Опыт 2. Гальванический элемент Вольта
Соберите такую же схему, что и в опыте 1, но в качестве катодного раствора используйте 1М раствор H2SO4. Замкните внутреннюю цепь, используя гальванический мостик, и убедитесь в наличии электрического тока во внешней цепи.
Студент: фамилия, и.,о. группа
Отчет к лабораторной работе
Химические источники тока
Цель работы: знакомство с электрохимическими процессами на примере работы гальванических элементов и электролиза водных растворов.
Рекомендации: повторить теорию окислительно-восстановительных процессов, условия самопроизвольного протекания химических реакций.
Важнейшие понятия: электрод, типы электродов, стандартный электродный потенциал, водородная шкала потенциалов, равновесный электродный потенциал, гальванический элемент, электрохимическая схема элемента, электродвижущая сила элемента, электролиз, анод (инертный и растворимый), катод, последовательность электродных процессов, выход по току электрохимический эквивалент.
Следует уметь: определять тип электрода; составлять электрохимические схемы элементов с привлечением стандартных потенциалов; записывать уравнение реакций, протекающих на электродах; рассчитывать равновесный потенциал по уравнению Нернста, электродвижущую силу элемента; связывать ее со свободной энергией Гиббса; записывать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде при электролизе растворов и расплавов; проводить количественные расчеты, используя законы Фарадея.
|
|
|
Краткие теоретические основы работы
Электрохимический (окислительно-восстановительный) процесс
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Потенциал электрода_________________________________________
обусловлен__________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________
ЭДС окислительно-восстановительной реакции
____________________________________________________________
Катод____________________________________________________
Анод_____________________________________________________
Гальванический элемент
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Взаимосвязь ЭДС элемента и свободной энергии Гиббса
______________________________________________________________
Электролиз
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
При электролизе на катоде наиболее вероятен процесс, которому отвечает_____________________ электродный потенциал окислителя, а на аноде – процесс с ________________________ электродным потенциалом восстановителя
Опыт 1. Медно - цинковый гальванический элемент
|
|
|
Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных систем:
______________________________________________________________
Электрохимическая схема элемента_______________________________
Анод___________________________,катод________________________
Реакции, протекающие на электродах:
Анод________________________________________________________
Катод_______________________________________________________
Токообразующая реакция в ионном виде:__________________________
Равновесные значения потенциалов электродов________ __________________________________________________________________
___________________________________________________________
Расчетная ЭДС элемента_______________________________________
Наблюдения:___________________________________________________________________________________________________________________
Вывод:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Гальванический элемент Вольта
Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных систем:
___________________________________________________________
Электрохимическая схема элемента_____________________________
Ано________________________. Катод ____________________________
Реакции, протекающие на электродах:
Анод________________________________________________________
Катод_______________________________________________________
Токообразующая реакция в ионном виде:__________________________
Равновесные значения потенциалов электродов_____________________ __________________________________________________________________
|
|
|
Расчетная ЭДС элемента______________________________________
Наблюдения:__________________________________________________________________________________________________________________
Вывод:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа №8
Электролиз
Цель работы: познакомиться с процессами превращения электрической энергии в химическую.
Рекомендации: повторить теорию окислительно-восстановительных процессов, условия самопроизвольного протекания химических реакций.
Важнейшие понятия: электрод, типы электродов, стандартный электродный потенциал, водородная шкала потенциалов, равновесный электродный потенциал электролиз, анод (инертный и растворимый), катод, последовательность электродных процессов, выход по току электрохимический эквивалент.
Следует уметь: определять тип электрода; электродвижущую силу элемента и её связь со свободной энергией Гиббса; записывать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде при электролизе растворов и расплавов; проводить количественные расчеты, используя законы Фарадея.
Контрольные вопросы и задания
1.Что такое электрод?
|
|
|
2.Какие процессы происходят на электродах под действием электрического тока от внешнего источника?
3. Охарактеризуйте последовательность процессов окисления и восстановления под действием электрического тока от внешнего источника.
4. Запишите схему электролиза водного раствора ZnSO4, с использованием: а) инертных электродов; б) цинковых электродов.
5. При токе силой 2 А в течение 40 минут на катоде выделилось 4,54 г некоторого металла. Вычислите электрохимический эквивалент этого металла в г/(А ч).
6. Выход по току при получении металлического кальция при электролизе расплава хлорида кальция составил 70 %. Какое количество электричества надо пропустить через электролизер, чтобы получить 200 г кальция?
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 418; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!