Характерные химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов

 

Примеры заданий

 

Базовый уровень сложности

 

1. Основные свойства проявляет оксид

1)

PbO2

2)

Cu2O

3)

MnO2

4)

Cr2O3

 

2. Амфотерные свойства проявляет оксид

1)

СаO

2)

Cu2O

3)

СrO3

4)

Cr2O3

 

3. Кислотные свойства проявляет оксид

1)

MnO

2)

Mn2O7

3)

СrO

4)

Cr2O3

 

4. Основные свойства проявляет гидроксид

1)	марганца(II)	3)	марганца(IV)
2)	бериллия	4)	хрома(III)

 

5. Амфотерные свойства проявляет гидроксид

1)	хрома(III)	3)	бария
2)	хрома(VI)	4)	марганца(VII)

 

6. К щелочам относится

1)

Mn(OH)2

2)

Cr(OH)2

3)

Ba(OH)2

4)

Fe(OH)2

 

7. Основные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду

1)	Mg(OH)2 – Ca(OH)2 – Zn(OH)2
2)	Mg(OН)2 – Ca(OН)2 – КOН
3)	Al(OH)3 – Mg(OH)2 – Be(OH)2
4)	Sr(OH)2 – Ca(OН)2 – Mg(OH)2

 

8. Вода реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре

1)	Na2O и MnO	3)	Al2O3 и CaO
2)	BeO и ZnO	4)	K2O и SrO

 

9. С образованием щелочи с водой взаимодействует

1)

MgO

2)

CrO3

3)

BaO

4)

Mn2O7

 

10. Cерная кислота реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре

1)	Mn2O7 и MnO	3)	Cr2O3 и CaO
2)	MgO и CrO3	4)	CrO3 и V2O5

 

11. Гидроксид натрия реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре

1)	СаО и MnO	3)	Cr2O3 и FeO
2)	Mn2O7 и ВаO	4)	CrO3 и ZnO

 

12. И оксид цинка, и оксид натрия реагируют с

1)	водой	3)	сульфатом калия
2)	гидроксидом кальция	4)	соляной кислотой

 

13. И оксид алюминия, и гидроксид калия реагируют с

1)	азотной кислотой	3)	нитратом кальция
2)	оксидом магния	4)	водой

 

14. И оксид хрома(III), и оксид хрома(VI) реагируют с

1)	сульфатом магния	3)	водой
2)	гидроксидом натрия	4)	серной кислотой

 

15. И гидроксид натрия, и гидроксид алюминия реагируют с

1)	фосфатом натрия	3)	гидроксидом стронция
2)	оксидом калия	4)	азотной кислотой

 

16. Реакция возможна между

1)	MgO и Ca(OH)2	3)	CaO и HCl
2)	CrO3 и HNO3	4)	BaO и Na2O

 

17. Кислотные свойства гидроксид алюминия проявляет в реакции

1)	2Аl(OH)3  Al2O3 + 3H2O
2)	Аl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3)	Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
4)	2Аl(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

 

187. Основные свойства оксид алюминия проявляет в реакции

1)	Al2O3 + 6HСl = 2AlCl3 + 3H2O
2)	Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
3)	Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
4)	2Al2O3  4Al + 3O2

 

Повышенный уровень сложности

 

19. Оксид кальция реагирует с

1)	гидроксидом натрия	4)	соляной кислотой
2)	оксидом бария	5)	углекислым газом
3)	водой	6)	хлоридом натрия

 

20. Оксид хрома(III) реагирует с

1)	хлоридом калия	4)	азотной кислотой
2)	гидроксидом бария	5)	алюминием
3)	водой	6)	сульфатом натрия

 

21. Оксид железа(II) реагирует с

1)	оксидом кальция	4)	углеродом
2)	водой	5)	водородом
3)	серной кислотой	6)	гидроксидом натрия

 

22. Оксид лития реагирует с

1)	оксидом серы(VI)	4)	гидроксидом натрия
2)	водой	5)	оксидом стронция
3)	соляной кислотой	6)	нитратом натрия

 

23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА			ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	Zn + H2O →		1)		ZnO + H2
Б)	Zn + KOH + H2O →		2)		Zn(OH)2 + H2
В)	ZnO + KOH		3) 4) 5) 6)		Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Zn(NO3)2 + NO2 + H2O K2ZnO2 + H2О K2[Zn(OH)4] + H2
Г)	Zn + HNO3(конц.) →
А		Б		В		Г

 

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА			ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	Al + KOH + H2O →		1)		K[Al(OH)4]
Б)	Al + HNO3(конц.)		2)		K[Al(OH)4] + H2
В)	KOH(р-р) + Al(OH)3 →		3)		Al(NO3)3 + H2
Г)	KOH + Al2O3		4) 5) 6)		Al(NO3)3 + NO2 + H2O KAlO2 + H2 KAlO2 + H2O
А		Б		В		Г

 

25. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА			ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	Ca + H2O →		1)		CaO + H2
Б)	Ca + HNO3(конц.) →		2)		Са(OH)2 + H2
В)	CaO + HNO3 →		3)		Са(OH)2 + H2O
Г)	Ca(OH)2 + HNO3 →		4)		Ca(NO3)2 + H2
			5)		Ca(NO3)2 + H2O
			6)		Ca(NO3)2 + N2O + H2O
А		Б		В		Г

 

26. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА			ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	Mg + H2SO4(разб.) →		1)		MgSO4 + H2
Б)	Mg + H2SO4(конц.) →		2)		MgSO4 + H2O
В)	MgO + HNO3 →		3)		MgSO4 + SO2 + H2O
Г)	Mg(OH)2 + HNO3 →		4)		Mg(NO3)2 + H2O
			5)		Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
			6)		Mg(NO3)2 + H2
А		Б		В		Г

 

27. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА			ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	CuO + H2SO4 →		1)		СuSO4 + H2
Б)	Cu + H2SO4(конц.) →		2)		СuSO4 + H2O
В)	Cu + HNO3(разб.) →		3)		CuSO4 + SO2 + H2O
Г)	Cu(OH)2 + HNO3 →		4)		Cu(NO3)2 + H2
			5)		CuNO3)2 + NO + H2O
			6)		Cu(NO3)2 + H2O
А		Б		В		Г

 

28. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ				ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)	MgO + H2SO4 → MgSO4 + …			1)	H2
Б)	Ag + H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + … + H2O			2)	H2O
В)	Fe + HNO3(разб.) → Fe(NO3)3 + … + H2O			3)	SO2
Г)	Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + …			4)	H2S
				5)	NO2
				6)	NO
А		Б	В			Г

 

29. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ				ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)	MgO + HCl → MgCl2 + …			1)	H2SO4(конц.)
Б)	Ag + … → Ag2SO4 + SO2 + H2O			2)	H2SO4(разб.)
В)	Cu + … → Cu(NO3)2 + NO + H2O			3)	HNO3(конц.)
Г)	Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + …			4)	HNO3(разб.)
				5)	H2
				6)	H2O
А		Б	В			Г

 

30. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ				ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)	FeO + … → FeSO4 + H2O			1)	H2SO4(конц.)
Б)	FeO + HNO3(конц.) → … + NO2 + H2O			2)	H2SO4(разб.)
В)	Fe + …  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O			3)	Fe(NO3)2
Г)	Fe + …  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O			4)	Fe(NO3)3
				5)	HNO3(конц.)
				6)	HNO3(разб.)
А		Б	В			Г

 

31. Определите объем 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/мл), необходимый для полного растворения оксида магния массой 4,0 г. Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

32. Определите объем 14%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,078 г/мл), необходимый для полного растворения оксида меди(II) массой 1,6 г. Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

33. Определите объем 12%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,131 г/мл), необходимый для полной нейтрализации серной кислоты массой 4,9 г. Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

34. Определите объем 8%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,069 г/мл), необходимый для полной нейтрализации уксусной кислоты массой 18 г. Ответ: _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

35. К 20,00 г 16%-ного раствора cульфата меди(II) прилили 40,00 г 10%-ого раствора гидроксида натрия. Масса образовавшегося осадка равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

36. К 25,00 г 15,2%-ного раствора cульфата железа(II) прилили 30,00 г 11,2%-ого раствора гидроксида калия. Масса образовавшегося осадка равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

37. К 30,00 г 16,25%-ного раствора хлорида железа(III) прилили 50,00 г 12%-ого раствора гидроксида натрия. Масса образовавшегося осадка равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

38. К 9,5 г 20,0%-ного раствора хлорида магния прилили 20,0 г 22,4%-ого раствора гидроксида калия. Масса образовавшегося осадка равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)

 

39. Максимальный объем (н.у.) углекислого газа, который может быть полностью поглощен известковой водой массой 530 г с массовой долей Са(ОН)₂ 0,14%, равен _________ л. (Запишите число с точностью до тысячных.)

 

40. Минимальный объем 16%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл), который необходим для поглощения углекислого газа объемом 4,48 л (н.у.), равен _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Высокий уровень сложности

 

41. Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 0,448 л (н.у.) этилена, пропустили через раствор гидроксида калия объемом 165,9 мл с массовой долей КОН 4,20% (плотность 1,045 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

 

42. К 30%-ному раствору серной кислоты объемом 20 мл (плотность 1,219 г/мл) осторожно прилили 18,25%-ный раствор гидроксида натрия (плотность 1,200 г/мл) до полной нейтрализации кислоты. Определите объем прилитого раствора щелочи. Какой объем воды надо прибавить к полученному раствору, чтобы массовая доля соли в нем стала равна 10%?

 

43. К 8,3%-ному раствору серной кислоты объемом 45,0 мл (плотность 1,05 г/мл) осторожно прилили 10,0%-ный раствор гидроксида калия (плотность 1,092 г/мл) до полной нейтрализации кислоты. Определите объем прилитого раствора щелочи. Сколько граммов сульфата калия надо добавить к полученному раствору, чтобы массовая доля соли в нем стала равна 10,0%?

44. Углекислый газ, выделившийся в результате взаимодействия 30 г карбоната кальция с избытком азотной кислоты, пропустили через 230,8 мл 11,03%-ного раствора КОН (плотность 1,10 г/мл). Определите массовые доли солей в полученном растворе.

 

45. Сероводород, выделившийся в результате взаимодействия 4,4 г сульфида железа(II) с избытком соляной кислоты, пропустили через 28,54 мл 10,1%-ный раствор гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовые доли солей в полученном растворе.

 

46. К 145,1 мл 16%-ного раствора хлорида алюминия (плотность 1,15 г/мл) прилили 292,3мл 12,08%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовые доли солей в растворе над полученным осадком.

 

Вариант 1

 

1. Основные свойства оксидов увеличиваются в ряду

1)	K2O – Rb2O – Ag2O	3)	MgO – CaO – K2O
2)	BeO – MgO – Al2O3	4)	SrO – CaO – MgO

 

2. Оксид кальция реагирует с каждым из трех веществ, содержащихся в группе

1)	MgО, Zn(OH)2, HCl	3)	CO2, Fe2O3, Ba(OH)2
2)	H2O, HNO3, SO3	4)	Cr2O3, NaOH, H2SO4

 

3. Реакция возможна между

1)	Ca(OH)2 и Na3PO4	3)	Mg(OH)2 и KNO3
2)	NaOH и Cs2O	4)	Sr(OH)2 и NaOH

 

4. Какие из приведенных утверждений о металлах и свойствах образованных ими оксидов верны?

А. Металлы способны к образованию только основных оксидов.

Б. Все основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

5. И оксид бария, и оксид алюминия реагируют с

1)	NaOH	4)	H2O
2)	HCl	5)	CaO
3)	SO3	6)	HNO3

 

6. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА			ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)	NaOH + ZnO		1)		Zn(OH)2 + Na2O
Б)	NaOH(избыток) + ZnCl2 →		2)		Na2[Zn(OH)4] + NaCl
В)	NaOH(избыток) + CO2 →		3)		Na2ZnO2 + H2O
Г)	NaOH + CO2(избыток) →		4)		Zn(OH)2 + NaCl
			5)		Na2CO3 + H2O
			6)		NaHCO3
А		Б		В		Г

 

7. Максимальный объем (н.у.) сернистого газа, который может быть полностью поглощен раствором гидроксида натрия массой 100 г с массовой долей NaOH 10%, равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

8. Натрий массой 4,6 г полностью растворили в 80 мл воды. К полученному раствору щелочи прилили 86 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

 

Вариант 2

 

1. Кислотные свойства проявляет гидроксид

1)	хрома(II)	3)	марганца(IV)
2)	хрома(VI)	4)	марганца(II)

 

2. Оксид лития реагирует с каждым из трех веществ, содержащихся в группе

1)	Mg(ОH)2, CO2, HClO4	3)	SO2, CrO3, H2SO4
2)	H2O, KNO3, MnO	4)	ZnO, Ca(OH)2, BaO

 

3. Реакция невозможна между

1)	Ва(OH)2 и CaO	3)	MgO и HBr
2)	NaOH и HNO3	4)	Ca(OH)2 и CO2

 

4. Какие из приведенных утверждений о свойствах оксидов и гидроксидов верны?

А. Все оксиды, образованные металлами II группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, проявляют только основные свойства.

Б. Амфотерные оксиды и гидроксиды взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

5. И оксид натрия, и оксид цинка реагируют с

1)	H2O	4)	Ba(OH)2
2)	H2SO4	5)	CaO
3)	HCOOH	6)	SO3

 

6. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ				ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)	Na + H2O → … + H2			1)	O2
Б)	NaH + … → NaOH + H2			2)	Na2O
В)	NaOH + ZnO  … + H2O			3) 4) 5) 6)	H2O Na2[Zn(OH)4] Na2ZnO2 NaOH
Г)	NaOH + Zn(OH)2  … + H2O
А		Б	В			Г

 

7. Минимальный объем 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,08 г/мл), который необходим для поглощения сероводорода объемом 6,72 л (н.у.), равен _________ мл. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

8. К 290,9 мл 10%-ного раствора сульфата цинка (плотность 1,107 г/мл) прилили 163,7 мл 11,01%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,110 г/мл). Определите массовые доли солей в растворе над полученным осадком.

 

 

---

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 2468; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!