ИЗОМЕРИЯ И НОМЕНКЛАТУРА УГЛЕВОДОРОДОВ».

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 7Следующая ⇒

Цель: Изучить основные правила составления названий углеводородов по систематической номенклатуре IUPAC, научиться составлять структурные формулы изомеров.

ТЕОРЕТИЧЕСКА ЧАСТЬ

1. Выбираем главную цепь - цепочку из последовательно соединенных атомов углерода, в которую входят все кратные (=, ≡) связи и наибольшее число атомов "С".

2. Оставшиеся углеводородные группы являются заместителями.

3. Пронумеруем главную цепь, присваивая каждому атому углерода порядковый номер - 1,2,3, 4.

4. Нумерацию цепи начинаем с той стороны, где ближе расположены кратные связи;

5. Если кратные связи отсутствуют, или находятся посередине главной цепи, то нумерацию начинаем с той стороны, где ближе расположены заместители:

6. Если заместители одинаковые и расположены на равном расстоянии от концов цепи, то нумеруем с любого конца цепи. Если с одной из сторон цепи заместителей больше по количеству, то нумерацию начинаем именно с этого конца цепи. Если заместители разные и они расположены на равном расстоянии от концов цепи, то нумерацию начинаем с той стороны цепи, где расположен заместитель первая буква названия, которого идет по алфавиту раньше.

7. Если есть несколько вариантов максимально длинной цепи, то выбираем цепь с наибольшим числом разветвлений. Составляем название по таблице №1.

8. Если главная цепь имеет несколько разных заместителей-алкилов, то все сведения о них записываются в алфавитном порядке: метил, пропил, этил. Иные заместители (галогены и нитрогруппа) указываются в первую очередь.

9. В соединениях с кратными связями указывается номер атома углерода в главной цепи, после которого расположена данная связь.

10. При наименовании циклоалканов и аренов нумеруются атомы углерода цикла, так чтобы номера заместителей были минимальны.

ПОРЯДОК СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ
ПРИСТАВКА			КОРЕНЬ	СУФФИКС
Положение заместителей	Число одинаковых заместителей	Название заместителей	количество атомов «С» в цепи	Алкан- «-»	Алкен- "="	Алкин- "≡"	Алкадиен две "="	Циклоалканы
№ атома "С" к которому присоединён заместитель 2,3....	1--- 2-ди 3-три 4-тетра 5-пента 6-гекса	Сl-хлор Br-бром NO₂-нитро Алкил С_пН_2п+1 СН₃- метил С₂Н₅-этил С₃Н₇-пропил	1. мет- 2. эт- 3. проп- 4. бут- 5. пент- 6. гекс- 7. гепт- 8. окт- 9. нон-	- АН	-ЕН	-ИН	-аДИЕН	-АН (ЦИКЛО-перед корнем)

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ЗАДАНИЕ №1 Назвать углеводороды по систематической номенклатуре

1. …………………………………………………..	2. ……………………………………………………….	3. ……………………………………………………………..	4. ……………………………………………….
5. ……………………………………………………….	6. …………………………………………………….....	7. ……………………………………………………………..	8. …………………………………………….
9. ………………………………………………………..	10. …………………………… …………….. ................	11. ……………………………………………………………..	12. ……………………… ……………………..
13. ………………………… …………………………….	14. …………………………………………………….....	15. ……………………………………………………………..	16. …………………………………………….

ЗАДАНИЕ №2 Составить структурную формулу веществ:

1) 3,4-диметил 4-этилгексин-1 ………………………………………………………………….

2) 2-метил 3-этилгексан. ………………………………………………………………….

ЗАДАНИЕ №3 Составить структурные изомеры и назвать их по систематической номенклатуре:

a) Пентан С₅Н_12;	b) Гексен С₆Н₁₂
……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ………………………………………………………	……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ………………………………………………………

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

1. Назовите соединения по систематической номенклатуре.

………………………………. ………………………. ………………………..

2. Для соединения №2 составьте структурные формулу 2^хизомеров, назовите их. ……………………………………………….. ……………………………………………….

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №16

«ПОЛУЧЕНИЕ И ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ МЕТАНА, ЭТИЛЕНА, АЦЕТИЛЕНА, БЕНЗОЛА».

Цель: Экспериментально получить метан, этилен и ацетилен. Изучить свойстват метана, этилена, ацетилен и бензола.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

¾ Метан (СН₄)-это газ без цвета и запаха, почти в два раза легче воздуха. Он плохо растворим в воде, но хорошо растворяется в органических растворителях. Смесь метана с кислородом в соотношении 1:2 и метана с воздухом 1:10 взрывоопасна. Обычно для обнаружения утечки метана в газопроводах, к нему добавляют небольшое количество, сильно пахнущего вещества (меркаптаны). Запишем реакции:

1. СН₄ +CL₂→………………………………………………. 2. СН₄ +HNO₃→…………………………………………… 3. 2СН₄^{крекинг} →……………………………………………. 4. 2СН₄^{крекинг} →…………………………………………….

5.2СН₄^{крекинг} →…………………………………………………... 6.СН₄ +O₂^{горение}→……….……………………………………… 7.СН₄ +O₂^{окисление}→……….……………………………………. 8.СН₄ +Н₂O→……….…………………………………………..

¾ Этилен (СН₂=СН₂) -это газ без цвета и практически без запаха, легче воздуха. Он плохо растворим в воде, но хорошо растворяется в органических растворителях (бензоле , хлороформе и т.п. С воздухом этилен и его газообразные гомологи образуют взрывчатые смеси. Запишем реакции.

1. СН₂=СН₂ +Н₂→……………………………………… 2. СН₂=СН₂ +CL₂→…………………………………… 3. СН₂=СН₂ +НCL→…………………………………… 4. СН₂=СН₂ +Н₂О→……………………………………

5. СН₂=СН₂ +О₂^{горение}→……………………………………. 6. СН₂=СН₂ +О₂^{окисление}→..………………………………… 7. СН₂=СН₂ + СН₂=СН₂ +….n→……………………………

¾ Ацетилен (СН≡СН)-это газ без цвета и практически без запаха , легче воздуха. Он плохо растворим в воде ,как и большинстве органических растворителей. Ацетилен хорошо растворяется в ацетоне. С воздухом ацетилен образует взрывчатую смесь. Запишем реакции.

1. СН≡СН +Н₂→……………………………………… 2. СН≡СН +CL₂→…………………………………… 3. СН≡СН +НCL→…………………………………… 4. СН≡СН +Н₂О→……………………………………

5. СН≡СН +О₂^{горение}→………………………………………. 6. СН≡СН +О₂^{окисление}→..…………………………………… 7. СН≡СН + СН≡СН →………………………………………. 8. 3СН≡СН →………………………………………………….

¾ Бензол (С₆Н₆) – это бесцветная , легкокипящая нерастворяющаяся в воде жидкостьТкип.=80,1°С;Т пл.=5,5 °С, при охлаждении бензол превращаетсяв бесцветные кристаллы. Бензол ядовит, имеет запах.

1. С₆Н₆+Н₂→………………………………………

2. С₆Н₆+CL₂^FeCL3→……………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Ход работы			Рисунки, реакции, наблюдения.		Выводы
Опыт №1 ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАНА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ
1. Соберем прибор. Внесём в пробирку несколько грамм ацетата натрия и щёлочи. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь, соберем газ. Подожжем полученный газ с помощью лучины. 2. Пропустим полученный газ через бромную воду и водный раствор КMnO₄			Наблюдали: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………….. Допишем реакции: СН₃COONa+NaOH ®…….……….……….. СН₄+ О₂®…………………………………....	Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
	*Опыт №2* ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА ДЕГИДРОТАЦИЕЙ ЭТАНОЛА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ
	1. Соберем прибор. Нальем в пробирку 1-2 мл. смесь этанола с Н₂SO₄(конц.) Прибавим 0,5г. речного песка, закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь, соберем газ и пропустим через раствор КMnO₄. 2. Подожжем газ с помощью тлеющей лучины.	Наблюдали: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Допишем реакции: С₂Н₅ОН®………………………………..….. СН₂=СН₂ + О₂ ®……………………...………..... СН₂= СН₂+Н ₂О+ О ^КМпО⁴®………………			Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
	*Опыт №3* ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА ГИДРОТАЦИЕЙ КАРБИДА КАЛЬЦИЯ И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ
	1. Соберем прибор. Поместим в пробирку 1-2 кусочка карбида кальция и прильем 0,5мл воды. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой . Соберем газ и пропустим его через раствор КMnO₄. 2. Газ подожжем с помощью тлеющей лучины.	Наблюдали: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Допишем реакции: СаС₂+ Н₂О ®…………………………… СН≡СН + О₂ ® ………………………………. СН≡СН + Н₂О +О ^К ^MnO ⁴® …………………………			Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
	*Опыт №4* СВОЙСТВА БЕНЗОЛА
	а) Физические свойства бензола Визуально определим свойства бензола. Растворим бензол в воде, эфире и спирте. Охладим пробирку с бензолом до t > 5,5⁰C б) Химические свойства бензола ¾ Поместим немного бензола в фарфоровую чашку и подожжём. ¾ Добавим к 1мл. бензола столько же азотной и серной кислоты ¾ Пропустим через 1мл. бензола хлор в присутствии света ¾ Смешаем бензол с 1мл водного раствора КMnO₄ и бромную воду	Наблюдали: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Допишем реакции: С₆Н₆ + О₂®………………………………..………….... С₆Н₆ + НNO₃®……………………………………..….. С₆Н₆ ^+К ^MnO ⁴®………………………………..………….. С₆Н₆ ^{+бромная вода}®……………………..…..…………..			Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить задание.

………………………………………………………………….. …………………………………………………………………. ……………………………………………………………………

…………………………………………………………………… …………………………………………………………………... ……………………………………………………………………

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №17

«ИЗОМЕРИЯ И НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИХ ВЕЩЕСТВ»

Цель: Изучить основные правила составления названий кислородосодержащих органических веществ по систематической номенклатуре IUPAC, научиться составлять структурные формулы изомеров.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Класс	Спирты	Альдегиды	Кетоны	Карбоновые кислоты
Функциональная группа	Гидроксильная -ОН	Альдегидная	Кетонная	Карбоксильная
Выбор ГЦ	ГЦ включает в себя атом «С» соединенный с группой –ОН.	ГЦ включает в себя атом «С» альдегидной группы	ГЦ включает в себя атом «С» кетонной группы	ГЦ включает в себя атом «С» карбоксильной группы
Нумерация ГЦ	ГЦ нумеруется с той стороны, где ближе гидроксильная группа	ГЦ нумеруется, начиная с углерода альдегидной группы	ГЦ нумеруется с той стороны, где ближе кетонная группа	ГЦ нумеруется, начиная с углерода карбоксильной группы
Приставка	Перечисляются: положение, количество и название заместителей в алфавитном порядке
Корень	Количество атомов углерода в главной цепи: мет-(1), эт-(2), проп-(3), бут-(4), пент- (5), гекс- (6)…..
Суффикс	-АН
Окончание	-ОЛ и номер атома «С» к которому присоединена группа ( -ОН)	-АЛЬ	-ОН и номер атома «С» к которому присоединена группа (– СО –)	-ОВАЯ КИСЛОТА
Примеры

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 465; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!