Виды химических реакций в неорганической химии

 

А) Классификация по количеству начальных веществ:

Разложение – вследствие данной реакции, из одного имеющегося сложного вещества, образуются два или несколько простых, а так же сложных веществ.

Пример: 2Н₂O₂ → 2Н₂O + O₂

 

Соединение – это такая реакция, при которой из двух и более простых, а также сложных веществ, образуется одно, но более сложное.

Пример: 4Al+3O₂ → 2Al₂O₃

Замещение – это определенная химическая реакция, которая проходит между некоторыми простыми, а так же сложными веществами. Атомы простого вещества, в данной реакции, замещаются на атомы одного из элементов, находящегося в сложном веществе.

 

Пример: 2КI + Cl2 → 2КCl + I₂

Обмен – это такая реакция, при которой два сложных по строению вещества обмениваются своими частями.

 

Пример: HCl + KNO₂ → KCl + HNO₂

 

Б) Классификация по тепловому эффекту:

Экзотермические реакции – это определенные химические реакции, при которых происходит выделение тепла.
Примеры:

S +O₂ → SO₂ + Q

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ +6H₂O + Q

Эндотермические реакции – это определенные химические реакции, при которых происходит поглощение тепла. Как правило, это реакции разложения.
Примеры 

CaCO₃ → CaO + CO₂ – Q
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ – Q

В) Классификация по обратимости:

Обратимые реакции – это реакции, которые протекают при одинаковых условиях во взаимопротивоположных направлениях.

 

Пример: 3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃

 

Необратимые реакции – это реакции, которые протекают только в одном направлении, а так же завершающиеся полным расходом всех исходных веществ. При этих реакциях выделяется газ, осадок, вода.
Пример: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑

 

 

Г) Классификация по изменению степени окисления:

Окислительно - восстановительные реакции – в процессе данных реакций происходит изменение степени окисления.

 

Пример: Сu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Не окислительно - восстановительные – реакции без изменения степени окисления.

 

Пример: HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.

Д) Классификация по фазе:

Гомогенные реакции – реакции, протекающие в одной фазе, когда исходные вещества и продукты реакции имеют одно агрегатное состояние.

 

Пример: Н₂(газ) + Cl₂(газ) → 2HCL

Гетерогенные реакции – реакции, протекающие на поверхности раздела фаз, при которых продукты реакции и исходные вещества имеют разное агрегатное состояние.
Пример: CuO+ H₂ → Cu+H₂O

 

Классификация по использованию катализатора:

Катализатор – вещество, которое ускоряет реакцию. Каталитическая реакция протекает в присутствии катализатора, некаталитическая – без катализатора.
Пример: 2H₂0₂^MnO₂→ 2H₂O + O₂ катализатор MnO₂

Взаимодействие щелочи с кислотой протекает без катализатора.
Пример: КOH + HCl → КCl + H₂O

Ингибиторы – вещества, замедляющие реакцию.
Катализаторы и ингибиторы сами в ходе реакции не расходуются.

Виды химических реакций в органической химии

Замещение – это реакция, в процессе которой происходит замена одного атома/группы атомов, в исходной молекуле, на иные атомы/группы атомов.
Пример: СН₄ + Сl₂ → СН₃Сl + НСl

Присоединение – это реакции, при которых несколько молекул вещества соединяются в одну. К реакциям присоединения относятся:

 

• Гидрирование – реакция, в процессе которой происходит присоединение водорода по кратной связи.

Пример: СН₃—СН = СН₂ (пропен) + Н₂ → СН₃—СН₂—СН₃ (пропан)

• Гидрогалогенирование – реакция, присоединяющая галогенводород.

Пример: СН₂ = СН₂ (этен) + НСl → СН₃—СН₂—Сl (хлорэтан)

ВОПРОС №5

Природные источники углеводородов газ нефть каменный уголь и их практическое использование

Природный газ

Природный газ представляет собой смесь газообразных углеводородов. Основным компонентом является метан, объёмная доля которого составляет до 98 %. В состав природного газа входят также этан, пропан и бутан.

 

Природный газ используется в качестве топлива. Он полностью сгорает без дыма и копоти, не образует золы, выделяет много тепла. В отличие от других видов топлива легко транспортируется по трубопроводам.

 

Содержащийся в природном газе метан используется в качестве химического сырья. Из него получают водород, угарный газ, ацетилен, а от них начинаются разнообразные цепи химических превращений, приводящих к образованию спиртов, ацетона, уксусной кислоты, аммиака и других веществ.

 

Этан и пропан превращают в этен и пропен — важнейшее сырьё для производства полимеров.

 

Смесь пропана и бутана в виде сжиженного газа используется в качестве топлива.

Нефть

Нефть представляет собой смесь жидких и твёрдых веществ. Это насыщенные и циклические углеводороды, в которых содержатся 5 и более атомов углерода.

 

Примерно 90 % всей добываемой нефти используется как топливо. Сегодня нефть — основной источник энергии. Жидкое топливо удобно: оно высококалорийно, легко транспортируется, содержит мало примесей.

 

Около 10 % нефти применяется в качестве сырья для получения многих тысяч органических соединений: пластмасс, синтетических волокон, каучуков, красителей, растворителей, ядохимикатов и т. д.

Каменный уголь

Уголь — вид ископаемого топлива, образовавшийся из частей древних растений под землёй без доступа кислорода. Уголь был первым из используемых человеком видов ископаемого топлива.

 

В результате переработки каменного угля получают кокс и ряд органических соединений (бензол, фенол и др.).

 

 

ВОПРОС №6

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 1283; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!