ПРИМЕР №4  Расчёт относительной плотности газа по другому газу.

а) Масса 0,327•10-3 м3 газа, при 13оС и давлении 1,04•105Па равна 0,828•10-3 кг. Вычислить молярную массу газа. Дано V = 0,327•10-3 м3 Т = 13oC+273К= 286К P=1,04*105Па m=0,828•10-3 кг Найти: М=? Решение: Для решения задачи применим уравнение Клапейрона – Менделеева, выразим из него Молекулярную массу:

б) Определите температуру кислорода массой 64 г, занимающего объём 1 л при давлении 500 к Па. Дано ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………Найти:………………………………………………………………… Решение: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ПРИМЕР №2 Решение задач с применением законов объединенного газовго закона Бойля–Марита и  Гей–Люссака и Шарля:

а) Какой объём при нормальных условиях займут 0,4*10-3 м3 газа, находящегося при 50°С и давлении 0,954*105 Па? Дано: В нормальных условиях: Т0=0+273=273К Р0= 101, 325 кПа  В указанных условиях: T1=50+273=323К    Р1=95400*105 Па V1= 0,4*10-3 м3 Найти: V0 Решение: Выразим из формулы значение объёма в нормальных условиях:

б) Определить температуру газа , который давлении 20 кПа занимает объем равный 400мл., если в нормальных условиях этот же газ занимает 40мл. Дано ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Найти:…………………………………………………………….. Решение: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………

ПРИМЕР №3 Решение задач с применением законов Бойля–Марита, Гей–Люссака и Шарля:

а) При 15 0С в баллоне с кислородом давление равно 90 атмосфер . При какой температуре оно станет равным 100 атм ?	б) При 270С объём газа равен 600 мл . Какой объём займет газ при 57 0С , если давление будет оставаться постоянным ?	в) Давление газа  объёмом  3 л , равно 93,3 кПа. Каким станет давление (Т- const ),если уменьшить объём газа до 2,8 л .?
Дано:    Т1 = 273 + 15 = 288 К Р1 = 90 атм. Р2 = 100 атм. Найти: Т2=? Решение: Т2=   P 2 * T 1  = 100* 288 / 90 = 320 К         P1 t2= 320-273 = 470C	Дано: …………………………………………………………………………………… Найти: ………………………………. Решение: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….	Дано: …………………………………………………………………………………… Найти: ………………………………. Решение: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРИМЕР №4  Расчёт относительной плотности газа по другому газу.

а) Определить молекулярную массу неизвестного газа, если его относительная плотность по кислороду О2 равна 0,5 Дано:   D О2 // НГ =0,5 Решение: Mrг(02)=16*2=32  Mrг2=Mrг(02)*Dг1(г2)= 32*0,5=16

б) Определить относительную плотность метана СН4 по отношению к воздуху (М r (воздуха )=29) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить задания:

1. Определить массу газа азота, находящегося в сосуде объёмом 10 литров при давлении 400 к Па. при температуре 67⁰С.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Определить давление газа объемом 45кПа при температуре 55 ⁰С, если этот же газ в нормальных условиях занимает объем  400мл.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3. При 80 ⁰С объём газа равен 75л. Какой объём займет этот же газ газ при 20 ⁰С , если давление будет оставаться постоянным?

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. Определить молекулярную массу неизвестного газа, если его относительная плотность по водороду равна 12.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3

«МОДЕЛИРОВАНИЕ ПОСТРОЕНИЯ ПСЭ. СТРОЕНИЕ ОБОЛОЧКИ АТОМА»

Цель: Научиться определять расположение в ПСЭ металлов, галогенов, благородных газов, лантаноидов, актиноидов, переходных элементов; ххарактеризовать изменения свойств элементов и их соединений внутри групп и периодов (металлические свойства, радиус атомов ,электроотрицательность); распределять электроны по электронным орбиталям у элементов первых четырех периодов и записывать соответствующие электронные и графические формулы

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Периодический закон:  «Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядра атомов элементов.» 1. Свойства элементов внутри периода и подгруппы меняются периодично: ¾ В периодах слева направо R атомов уменьшаются- связано с ростом размера ядра. ¾ В подгруппах сверху вниз R атомов увеличиваются -растет число электронных слоев. 2. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность - ¾ В периоде слева направо они возрастают, поэтому способность притягивать к себе электроны увеличивается(окислительная)-снижаются металлические свойства. ¾ В подгруппе сверху вниз они снижается– способность отдавать свои электроны усиливается (восстановительная ) - растут металлические свойства.

СТРОЕНИЕ АТОМА

¾ n - главное число, определяет энергетический уровень электрона; ¾ ℓ – орбитальное число, определяет форму атомной орбитали. ¾ mℓ – магнитное число, характеризует количество орбиталей одинаковой формы, mℓ = ℓ до +ℓ . ¾ ms спиновое число

Значения ¾ п=1 →ℓ=0 (s), mℓ= 0    Ns =2 ¾ п=2 →ℓ=1(p), mℓ= (-1, 0, 1 )  Np =6 ¾ п=3 →ℓ=2(d), mℓ= (-2, -1, 0, 1, 2 )  Nd =10 ¾ п=4 →ℓ=3(f), mℓ= (-3,-2,-1,0,1,2,3 )  Nf=14             Размещение:      ms=+/-0,5 →

· Принцип наименьшей энергии (правило Ключковского)- электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией:1 s ² <2 s ² <2 p ⁶ <3 s ² <3 p ⁶ <4 s ² <3 d ¹⁰ <4 p ⁶ <5 s ² <4 d ¹⁰ <5 p ⁶ <6 s ² <4 f ¹⁴ <5 d ¹⁰ <6 p ⁶ <7 s ² <5 f ¹⁴ <6 d ¹⁰ <7 p ⁶

· Принцип Паули: В одной квантовой ячейке не может быть 2^х- электронов с параллельными спинами.

· Правило Гунда -электроны заполняют квантовые ячейки последовательно –по одному. Электроны, заполняющие квантовые ячейки последовательно, имеют одинаковые спины.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Задание №1

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить задания:

1. Какому элементу принадлежит данная электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶…………………………

2. Составьте электронные конфигурация и графические формулу элементов    № 5,10 и ионов S⁶⁺, Mg²⁺

К, Na, Li   укажите их название, общее число электронов, относительную атомную массу, формулу высшего оксида, гидроксида. Как изменяются: атомный радиус, металлические свойства элементов, электроотрицательность в данном ряду.

Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №4

«СМЕСИ И ПРИМЕСИ. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ПРИМЕСЕЙ»

Цель: Ознакомиться с видами смесей, научиться выполнять готовить суспензию и эмульсию; решать задачи на определение массовой доли компонентов смеси и примесей

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

· ЧИСТЫМИ- называют вещества, которые обладают постоянными физическими свойствами и        состоят из молекул одного вида. · СМЕСЯМИ –называют системы, состоящие из нескольких чистых веществ. · ПРИМЕСЬ- это один из компонентов смеси.

ФОРМУЛЫ ДЛЯ РАСЧЁТА

Смеси могут быть:

1. Однородными (гомогенные)- граница раздела фаз не выражена, частицы не определяется. Для разделения применяют выпаривание, кристаллизацию, дистилляцию, хроматографию.  

Растворы –этогомогенные системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Вещества, составляющие раствор, называют компонентами реакции.

2. Неоднородными (гетерогенные)- граница раздела фаз выражена, частицы определяются.  Иначе их называют дисперсными системами. Для разделения применяют отстаивание, фильтрование и действие магнита.

Дисперсные системы – это гетерогенные системы ,в которых одно (или несколько) вещество - дисперсная фаза в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого -дисперсионной среде

	ТИПЫ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
		…………………………………………	…………………………………………
	…………………………………………	…………………………………………	…………………………………………
	…………………………………………	…………………………………………	…………………………………………

 ПРАКТИЧЕСКАЯ  ЧАСТЬ

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить задания:

· Определить процентное содержание примесей в бромиде железа , если при взаимодействии 400 грамм его с избытком хлора получили 0,224 литра  брома: 2 FeBr ₃ + 3 Cl ₂ = 2 FeCl ₃ + 3 Br ₂

Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

«РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЁСТКОСТИ ВОДЫ»

Цель: Научиться выполнять расчеты связанные с определением общей, временной и постоянной жесткости воды.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Жёсткость вод ы - это совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде ионов Са²⁺,Mg²⁺.

¾ m – масса вещества, обусловливающего жесткость воды ,мг; ¾ V –объем воды, л. ¾ mЭ молярная масса эквивалента вещества.

· Ж_{вр -} временная (карбонатная) жёсткость- обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния (Са(НСО₃)₂; Mg(НСО₃)₂),устраняется обычным кипячением.

· Ж _пост -постоянная (некарбонатная) жёсткость, вызвана присутствием других солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄, MgCl₂).

Суммарная концентрация ионов Ca²⁺ (кальциевая Ж. в.) и Mg²⁺ (магниевая Ж. в.) называется общей жесткость, она образуется:              

Типы воды (по жесткости)

· Мягкая вода с жесткостью менее 3,0 ммоль/л или мг-экв/л,

· Средней жесткости – 3,0-6,0 ммоль/л или мг-экв/л

· Жесткая – более 6,0 ммоль/л или мг-экв/мл.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Задача №1
Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Дано : V(H2O)= 50 л . m(Na2CO3)= 21,2 гр . Найти: Ж=? Решение: mэ (Na2CO3) = М r ( Na 2 CO 3 ) = 46+12+48 = 53 г/моль.                          n*ZNa                2* 1 Ж = 21,2*1000 /(53 . 50) = 0,008 моль/л.= = 8 ммоль/л (мг-экв/л)	Какая масса СаSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обуславливаемая этой солью, равна 8 ммоль/л. Дано: ………………………………… ………………………………… Найти: ………………………… Решение …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. ………………………………………………………………….
Задача №2
Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды? Дано: V ( H 2 O )= 500л. Ж=9ммоль/л Найти: m (Са(Н CO 3 )2) = ?. Решение: mэ (Са(Н CO 3 )2) = М r (Са(НCO3)2) = 40+ 2+16*6                                   n*ZСa                      2 mэ (Са(Н CO 3 )2)= 162/ 2= 81 г/моль mэ (Са(Н CO 3 )2)= mэ (Са(Н CO 3 )2)* Ж * V(H 2 O)= 81*9*10-3 * 500 = 364,5 г.	Вычислить жесткость воды, зная, что в 400 мл. ее содержится 202,5 г Mg (HCO3)2. Дано: ………………………………… ………………………………… Найти: ………………………… Решение …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. ………………………………………………………………….
Задача №3
Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу добавлено 7,4г Са(ОН)2 и 5,3г Na2CO3. Рассчитать временную и постоянную жесткость 50л. воды. Дано: V ( H 2 O )= 50л. m (Са(ОН)2)=7,4гр. m (Na2CO3)=5,3гр. Найти: Ж общ. = ? Решение: Добавление к воде Са(ОН)2 может устранить временную жесткость, а добавление Na2CO3 – постоянную жесткость. При добавлении этих реагентов к воде происходят следующие реакции: Mе(HCО3)2 + Са(ОН)2 = МеCО3 + СаCО3 + 2Н2О Mе(NО3)2 + Na2CO3 = MeCO3 + 2NaNO3 (где Ме2+ = Са2+; Mg2+; Fe2+ и др. ) mэ (Са(ОН)2)= М r (Са(ОН)2) =  40+ 2+32 = 37 г/моль                          n*ZСa                      2 mэ (Na2CO3)= М r(Na2CO3) =  23+ 12+48 = 53 г/моль                             n*ZNa                  2 Жвр.= m (Са(ОН)2)____ = 7,4гр. = 0,004моль/л        mэ (Са(ОН)2)* V(H 2 O) 37*50 Жвр.= 4 ммоль/л   Жпост.= m (Na2CO3)____ = 5,3. = 0,002моль/л        mэ (Na2CO3)* V(H2O)  53*50 Жпост.= 2 ммоль/л Ж общ.= 4+2= 6ммоль/л	Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль/л), если в 0,15 л воды содержится 16,2мг гидрокарбоната кальция, 2,92мг гидрокарбоната магния, 11,10 мг хлорида кальция и 9,50мг хлорида магния. Дано: ………………………………… ………………………………… Найти: ………………………… Решение …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. …………………………………………………………………. ………………………………………………………………….

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить одно из заданий:

1. Вычислите общую жесткость (моль эк/л) воды в 200 литрах, которой находится 250мг гидрокарбоната магния , 156 мг сульфата кальция и 300 мг. гидрокарбоната кальция . Определить тип воды по жесткости.
2. Рассчитать жесткость 150 мл. воды в которой присутствует 5 гр  Са(НСО ₃)₂ и 7гр. Mg (НСО ₃)₂
3. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 5 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 800мл.  воды?

Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6

«РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОЙ, МОЛЯРНОЙ И МОЛЯЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

 РАСТВОРОВ»

Цель: Научиться выполнять расчёты на определение процентной, молярной и моляльной концентрации с учётом разбавления растворов и увеличения доли растворимого вещества.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Раствор- это однородная система , состоящая из растворителя ,растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие , твердые, газообразные.                               

Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде:  

	¾ Массовая доля (безразмерная величина) – это отношение массы растворенного  вещества к массе всего раствора:
	¾ Процентная концентрация ( %) – это величина показывающая сколько грамм  растворенного вещества cсодержится в 100 гр. раствора
	¾ Молярная концентрация , или молярность (моль/литр)- это величина показывающая сколько молей растворимого вещества содержатся в 1 литре раствора
	¾ Моляльная концентрация (моль/кг)- это величина показывающая сколько молей растворимого вещества содержатся в 1 килограмме растворителя:

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить одно из заданий:

A. Сколько грамм сахара необходимо добавить к 300г. 60%-ного сахарного раствора, чтобы он стал 90%-ным

B. Смешали 40 гр. 9%-ного раствора уксуса и 20гр. 70%-ного раствора уксусной  кислоты. Определить концентрацию полученного раствора уксусной кислоты.

C. Определить процентную, молярную и моляльную концентрацию раствора массой 20 гр., содержащего 3 гр. соли NaCL, плотность которого 1,2 гр/л

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №7

«КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»

Цель: Познакомиться с основными классами неорганических веществ, исследовать наиболее распространенные свойства данных соединений.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе водород и кислотныей остаток.

Основания-это соединения, состоящие из катионов металла ( или катиона аммония) и гидроксильной группы ОН^1-

Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов «Н» в молекуле кислоты на металл(либоNH₄⁺), либо групп «ОН» в молекуле основания на кислотный остаток.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух видов химических элементов, один из которых- кислород в степени окисления 2-.

                                                 ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №8

«СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ»

Цель: Познакомиться с понятием «гидролиз солей» .Научиться  определять среду раствора солей, кислот, щелочей с помощью индикаторов и составлять реакции гидролиза.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР

Гидролиз –это процесс взаимодействия ионов соли с водой , приводящий к образованию слабого электролита . 

Все соли можно разделить на 4 группы:

Сведения по веществам · Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие). · Слабые кислоты – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 , НСN и другие) · Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, и другие). · Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Ca(OH)2, NH4OH, Al(OH)3 и др.

Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается).

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить одно из заданий:

Записать реакции гидролиз в трех молекулярно-ионных формах по стадиям , укажите характер среды(кислая , нейтральная , щелочная):

А-программа a) Li₂S + НОН;   б)Fe(NO₃)₃+ НОН; в) NH₄NO₃ + НОН г) CsNO₃+ НОН     

Б-программа а) Li₂SO₃ + HOH,    б)NH₄J + НОН   в)KBr + НОН     

С-программа а) NH₄J +HOH б)KCL + НОН   

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №9

«ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ: ПРИСОЕДИНЕНИЯ, ЗАМЕЩЕНИЯ, РАЗЛОЖЕНИЕ, РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ЭНДО-, ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»

Цель: Научиться практически выполнять реакции соединения, разложения, замещения, ионного обмена. составлять РИО, идущие необратимо .

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ, или химическое превращение, — это процесс, во время которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся по химическому составу и строению.

ЗАМЕЩЕНИЯ	РАЗЛОЖЕНИЯ	ПРИСОЕДИНЕНИЯ	ОБМЕНА
Реакция замещения —происходит замещение одних атомов , содержащихся в молекуле, на другие.	Реакция разложения —из исходного вещества образуется два и более новых веществ:   СаСО3t® СаО+СО2­	Реакция присоединения —из исходных веществ получается одно новое вещество: Н2+ CL2®2HCL.	Реакции обмена—происходит обмен атомами , входящими в состав молекулы:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

РИО  идут в соответствии со схемой: AB + C Д à АД + ВС

Записываются РИО в трёх формах : молекулярная форма, полное ионно- молекулярное уравнение, сокращённое ионно- молекулярное уравнение.

РИО протекает необратимо в трех случаях, когда образуется:

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить одно из заданий:

Записать, РИО в трех формах между веществами:

А-программа a)Ca(OH)₂+ HNO₃; б) (NH₄)₂CO₃ +HCL; в) AlCL₃+ KOH.

Б-программа a ) K₂SO₃+ HCL ; б) Fe (OH)₃ + H₂SO₄.

С-программа  а) MgCL₂ +KOH

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №10

«МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА В ОВР»

Цель: Познакомиться с понятием ОВР, окислитель , восстановитель, процесс окисления, восстановления, научиться различать виды ОВР, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ–это реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов , входящих в состав веществ.

Метод электронного баланса-один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР)

В ходе ОВР одни элементы отдают электроны, другие принимают.

ü Восстановители  - атомы , или вещества отдающие свои электроны, а процесс отдачи электронов – окисление : АL⁰-3e^-® AL³⁺

ü Окислители- атомы , или вещества принимающие электроны, а процесс принятия электронов – восстановление : Fe²⁺+2e^-® Fe⁰

Различают 4 типа ОВР:

¾ ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ- атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул

¾ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ - окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле

¾ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ-это такие реакции, в которых окислитель и восстановитель – один и тот же элемент одного реагента, который при этом переходит в разные продукты

¾ РЕПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ-это  реакции, в которых окислитель и восстановитель – это один и тот же элемент, который из разных реагентов переходит в один продукт.

Степень окисления- условный заряд атома  в молекуле при ее разделении на составные части.

1. Степень окисления простых веществ всегда равна нулю: СL₂⁰, Na⁰, H₂⁰.

2. Водород во всех соединениях проявляет степень окисления- «1+», исключение гидриды металлов: Са²⁺Н₂^1-, Na¹⁺H^1-.

3. Кислород во всех соединениях проявляет степень окисления - «2-», исключение Н₂¹⁺О₂^1- и F₂^1- O²⁺.

4. Степень окисления щелочных и щелочноземельных металлов всегда положительна и равна номеру группы ПСЭ Д.И. Менделеева: Na⁺¹СL^1-, Mg²⁺O^2-.

5. У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона: AL³⁺, S^2-.

6. Некоторые атому имеют несколько значений степеней окисления: HCL⁷⁺ O₄, HCL^1-,HCL⁵⁺ O₃

7. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов соединения равна нулю, а в сложном ионе его заряду: К⁺Мn⁺⁷O₄^2-, (C⁴⁺O^2-₃)^2-

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить  из задания:

1. Допишите электронные уравнения, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления :      а) Zn⁰ -2e^- ®…….. б ) Ba²⁺ +2e^-®……….

2. Расставить коэффициенты в уравнениях, используя метод электронного баланса , указать окислитель , восстановитель, процесс окисления и восстановления и тип ОВР.

a) Ca₃(PO₄)₂+C+SiO₂→CaSiO₃+P+CO

b) HNO₂→HNO₃+NO+H₂O

c) Р+HNO₃+H₂O→H₃PO₄+NO        

d) KCLO₃→KCL+O₂

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №11

«ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ И РАСТВОРОВ»

Цель: Познакомиться с понятием электролиз, катод, анод, научиться составлять анодные и катодные процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе растворов и расплавов на инертных и растворимых анодах; выполнять простейшие расчёты с использованием законов Фарадея.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР

^Ø ЭЛЕКТРОЛИЗ– окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. АНОДОМ при электролизе называется положительный электрод, КАТОДОМ — отрицательный.  Положительные ионы — катионы, они движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы , они движутся к аноду

Ø КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ

1. Катионы, стоящие в ряду СЭП от лития Li до алюминия AL  при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются, вместо них из воды восстанавливается Н ₂↑:  К(-) 2Н₂О + 2е^- ® Н⁰₂ ­ +2 OH ^-

2. Катионы, стоящие в ряду СЭП от марганца Mn до водорода Н   при электролизе водных растворов на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды до водорода:                   

 К(-) Ме ^{n +} + ne ^- → Me ⁰           2Н₂О +2е^- ® Н⁰₂ ­ +2 OH ^-

3. Катионы, стоящие в ряду СЭП от меди Cu до золота А u при электролизе водных растворов на катоде восстанавливаются полностью:     К(-) Ме ^{n +} + ne ^- → Me ⁰

4. При электролизе расплавовна катоде восстанавливается только металл:  К(-) Ме ^{n +} + ne ^- → Me ⁰

5. Если водный раствор содержит катионы различных металлов , то при электролизе металлы будут выделяться на катоде в порядке уменьшения СЭП: Аu, Pt, Ag, Cu…Чем левее металл в ряду напряжений, тем труднее его ионы восстанавливаются.

Ø АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ

1. Растворимый анод- при электролизе сам подвергается окислению: А(+)  Ме ⁰ - ne ^- → Me ^{n +}

2. Нерастворимый анод (угольный, инертный)- не окисляется , на нем окисляются :

¾ Анионы безкислородные (Cl^{1 -},I ^1- ,Br^1-,S^2-,CN^-  ) –окисляются: А(+) 2С L ^1- -2 e ^- → CL ⁰

¾ Анионы кислородосодержащие (NO₃^-, SO^2-₄, SO^2-₃  CO^2-₃, PO^3-_{4 ,} ОН^1-, F^1- ) не окисляются , вместо них на аноде окисляется вода до О₂ ↑: А(+) 2Н₂О -4 e ^- →О⁰₂ ↑+ 4Н ¹⁺

ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ

m( вещ .)= mЭ(вещ.)•I• t                       96500 ¾ mЭ(Са2+ )= Мr / n = 40/2=20   (n равно числу принятых электронов) ¾ VЭ (О2 ) = Vm/ n = 22,4/4 =5,6л ¾ VЭ (Н2 ) = Vm/ n = 22,4/2 =11,2л V ( газа ) = VЭ(газа) • I• t                          96500

· m(вещ)- масса выделившегося и растворившегося вещества при электролизе. · I-сила тока (А) · t- время (секунды) · mЭ(вещ.)- эквивалентная масса            mЭ(вещ.)= Мr / n · VЭ(газа)-эквивалентный объем

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Пример №1. Электролиз раствора NaI c нерастворимым анодом:NaI↔Na1++ I1- К(-) 2Н2О + 2е- ® Н02­+2ОН- 1 А(+) 2 I 1—2e- →I 02 1 2Н2О + 2I 1-→ Н02­+ I 02­+2ОН-   2Н2О + 2NaI→ Н2­+ I2­+2NaОН   Пример №2 Электролиз раствора ZnCL 2   c цинковым анодом: ZnCL 2 ↔ Zn 2+ + 2 CL 1- К(-) Zn2++ 2e-→Zn 0         2Н2О + 2е- ® Н02­+2ОН- 1 1 А(+) Zn0 - 2е-® Zn 2+ 2 2 Zn2++2Н2О+2 Zn0→ Zn0 + 2Zn2++ Н02­+2ОН- Zn CL2+2Н2О+2 Zn0→ Zn0 + Zn CL2+ Н02­+ Zn(ОН)2 Пример №3. Электролиз раствора С uSO 4    c угольным анодом: С uSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 4 2- К(-) Сu2+   + 2e-→ Cu0 2 2 А(+) 2Н2О -4e- →О02 ↑+ 4Н 1+ 1 1 2Cu2++2Н2О→ 2Cu0 + О02 ↑+ 4Н 1+ 2CuSO4 +2Н2О→ 2Cu + О2 ↑+ 2Н2 SO4 Пример №4 Электролиз расплава NaCL c нерастворимым анодом:NaCL↔Na1++ CL1- К(-) Na1+ + 1е- ® Na0 2 А(+) 2 СL1—2e- →CL 02 1 2Na1+ + 2CL 1-→ 2Na0+ CL02   2NaCL → 2Na0+ CL02	1. Электролиз раствора MgBr 2   c нерастворимым анодом: ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… 2. Электролиз раствора СrCL3 c хромовым анодом: ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… 3. Электролиз раствора Hg(NO3)2  c угольным анодом ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… 4. Электролиз расплава К I c нерастворимым анодом ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ………………………………………………………………
Задача№1Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO 4 в течение 1 ч при силе тока 4 А? Дано: t =1ч.= 60 • 60 = 3600 с.       I = 4А Найти: m(Cu.)=? Решение. Согласно законам Фарадея:   m(Cu.)= m Э (С u )* I * t   = 31,77* 4*3600 = 4,74гh.                               96500          96500 mЭ(Cu)= Mr(Cu )/2= 63,54/ 2= 31,77	Рассчитайте массу металла, выделившегося при электролизе расплава KBr   c силой тока 1,5А в течение 40 минут Дано:……………………………………………………… Найти:……………………………………………………… Решение ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ………………………………………………………………
Задача№2Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Дано: t =1 ч 40 мин 25 с= 6025с. V (Н2 ) = 1.4л. Найти: I=? Решение: VЭ (Н2 ) = 22,4/2= 11,2 л  I = V (Н2 ) * 96500/ VЭ (Н2 ) *t=1,4*96500/11,2*6025=2,002А	При электролизе NiCL 2 в течении 2 часов на катоде выделяется 44,2г никеля. Определить силу тока.. Дано:……………………………………………………… Найти:……………………………………………………… Решение ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ………………………………………………………………

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить  из задания:

a) Составьте уравнения электрохимических реакций на инертных электродах, протекающих в ходе электролиза водного раствора CoCL₂

b) Определить  массу металла, выделившегося при электролизе расплава KBr c силой тока 1,5А в течение 40 мин.

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №12

---

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 418; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

1234567Следующая ⇒

---

Мы поможем в написании ваших работ!