РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ»

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 7Следующая ⇒

Цель: Научиться решать задачи на нахождение молекулярной формулы веществ по известным данным о продуктах реакции и составе вещества.

ТЕОРИТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Реакция: аА + бВ® сС + дД Используя данные пропорции можно рассчитать любую величину:

Формулы для расчёта:

По водороду ( Mr(H₂)= 2): ¾

По хлору( Mr(CL₂)= 71): ¾ По воздуху ( Mr(воздуху)= 29):

¾ По кислороду ( Mr(О₂)= 32):

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ЗАДАЧА №1 Установите молекулярную формулу углеводорода, если плотность его равна 4,107г/л.(н.у.), а массовая доля углерода -91,31%. Дано: Р (СхНу)=4,107г/л W%(С)=91,31%. W%(Н)=100-91,31=8,69%. Найти: СxHy, где Х -число атомов «С», Y- атомов «Н» Решение: 1. Найдем молекулярную массу углеводорода: М(СхНу)= Р (СхНу) * Vm=4.107* 22.4=92г/ моль 2. Определим количество атомов «С» в веществе: -92г/моль - 100% - m (С) г. - 91,31 m(С) =92 * 91.31 / 100% = 84 г., Х= m(С) / Аr(C) = 84 / 12 = 7 3. Определим количество атомов «Н» в веществе: -92г/моль - 100% - m (Н) г. - 8,69% m(Н) =92 * 8,69 /100% = 8 г. Y= m(Н) / Аr(C) = 8 / 1 = 8 4. Сделаем проверку: Мr (С₇Н₈) =7*12+8*1=92 Ответ: С₇Н₈

Хлоропроизводное углеводорода имеет плотность по воздуху 8,07. Определите формулу соединения, если его состав входят:89,1%хлора и 10,9%углерода. Дано: …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… Найти:…………………………………………………………… Решение: …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ……………………………………………………………………

ЗАДАЧА №2 При сжигании 25г .органического вещества получили 70,2 г. газа СО₂ и 14.36г. воды. Определите формулу вещества , если его плотность по отношению к кислороду равна 2,937. Дано: m(CxHyOz) =25г. m (СО₂)=70,2г. m (Н₂О)=14,36г. Д о₂(СхНуОz)=2,937 Найти: СхНуОz Решение: При горении cоединения образовался СО₂ и Н₂О, предположим, что формула его СхНуОz. a) Найдем молекулярную массу вещества М(СхНуОz)=М(О₂)* Dо₂(СхНуОz)=32×2,937=94г/моль. b) Составим уравнение горения 2СхНуОz+вО₂® 2хСО₂ +уН₂О Составим пропорцию: m (СхНуО z ) = m ( C О₂) = m (Н₂О) 2М(СхНуОz) 2хМ(СО₂) уМ(Н₂О) Выразим из пропорции Х m (СхНуО z = m ( C О₂) 2М(СхНуОz) 2хМ(СО₂) Х= m ( C О₂) *2*М(СхНуО z ) = 70,2*2*94 =6 m (СхНуОz)*2*М(СО₂) 25*2*44 Выразим из пропорции У : m (СхНуО z ) = m (Н₂О) 2М(СхНуОz) уМ(Н₂О) У= m (Н₂О) × 2М(СхНуО z ) = 14,36*2*94 =6 m (СхНуОz)×М(Н₂О) 25*18 Выразим z Z=М(СхНуО z )-хА r (С)-уА r ( H) = 94-6*12-6*1 = 1 Ar(O) 16 Ответ : С ₆Н₆О.

При сжигании 3г. неизвестного органического соединения получили 4,63 л. углекислого газа и 4,69г. воды. Определите формулу соединения, если известно , что 2,5л. его весят 6,47г.(н.у.) Дано: …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… Найти:…………………………………………………………… Решение: …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ……………………………………………………………………

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполнить одно из дифференцированных заданий.

Программа А («5») Сожгли 44 г. углеводорода и получили 17,11г. СО₂ и 16,55г. Н₂О. Определите его формулу, если его плотность по водороду равна 36. Необходимо учесть , что в веществе присутствовало 25 % горючего материала. Программа Б («4») Сожгли 7г. углеводорода и получили 20,53г. углекислого газа и 12,6г. воды. Определить формулу углеводорода, если его плотность при нормальных условиях равна 1,34г/л. Программа С («3») Найдите молекулярную формулу вещества содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода, плотность вещества при нормальных условиях 2,59г/л

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №20

«ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОИ И ИЗУЧЕНИЕ ИХ СВОЙСТВ.

СВОЙСТВА УГЛЕВОДОВ»

Цель: Получить СН₃СООН лабораторным способом, изучить ее способность вступать в реакции с активными металлами, их оксидами, гидроксидами и спиртам. Изучить качественные реакции на обнаружение глюкозы и крахмала, познакомиться с физическими свойствами этих веществ.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Муравьиная кислота НСООН - бесцветная прозрачная жидкость, с резким , кислым вкусом и запахом. Самая сильная из всех карбоновых кислот. Единственная , из всех кислот вступает в реакцию «серебряного зеркала»

Уксусная кислота СН₃СООН - бесцветная прозрачная жидкость, с резким , кислым вкусом и запахом, хорошо растворяющаяся в воде. Уксусная кислота проявляет слабые кислотные свойства. Она применяется в синтезе красителей, медикаментов (н/р аспирин), ацетатного волокна, органического стекла и т.д.

Сложные эфиры -это продукты взаимодействия карбоновых кислот со спиртами,

в результате реакции этерификации. Благодаря ароматичности, эфиры применяются в кондитерской и парфюмерной промышленности .

ГлюкозаС₆Н₁₂О₆- бесцветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворимое в воде. В свободном виде содержится почти во всех органах зеленых растениях, особенно ее много в винограде (поэтому ее иногда называют виноградным сахаром), меде (это смесь глюкозы с фруктозой), в мышцах , в крови и в клетках человека.

Сахароза С₁₂Н₂₂О₁₁-бесцветное кристаллическое вещество сладковатое на вкус, хорошо растворимое в воде. Входит в состав сока сахарной свеклы (16-20%) и сахарного тростника (14-26%), в небольшом количестве вместе с глюкозой содержится в плодах и листьях многих зеленых растений.

Целлюлоза (С₆Н₁₀О₅)_n-волокнистое вещество, нерастворимое в воде ,ни в обычных органических растворителях (кроме реактива Швейцера).Она является основной составной частью оболочки растительных клеток. Волокна хлопка , льна, конопли состоят главным образом из целлюлозыЦеллюлоза - природный полимер, молекула состоит из остатков β-глюкозы.

Крахмал (С₆Н₁₀О₅) _n- белый порошок, нерастворимый в холодной воде, в горячей набухает ,образует клейстер. Присутствует в картофеле, рисе, пшенице.Крахмал-это природный полимер, молекула которого состоит из отдельных звеньев - остатков α-глюкозы

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Ход работы	Рисунки, реакции, наблюдения.	Выводы
*Опыт № 1* ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА МРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ
а) Разложение муравьиной кислоты Нагреем немного муравьиной кислоты в присутствии Н₂SO₄ б) Окисление муравьиной кислоты Нагреем немного муравьиной кислоты в присутствии аммиачного раствора оксида серебра	Наблюдали: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Допишем реакции: НСООН ^H ² ^SO ⁴→ …………………………………… НСООH +Ag₂O → …………………………………	Вывод: ...................................................................................................................................................................................................................................................................
*Опыт №2* ПОЛУЧЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗУЧЕНИЕ ЕЁ СВОЙСТВ
а) Получение уксусной кислоты Поместим в пробирку 2-3 г. ацетата натрия и прибавим 1-2 мл. H₂SO₄ Пробирку закроем пробкой c газоотводной трубкой , конец которой опустим в другую пробирку. Смесь нагреем, пока в пробирке- приемнике соберется 1-1,5 мл. жидкости.	Наблюдали: ………………………………………………………………………………………………………………………………………… Допишем реакцию: СН₃СООNa+ H₂SO₄→……………………………….	Вывод: ...................................................................................................................................................................................................................................................................
б) взаимодействие с металлами, их оксидами, гидроксидами и солями В 6 пробирок поместим по 1 мл. раствора уксусной кислоты. ¾ В одну пробирку добавим немного стружек магния, а во вторую – несколько гранул цинка. Нагреем пробирку с цинком. ¾ В третью пробирку добавим несколько капель раствора метилоранжа. Прильем раствор щелочи NaOH ¾ В четвертую пробирку добавим немного оксида меди, нагреем ¾ В пятую пробирку прильем карбонат натрия ¾ Шестую пробирку охладим к помощью льда	Наблюдали: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….................. ………………………………………………………… Допишем реакции: CH₃СООН+Mg®…………………………………… CH₃СООН+Zn®…………………………………… CH₃СООН+ NaOH® ……………………………… CH₃СООН+ СuO® ……………………………… CH₃СООН+ Na₂СО₃® ……………………………	Вывод: .............................................................................................................................................................................................................................. ........................................................................ .............................................................................................................
в) Реакция этерификации В пробирку поместим по 1мл. уксусной кислоты и этанола, добавим несколько капель Н₂SO_4. Закроем пробирку пробкой с трубкой холодильником.Нагреем пробирку.	Наблюдали: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. Допишем реакцию: С₂Н₅ОН+СН₃СООН®…………………………….…	Вывод: .........................................................................................................................................................................................
*Опыт № 3* КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ОБНАРУЖЕНИЕ УГЛЕВОДОВ
а) Качественные реакции на обнаружение глюкозы. В 2 пробирки поместим по1 мл глюкозы. В первую поместим смесь растворов NaOH и CuSO₄, а во вторую аммиачный раствор оксида серебра . Нагреем пробирки с растворами.	Наблюдали: ………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… Допишем реакции: С₆Н₁₂О₆+2Сu(ОН)₂→ …………………………..... С₆Н₁₂О₆+ Аg₂O→ …………………................	Вывод: ......................................................................................................................................................................................... ……………………………………………………………………………………………………………………………………
б) Качественные реакции на обнаружение крахмала. К 1 г. крахмала добавим 1 мл. воды , нагреем содержимое пробирки и прильем 1 каплю раствора йода.	Наблюдали: ………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполним реакции CH₃СОН ®CH₃СООН ® CH₃СООNa®СН₃СOOH→ CH₃СОOCH₃

………………………………………………………………….. …………………………………………………………………. ……………………………………………………………………

…………………………………………………………………… …………………………………………………………………... ……………………………………………………………………

Вывод:

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2 1

«СВОЙСТВА АНИЛИНА И БЕЛКОВ. ЦВЕТНЫЕ РЕАКЦИИ НА БЕЛОК».

Цель: Исследовать способность анилина реагировать с серной кислотой. Экспериментально изучить качественные реакции на белок и его денатурацию.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Анилин(С₆Н₅ NH ₂ )- бесцветная маслянистая жидкость , буреющая на воздухе . Плохо растворяется в воде, ядовита. Проявляет основные свойства (слабее , чем другие амины

Белки -высокомолекулярные органические вещества, играющие фундаментальную роль в структуре и жизнедеятельности живых организмов. Денатурация –это процесс свертывания белка.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Ход работы

Рисунки, реакции, наблюдения.

Выводы

Опыт №1 ПОЛУЧЕНИЕ АНИЛИНА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ.

а) Получение анилина В раствор соли солянокислого анилина прильём по каплям раствор щёлочи NaOH .Что наблюдаем ? б) Растворимость анилина Внесем в стакан с холодной, а потом с горячей водой 0,5 мл. анилина. Тщательно перемешиваем. с) Химические свойства анилина ¾ Прильём к анилину несколько капель бромной воды ¾ Прильём к анилину несколько капель хлорной извести ¾ Прильём к анилину несколько капель соляной кислоты

Наблюдали: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………Допишем уравнения: С₆Н₅NH₃СL+NaОH®…………………………….. С₆Н₅NH₂+НСL®…………………………………… С₆Н₅NH₃СL+ хлорная известь®…….……………

Вывод: ......................................................................................................................................................................................... ………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Опыт №2 СВОЙСТВА БЕЛКОВ

а) Денатурация белков ¾ В пробирку нальем 1 -2мл. белка и нагреем ¾ В пробирку нальем 1 -2мл. белка и добавим этанол _¾В 2 пробирки нальем по 1 -2мл. белка и добавим растворы СuSO₄ и AgNO₃

Наблюдали: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...............................

Вывод: ...........................................................................................................................................................................................................

б) Цветные реакции на белок ¾ Биуретовая реакция: к 1 мл. белка, добавим растворы по 0,5 мл. СuSO₄и NaOH. ¾ Ксантопротеиновая реакция: к 1 мл. раствора белка и 1 мл. раствора HNO₃, добавим NH₄OH

Наблюдали: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод: .........................................................................................................................................................................

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Выполним реакции С₆Н₆® С₆Н₅NO₂ ® С₆Н₅NH₂ ® С₆Н₅NH₃CL® С₆Н₅NH₂

………………………………………………………………….. …………………………………………………………………. ………………………………………………………………….

…………………………………………………………………… …………………………………………………………………... …………………………………………………………………..

Вывод:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2 2

"РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ НА ИДЕНТИФИКАЦИЮ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩСТВ.

РАСПОЗНОВАНИЕ ПЛАССТМАС И ВОЛОКОН".

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 281; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!