Алгоритм вычисления количества вещества продукта реакции по массовой доле исходного вещества в растворе
| ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ | ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ | ||
| 1.Прочитайте текст задачи. | Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кислоты с цинком. | ||
| 2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. | 2.Дано:
mраствора = 730 г
 = 30% или 0,3
ν (Н2) = ?
| ||
| 3.Запишите уравнение реакции | 3.Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ | ||
| 4. Пользуясь формулой, рассчитайте массу чистого вещества. | m вещ. = m раствора · ω m (HCl) = 730 г · 0,3 = 219 г | ||
| метод пропорций | |||
| 5. Над формулами записать, что известно по условию задачи | 219 г Х моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ | ||
| 6. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу соляной кислоты и количество водорода, которое равно коэффициенту перед формулой водорода). | Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г/моль m (HCl) = 2 моль · 36,5 г/моль = 73 г 219 г Х моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 73 г 1моль | ||
| 7. Составьте пропорции и определите количество водорода . | 
| ||
| количественный метод | |||
| выполняем пункты 1 - 4 | |||
| 5. Рассчитать молярную массу соляной кислоты | Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г/моль | ||
| 6. Рассчитать количество соляной кислоты | 
| ||
| 7. Над формулами записать, что известно по условию задачи и произведённых расчётов | 6 моль Х моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ | ||
| 8. Под формулами записываем, что следует из уравнения реакции (количество соляной кислоты и водорода, которые равны коэффициентам перед соответствующими формулами); составляем пропорцию | 6 моль Х моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 моль 1 моль
| ||
| алгебраический способ
| |||
| выполняем пункты 1 - 3 | |||
| 4. По формуле находим количество водорода | Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 моль 1 моль
ν (HCl) = 
2 моль HCl – 1 моль H2, следовательно ν (H2) =  ν (HCl)
| ||
| 5. Находим молярную массу соляной кислоты | Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г/моль | ||
| 6. Подставляем в формулу величины, производим расчёт | ν (H2) = ν (HCl) = 
| ||
| Запишите ответ. | Ответ: ν (Н2) = 3 моль | ||
Алгоритм составления термохимического уравнения реакции (ТХУ)
| ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ | ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ | ||
| 1.Прочитайте текст задачи. | При сжигании 6 г магния выделяется 152 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида магния. | ||
| 2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. | 2.Дано: m (Mg) = 6 г Q = 152 кДж ТХУ = ? | ||
| 3.Запишите уравнение реакции | 3.Решение: 2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж | ||
| 4. Над формулами записать, что известно по условию задачи | 6 г 152 кДж 2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж | ||
| 5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу магния). | Mr (Mg) = Ar(Mg) = 24 M (Mg) = 24 г/моль m (Mg) = 2 моль · 24 г/моль = 48 г 6 г 152 кДж 2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж 48 г | ||
| 6. Составьте пропорции и определите количество выделившейся теплоты . | 
| ||
| количественный метод
| |||
| выполняем пункты 1 - 3 | |||
| 4. Рассчитать количество магния | Mr (Mg) = Ar(Mg) = 24
M (Mg) = 24 г/моль
| ||
| 5. Над формулами записать известные величины и расчётное количество магния, под формулой количество магния по уравнению реакции (коэффициент перед формулой); составить и решить пропорцию | 0,25 моль 152 кДж
2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж
2 моль
| ||
| Запишите ответ. | Ответ: 2Mg + O2 = 2MgO + 1216 кДж | ||
Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 157; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!