Цель: Научиться распознавать основные органические вещества и важнейшие полимеры и волокна.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Полимеры- это органические соединения, состоящие из макромолекул с большой молекулярной массой

Название	Физ. свойства	Отношение к нагреванию	Характер горения
Полиэтилен (-СН₂-СН₂-)_п	Жирный на ощупь. В виде пленки, прозрачный, эластичный	Размягчается, легко меняет форму, вытягивается в нити	Горит ярким пламенем с запахом расплавленного парафина. Горит вне пламени
Поливинилхлорид (-СН₂-СНС L -)_п	Эластичный, в толстых слоях жесткий. Прозрачный.	Размягчается и разлагается с выделением НCL	Горит коптящим пламенем. Вне пламени гаснет
Полиметилметакрилат	Твердый, прозрачный материал. Цвет различный	Из расплава нити не вытягиваются ,но при нагревании размягчается.	Горит желто- синем пламенем, потрескивает, распространяет запах эфиров.
Фенолформальдегидная смола	Непрозрачная, твердая, неэластичная, хрупкая	Не размягчается, разлагается при нагревании	Загорается, при длительном пребывании смолы в пламени ощущается запах фенола. В пламени постепенно гаснет.
Полистирол	Твердый хрупкий, прозрачный (или молочного цвета).	Термопластичен, вытягивается при нагревании в нити.	Горит сильно- коптящим пламенем, испускает характерный запах. Горит вне пламени.

Волокна –протяженные , гибкие и прочные тела ограниченной длины и малых поперечных размеров, пригодные для изготовления пряжи и текстильных изделия. Различают волокна:

· Природные волокна- растительного(лен, хлопок) и животного (шерсть, шелк) происхождения.

· Химические волокна- искусственные (вискоза, ацетатное и медноаммиачное волокно)

Название волокна	Характеристика горении и его результат	Отношение к кислотам и щелочам
Название волокна	Характеристика горении и его результат	HNO_{3 конц.}	H₂SO_{4 конц.}	NaOH _конц.
Хлопок	Быстро сгорает, ощущается запах жженой бумаги. После сгорания остается серый пепел	Растворяется, раствор бесцветный	Растворятся	Набухает, но не растворяется
Вискозное	Быстро сгорает, ощущается запах жженой бумаги. После сгорания остается серый пепел	Растворяется. раствор бесцветный	Растворяется. Раствор красно-коричневый	Растворяется
Шерсть и шелк натур.	Горит, выделяет запах паленого пера, образует хрупкий черный шарик	Желтый окрас	Разрушается	Растворяется
Ацетатное	Горит в пламени, вне его гаснет. Спекается темный нехрупкий шарик	Растворяется, раствор бесцветный	Растворяется	Желтеет и растворяется.
Капрон	Размягчается, плавится, образуя твердый нехрупкий блестящий шарик. Из расплава вытягиваются нити. Горит, выделяет запах.	Растворяется, раствор бесцветный	Растворяется, раствор бесцветный	Не растворяется

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ НА ИДЕНТИФИКАЦИЮ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩСТВ
КАЧЕСТВННЫЕ РЕАКЦИИ НА ОБНАРУЖЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
Пример №1 Газы метан и этилен . С помощью какого реактива можно выявить этилен: КMnO₄(раствор), Ag₂O , NaOH (раствор), FeCl₃	Запишите реакцию с выбранным реактивом. Укажите признаки, характерные для данной качественной реакции: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………..

Пример №2 Растворы уксусной кислоты и глицерина. С помощью какого вещества можно выявить глицерин: Сu(ОН)₂, Ag₂O (аммиачный), NaOH, йод	Запишите реакцию с выбранным реактивом. Укажите признаки, характерные для данной качественной реакции: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………..
Пример №3 Растворы формальдегида, муравьиной и уксусной кислоты. С помощью какого одного вещества можно выявить муравьиную кислоту и формальдегид: СuSO₄, Ag₂O ( аммиачный), NaOH , йод	Запишите реакции с выбранным реактивом. Укажите признаки, характерные для данной качественной реакции: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………….
Пример №4 Растворы глюкозы и этанола . С помощью какого вещества можно выявить глюкозу: СuSO₄, Ag₂O ( аммиачный), NaOH, йод	Запишите реакцию с выбранным реактивом. Укажите признаки, характерные для данной качественной реакции: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………...
Пример №5 Растворы крахмала и сахарозы . С помощью какого вещества можно выявить крахмал: СuSO_4, Ag₂O ( аммиачный), NaOH , йод	Укажите признаки, характерные для данной качественной реакции: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………….
Пример №6 Растворы белка и анилина . С помощью какого вещества можно выявить белка: СuSO_4, Ag₂O( аммиачный), NaOH , НNO₃	Запишите реакцию с выбранным реактивом. Укажите признаки, характерные для данной качественной реакции: …………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………….
Пример №7 Фенолформальдегидная смола и полиэтилен. Какой полимер является термореактивным. Почему?	Запишите ответ. Укажите признаки, характерные термореактивности: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………..
Пример №8 Ацетатное, шерстяное и вискозное волокно. После сгорания какого волокна остается серый пепел?	Запишите ответ. Укажите как ведет себя данное волокно при растворении в кислотах, щелочах: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………..
Пример №9 Полистирол, полиэтилен и полиметилметакрилат. Какой полимер горит желто- синем пламенем и потрескивает?	Запишите ответ. Укажите, каким является указанный полимер: термопластичным или термореактивным? …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………..
Пример №10 Шёлк, хлопок, капрон. Какое волокно при горении спекается в темный нехрупкий блестящий шарик?	Запишите ответ. Укажите как ведет себя данное волокно при растворении в кислотах, щелочах: …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………..

Вывод:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №23

«ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Цель: Рассмотреть генетическую связь между типами углеводородов и классами органических соединений; обобщить и систематизировать знания об органических соединениях на основе сравнительной характеристики их свойств.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Задание №1

1. ………………………………………………………………………………………………

2. ………………………………………………………………………………………………

3. ………………………………………………………………………………………………

4. ………………………………………………………………………………………………

5. ………………………………………………………………………………………………

6. ………………………………………………………………………………………………

7. ………………………………………………………………………………………………

8. ………………………………………………………………………………………………

9. ………………………………………………………………………………………………

10. ………………………………………………………………………………………………

11. ………………………………………………………………………………………………

12. ………………………………………………………………………………………………

13. ………………………………………………………………………………………………

14. ………………………………………………………………………………………………

15. ………………………………………………………………………………………………

16. ………………………………………………………………………………………………

17. ………………………………………………………………………………………………

18. ………………………………………………………………………………………………

19. ………………………………………………………………………………………………

20. ………………………………………………………………………………………………

21. ………………………………………………………………………………………………

22. ………………………………………………………………………………………………

Задание №2

1. ………………………………………………………………………………………………

2. ………………………………………………………………………………………………

3. ………………………………………………………………………………………………

4. ………………………………………………………………………………………………

5. ………………………………………………………………………………………………

6. ………………………………………………………………………………………………

7. ………………………………………………………………………………………………

8. ………………………………………………………………………………………………

9. ………………………………………………………………………………………………

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ПРИЛОЖЕНИЕ

ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ Таблица №1

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ Таблица №2

Стандартные энтальпии образования ∆Н⁰₂₉₈, энтропии образования S⁰₂₉₈

и энергии Гиббса образования ∆G⁰₂₉₈

Вещество	Состояние	∆Н⁰₂₉₈кДж/моль	S⁰₂₉₈ Дж/(мольК)	∆G⁰₂₉₈ кДж/моль	Вещество	Состояние	∆Н⁰₂₉₈кДж/моль	S⁰₂₉₈ Дж/(мольК)	∆G⁰₂₉₈ кДж/моль
Al₂O₃ BaCO₃ BaO BeCO₃ BeO C C CH₄ C₂H₂ C₂H₄ C₂H₆ C₆H₆ CH₃OH C₂H₅OH CO CO₂ CaCO₃ CaO Ca(OH)₂ CuO Cl₂ FeO Fe₂O₃ Fe₃O₄ H₂	К К К К К ал. гр. Г Г Г Г Ж Ж Ж Г Г К К К К Г К К К Г	-1676,0 -1218,0 -558,0 -1012,2 -601,02 0 0 -74,85 +226,75 +52,28 -84,68 +49 -238,7 -227,6 -110,52 -393,51 -1207,8 -635,5 -986,50 -162,0 0 -264,8 -821,32 -1117,1 0	50,9 112,1 69,56 199,4 14,15 2,44 5,69 186,2 200,8 219,4 229,5 172,8 126,8 160,7 197,9 213,65 88,7 39,7 76,1 42,6 222,9 60,8 87,4 146,2 130,5	-1582,0 -1138,8 -528,4 -944,75 -581,61 0 0 -50,8 +209,2 +68,1 -32,9 +124,5 -166,31 -174,8 -137,27 -394,38 -1127,7 -604,2 -896,8 -129,9 0 -244,3 -740,3 -1014,2 0	HCl H₂O H₂O H₂SO₄ MgCO₃ MgO N₂ NH₃ N₂O NO NO₂ NiO O₂ PH₃ P₂O₅ PCl₃ PCl₅ SO₂ SO₃ SnO SеO₂ ZnO	Г Г Ж Ж К К Г Г Г Г Г К Г Г К Г Г Г Г К К К	-92,3 -241,8 -285,8 -811,3 -1098,21 -601,8 0 -46,2 +82,0 +90,3 +33,5 -239,7 0 +17,22 -1492,0 -272,1 -369,4 -296,9 -395,2 -286,0 -235,9 -550,6	186,8 188,7 70,1 156,9 65,68 26,9 191,5 192,6 219,9 210,6 240,2 38,0 205,0 211,68 114,5 312,1 352,7 248,1 256,7 56,5 57,12 43,6	-95,2 -228,6 -237,3 -689,4 -1028,3 -569,6 0 -16,7 -104,1 +86,6 +51,5 -211,6 0 +12,5 -1348,8 -286,4 -324,6 -300,1 -371,2 -256,9 - -320,7

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Таблица №3

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 151; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 67

Мы поможем в написании ваших работ!