Алгоритм определения массовых соотношений элементов в соединении

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 7Следующая ⇒

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Определить массовые соотношения железа и кислорода в оксиде железа (III)
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: Fe₂O₃
3.Найдите относительную молекулярную массу оксида железа (III)	3.Решение: Mr(Fe₂O₃) = 2Ar(Fe) + 3Ar(O) = 2 · 56 + 3 · 16 = 112 + 48
4. Вычислите простейшие массовые отношения, для чего сократите массы элементов на одно и то же число.	4. → 28 : 12 →
5.Запишите ответ.	Ответ: В оксиде железа (III) на 7 г атомов железа приходится 3 г атомов кислорода

Алгоритм определения молекулярной формулы вещества по массовым соотношениям элементов

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Химическое соединение содержит по массе 17,56% натрия, 39,69% хрома и 42,75% кислорода. Определите простейшую формулу соединения
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: (Na) = 17,56% (Cr) = 39,69% (O) = 42,75% Na_xCr_yO_z = ?
3.Запишите относительные атомные массы для каждого элемента	3.Решение: Ar(Na) = 23 Ar(Cr) = 52 Ar(O) = 16
4. Составьте пропорции соотношения массовой доли элемента к его относительной атомной массе	4. x : y : z = 0,763 : 0,763 : 2,672 = 1 : 1 : 3,5
5. Если получается десятичная дробь, то необходимо избавиться от десятичной дроби. Для этого полученные цифры увеличиваем в 2 раза	x : y : z = 2·1 : 2·1 : 2·3,5 = 2 : 2 : 7
6.Запишите ответ.	Ответ: Простейшая формула вещества Na₂Cr₂O₇

Алгоритм расчёта выхода продукта реакции от теоретически возможного

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Определите объём (н.у.) оксида азота (II), образовавшегося при окислении 100 г аммиака в присутствии платинового катализатора, если выход продукта реакции составляет 85%
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m (NH₃) = 100 г η (NO) = 85% = 0,85 V (NO) = ?
3.Запишите уравнение реакции	3.Решение: 4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O
4. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи, и то, что надо найти	_{100 г х л} 4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу аммиака и объём оксида азот (П)	Mr (NH₃) = Ar(N) + 3Ar(H) = 14 + 3 · 1 = 17 M (NH₃) = 17 г/моль m (NH₃) = 4 моль · 17 г/моль = 68 г V (NO) = ν (NO) · V_m = 4 моль · 22,4 л/моль = 89,6 л _{100 г х л} 4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O ^{68 г 89,6 л}
6. Составьте пропорции и определите теоретически возможный объём оксида азота (П)
7. По формуле находим практический объём оксида азота (П)	V_{практический} = 0,85 · 132 л = 112,2 л
8.Запишите ответ.	Ответ: V_{практический} (NO) = 112,2 л

Алгоритм решения задачи на расчёт по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m (NaOH) = 10 г m(HNO₃) = 10 г m (NaNO₃) = ?
3.Запишите уравнение реакции	3.Решение: NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
4. Вычислить молярные массы веществ	Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 M(NaOH) = 40 г/моль Mr(HNO₃) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 M(HNO₃) = 63 г/моль Mr (NaNO₃) = Ar(Na) + Ar(N) + 3Ar(O) = 23 + 14 + 3 · 16 = 85 M (NaNO₃) = 85 г/моль
5. Определим, какое вещество дано в избытке, какое – в недостатке по формуле	(избыток) (недостаток) 0,25 0,159, следовательно азотная кислота дана в недостатке
6. Расчёты производим по веществу, которое дано в недостатке
метод пропорций
7. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти	_{10 г Х г} NaOH + HNO₃= NaNO₃ + H₂O
8. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу азотной кислоты и нитрата натрия)	m(HNO₃) = ν · M = 1 моль · 63 г/моль = 63 г m(NaNO₃) = ν · M = 1 моль · 85 г/моль = 85 г _{10 г Х г} NaOH + HNO₃= NaNO₃ + H₂O ^{63 г 85 г}
9. Составьте пропорции и определите массу соли
количественный метод
Выполняем пункты 1 - 6
7. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти	_{0,159 моль Х г} NaOH + HNO₃= NaNO₃ + H₂O
8. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (количество азотной кислоты и массу нитрата натрия)	_{0,159 моль Х г} NaOH + HNO₃= NaNO₃ + H₂O ^{1 моль 85 г}
9. Составьте пропорции и определите массу соли
10.Запишите ответ.	Ответ: m(NaNO₃) = 13,5 г

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 325; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!