Алгоритм определения массовой доли элемента в соединении

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ

1. Физические величины, используемые при решении задач

2. Алгоритм вычисления массы (объёма) продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

3. Алгоритм определения массовой доли элемента в соединении

4. Алгоритм определения массовых соотношений элементов в соединении

5. Алгоритм определения молекулярной формулы вещества по массовым соотношениям элементов

6. Алгоритм расчёта выхода продукта реакции от теоретически возможного

7. Алгоритм решения задачи на расчёт по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

8. Алгоритм решения задачи на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания

9. Алгоритм определения массовой доли примесей по массе (объёму) продуктов реакции

10. Алгоритм определения молекулярной формулы кристаллогидрата

11. Алгоритм вычисления количества вещества продукта реакции по массовой доле исходного вещества в растворе

12. Алгоритм составления термохимического уравнения реакции (ТХУ)

13. Алгоритм расчёта по термохимическим уравнениям реакций

14. Алгоритм определения состава смеси

15. Алгоритм вычисления относительной плотности газа

16. Алгоритм вычисления объёма вещества по известной массе вещества

17. Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции

18. Алгоритм решения задач на концентрацию растворов

Физические величины, используемые при решении задач

наименование величины	обозначение	единица измерения	пример формы записи	можно найти по формулам
масса вещества	m	мг; г; кг	m ( H₂O ) = 15 г	m = М· ν m = ρ · М m = N / N_A · М m = V / V_m · М m _{раств. в-ва} = ω · m _{раствора} m _{раствора} = m _{раств. в-ва} / ω m = V · ρ
относительная атомная масса	Ar	безразмерная	Ar (C) = 12	Ar смотрим в таблице Менделеева
относительная молекулярная масса	Mr	безразмерная	Mr(H ₂ O) = 18	Mr(H₂O) = 2 Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18
количество вещества	ν (ню) или n	моль	ν (CH₄) = 1,2 моль	ν = m / М ν = V / V_m ν = N / N_A
молярная масса (численно равна относительной молекулярной масса)	М	г/моль; кг/моль	M(H ₂ O) =18 г/моль	М = m/ ν
объём вещества (1 моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л)	V	мл; л; м³	V(O₂) = 10 л	V = V_m · ν V =( m / М) · V_m V = m / ρ
молярный объём (нормальные условия)	V_m	л/моль; м³/моль	V_m= 22,4 л/моль	V_m = V / ν V_m = М/ ρ V_m = V · (М/ m )
плотность вещества	ρ (ро)	г/мл; г/см³; кг/м³	ρ (H₂O ) = 1 г/мл	ρ = m / V ρ = М/ V_m ρ_газа = М_газа/ V_m
относительная плотность	D	безразмерная	D H₂ = 1 6	D _{газа по} H ₂ = М_газа/ 2 г/моль D _{газа по воздуху} = М_газа/ 29 г/моль
массовая доля вещества в растворе или в смеси	ω (омега)	безразмерная или в %	ω (С) = 0,45 или 45%	ω = m _{раств. в-ва} / m _{раствора}
массовая доля элемента в соединении (веществе)	ω (омега)	безразмерная или в %	ω (С) = 0,45 или 45%	ω = n Ar / Mr , где n – число атомов элемента в соединении
объёмная доля газа в смеси	φ (фи)	безразмерная или в %	φ ( H ₂ O ) = 0,15 или 15%	φ = V _{раств. в-ва} / V _{раствора}
массовая доля выхода вещества в реакции	η (эта)	безразмерная или в %	η (СО₂) = 0,25 или 25%	η = m _{практ.вых} / m _теор. η = ν _{практ.вых} / ν _теор. η = V _{практ.вых} / V _теор.
число Авогадро	N_A	число частиц (атомов, молекул)	N_A = 6,02 · 10²³	N_A = N / ν
число частиц вещества	N	атомы, молекулы	N ₍ _NaOH) = 3 , 01 · 10²³
массовая доля чистого вещества	ω (омега)	безразмерная или в %	ω (СО₂) = 0,25 или 25%	ω_{чист.в-ва} = m _{чист.в-ва} / m _смеси

Алгоритм вычисления массы (объёма) продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

количественный метод

1.Прочитайте текст задачи.

1.Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано: m(CаСO₃) = 400 г ω _прим.= 20% (0,2) m(CаO)=?

3.Составьте уравнение химической реакции.

3.Решение: CаСO₃ = CаО + СO₂

4.Массу чистого вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами 1 способ: ω _{(чист.вещ-ва)}= 100% - ω _прим. ω _{(чист.вещ-ва)}= m _{(чист.вещества)} / m _(смеси) Отсюда: m _{(чист.вещ-ва)}= m _(смеси) · ω _{(чист.вещ-ва)} 2 способ: m _{(примеси)}= m_(смеси)_·ω_{(примеси)} m_{(чист.вещества)}= m _(смеси) - m _{(примеси)}

4.Решение: 1 способ: ω _{(чист.вещества) CаСO3}= 100% - 20% = 80% или 0,8 m _{(чист.вещества) CаСO3}= 400г · 0,8 = 320 г 2 способ: m _{(примеси)}= 400 г _· 0,2 = 80 г m_{(чист.вещества) CаСO3}= 400 г – 80 г = 320 г Выбирай понятный для тебя способ решения!

5.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.

5.CаСO₃ = CаО + СO₂

6.Вычислите молярные массы этих веществ.

6. М(CаСO₃) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль М(СaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

7.Массу чистого вещества, полученную в пункте 4, переведите в количество вещества по формуле ν= m/М

7.ν(CаСO₃)= 320 г/100 г/моль = 3,2 моль

8.Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученную в пункте 7, - показывает количество взятого реагента по условию задачи, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х моль.

8. 3,2 моль Х моль CаСO₃= CаО + СO₂

9. Под подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции) - показывают необходимые количества исходного и образующегося веществ.

9. 3,2 моль Х моль CаСO₃= CаО+ СO₂ 1моль 1моль

10.Составить и решить пропорцию.

10. 3,2 моль Х моль Х = 3,2 моль · 1 моль = 3,2 моль 1 моль 1 моль 1 моль ν (CаО) = 3,2 моль.

11.Вычислите массу продукта реакции m_{(вещества)}= ν_{( вещества)}· М_{(вещества)}

11. m_(СаО)=3,2 моль · 56 г/моль = 179,2 г

12.Запишите ответ.

12.Ответ: m(CаО) = 179,2 г.

метод пропорций

1. Повторить действия пунктов 1 – 6 количественного метода

2. По формуле m = М · ν (где ν – коэффициент перед соответствующей формулой вещества в уравнении реакции) найдите массу вещества

m = М · ν m(CаСO₃) = 100 г/моль · 1 моль = 100 г m(СaO) = 56 г/моль · 1 моль = 56 г

3. Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите массу, полученную в пункте 4 количественного метода, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х г

3. 320 г Х г CаСO₃= CаО+ СO₂

4. Под соответствующей формулой записать массу, полученную в пункте 3

4. 320 г Х г CаСO₃= CаО+ СO₂ 100 г 56 г

5. Составить и решить пропорцию

5. 320 г = Х г Х = 320 г · 56 г = 179,2 г 100 г 56 г 100 г

6.Запишите ответ.

6.Ответ: m(CаО) = 179,2 г.

Алгоритм определения массовой доли элемента в соединении

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 452; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 3 4 5 6 7 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!