осадок Mg(OH)₂ при действии на 0,2 М раствор сульфата магния равным объемом 0,2 М раствора гидроксида аммония?

820. Насыщенный раствор CaSO₄ смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г (NH₄)₂C₂O₄ в 1 л. Произойдет ли образование осадка CaC₂O₄?

821. При какой концентрации ионов магния начнется выпадение осадка Mg(OH)₂ из раствора, имеющего рН = 8,7?

822. При какой концентрации хромат-ионов начнется выпадение осадка PbCrO₄ из 0,1 М раствора нитрата свинца (II)?

823. Будет ли осаждаться SrSO₄ при добавлении 5 мл насыщенного раствора сульфата кальция к 20 мл раствора, содержащего 0,5 экв кальция?

824. В 200 мл раствора содержится по 0,02 экв хлорида и оксалата натрия. К раствору добавляют нитрат серебра. Какова будет остаточная концентрация хлорид-ионов и когда начнется осаждение Ag₂C₂O₄?

825. Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании нитрата серебра к раствору, в 1 л которого содержится 0,01 моль KCl и 0,1 моль K₂CrO₄?

826. В 100 мл раствора содержится 0,01 экв. ионов Ba²⁺ и Sr²⁺. Сколько молей K₂CrO₄ следует ввести в раствор, чтобы осадить барий?

827. В 100 мл раствора содержится 0,01 экв. ионов Sr²⁺. Сколько молей K₂CrO₄ следует ввести в раствор, чтобы осадить стронций?

 

 

5. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов.

Окисление – процесс отдачи электронов, а восстановление – процесс принятия электронов. Окисление и восстановление взаимосвязаны.

Окислитель – вещество, атомы которого принимают электроны, при этом он восстанавливается.

Восстановитель – вещество, атомы которого отдают электроны, при этом он окисляется.

Все окислительно-восстановительные реакции классифицируют следующим образом:

· Межмолекулярные реакции. Это реакции, в которых окислитель и восстановитель являются различными веществами:

;

где Mn⁺⁴ – окислитель; Cl^–1 – восстановитель.

· Реакции внутримолекулярного окисления. Это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов различных элементов одного и того же вещества:

,

где Mn⁺⁷ – окислитель; O^-2 – восстановитель.

· Реакции диспропорционирования. В этих реакциях и окислителем, и восстановителем является элемент, находящийся в промежуточной степени окисления в составе одного и того же вещества:

,

где Cl₂⁰ – окислитель и восстановитель.

О возможности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные свойства можно судить по степени окисления элементов, выполняющих эти функции.

Элементы в своей высшей степени окисления проявляют только окислительные свойства, а в низшей степени окисления проявляют только восстановительные свойства. Элементы, имеющие промежуточную степень окисления, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Некоторые окислители и восстановители представлены в табл.5.1.

Таблица 5.1

	Вещество		Схемы реакций
соли кислоты, pH < 7 KMnO4
H2O2
Восстановители		Схемы реакций
H2S и ее соли, Na2S2O3
НГ и их соли
Cr+3
HNO2 и ее соли		(HNO3 или ее соли)
H2SO3 и ее соли		(H2SO4 или ее соли)
H2O2		Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 274; Мы поможем в написании вашей работы! Поделиться с друзьями: ⇐ Предыдущая78910111213141516Следующая ⇒ Мы поможем в написании ваших работ! . . © 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.084)