Алгоритм расчёта по термохимическим уравнениям реакций
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ | ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ |
1.Прочитайте текст задачи. | Вычислить, какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2 г фосфора. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора: 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж. |
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. | 2.Дано: m (Р) = 6,2 г Q = ? |
3.Запишите уравнение реакции | 3.Решение: 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж |
4. Над формулами записать, что известно по условию задачи | 6,2 г Х кДж 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж. |
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу магния). | Mr (Р) = Ar(Р) = 31 M (Р) = 31 г/моль m (Р) = 4 моль · 31 г/моль = 124 г 6,2 г Х кДж 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж. 124 г |
6. Составьте пропорции и определите количество выделившейся теплоты . | |
количественный метод | |
выполняем пункты 1 - 3 | |
4. Рассчитать количество фосфора | Mr (Р) = Ar(Р) = 31 M (Р) = 31 г/моль |
5. Над формулами записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед формулой); составить и решить пропорцию | 0,2 моль Х кДж 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж. 4 моль |
Запишите ответ. | Ответ: Q = 150,5 кДж |
Алгоритм определения состава смеси
|
|
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ | ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ | ||
1.Прочитайте текст задачи. | Смесь кальция и оксида кальция массой 5 г обработала водой. В результате реакции выделилось 1,68 л газа (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в исходной смеси. | ||
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. | 2.Дано: mсмеси = 5 г Vгаза = 1,68 л (н.у.) ω (CaO) = ? | ||
3. Составьте уравнения химических реакций. Оба компонента смеси взаимодействуют с водой, но только при взаимодействии кальция с водой выделяется газ (водород). Поэтому расчёт производим по уравнению 1. | 3.Решение: 1) Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑ 2) CаO + Н2О = Са(OН)2 | ||
4. Над формулами записать, что известно по условию задачи | Х г 1,68 л Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑ | ||
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу кальция). | Mr (Са) = Ar(Са) = 40 M (Са) = 40 г/моль m (Са) = 1 моль · 40 г/моль = 40 г Х г 1,68 л Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑ 40 г 22,4 л | ||
6. Составьте пропорции и определите массу кальция в смеси . | |||
7. Рассчитать массу оксида кальция в смеси | m (CaO) = m (смеси) - m (Са) = 5 г – 3 г = 2 г | ||
8. Рассчитать массовую долю оксида кальция в смеси | |||
количественный метод
| |||
выполняем пункты 1 - 3 | |||
4. Рассчитать количество газообразного вещества – водорода, зная, что Vm - величина постоянная для любого газа (н.у.) 22,4 л/моль | |||
5. Над формулами записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед формулой); составить и решить пропорцию | Х моль 0,075 моль Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑ 1 моль 1 моль | ||
6. Рассчитать массу кальция в смеси | Mr (Са) = Ar(Са) = 40 M (Са) = 40 г/моль | ||
7. Рассчитать массу оксида кальция в смеси | m (CaO) = m (смеси) - m (Са) = 5 г – 3 г = 2 г | ||
8. Рассчитать массовую долю оксида кальция в смеси | |||
Запишите ответ. | Ответ: |
Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 175; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!