Студент: фамилия, и.,о. группа
Отчет к лабораторной работе
Равновесие в растворах электролитов (Гидролиз солей)
Цель работы: изучение процесса гидролиза солей разного типа и влияния различных факторов на степень гидролиза.
Краткие теоретические основы работы
Гидролизом называется
Соль подвергается гидролизу по катиону, если она образована ____________________ основанием, __________________________ кислотой.
Соль подвергается гидролизу по аниону, если она образована ____________________основанием,__________________________кислотой.
Количественные характеристики гидролиза:
Основные факторы, влияющие на степень гидролиза:
1. ___________________________________________________________
2.____________________________________________________________
3.____________________________________________________________
Опыт 1. Реакция среды водного раствора соли
Соль1.
Уравнение диссоциации соли:________________________________
Кислота, основание, образовавшие соль_________________________
Гидролиз идет по____________________________________________
Ионное уравнение гидролиза __________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________
Молекулярное уравнение________________________________________
Реакция среды и область значений рH______________________
Соль2.
Уравнение диссоциации соли:__________________________
Кислота, основание, образовавшие соль______________
Гидролиз идет по__________________________________
Ионное уравнение гидролиза _________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________
Молекулярное уравнение________________________________________
|
|
|
Реакция среды и область значений рH ________________________________
Соль 3. Привести реакцию гидратации соли, не подвергающейся гидролизу при растворении.
___________________________________________________
Вывод:
.
Опыт 2. Влияние различных факторов на степень гидролиза
Опыт 2.1. Влияние разбавления на степень гидролиза
Ионное уравнение реакции гидролиза соли:______________
_______________________________________________
Зависимость степени гидролиза от концентрации соли
Наблюдения____________________________________________
_____________________________________________________________
Опыт 2.2. Влияние температуры на степень гидролиза
Ионное уравнение гидролиза соли:________________________________
Наблюдение
________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод:
Опыт 2.3. Влияние силы кислоты, образующей соль, на степень гидролиза
Соль 1. Ионное уравнение гидролиза:_________________________
Молекулярное уравнение:_____________________________
Константа гидролиза:___________________________________________
Степень гидролиза:___________________________________
Результат эксперимента:________________________________
Соль2. Ионное уравнение гидролиза:_________________________
Молекулярное уравнение:___________________________________
Константа гидролиза:______________________________________
|
|
|
Степень гидролиза:________________________________________
Результат эксперимента:________________________________________
Вывод:
Лабораторная работа №7
Химические источники токи
Цель работы: познакомиться с процессами превращения химической энергии окислительно-восстановительной энергии в электрическую.
Рекомендации: повторите теорию окислительно-восстановительных процессов, условия самопроизвольного протекания химических реакций.
Важнейшие понятия: электрод, типы электродов, стандартный электродный потенциал, водородная шкала потенциалов, равновесный электродный потенциал, гальванический элемент, электрохимическая схема элемента, электродвижущая сила элемента, электролиз, анод (инертный и растворимый), катод, последовательность электродных процессов, выход по току электрохимический эквивалент.
Следует уметь: определять тип электрода; составлять электрохимические схемы элементов с привлечением стандартных потенциалов; записывать уравнение реакций, протекающих на электродах; рассчитывать равновесный потенциал по уравнению Нернста, электродвижущую силу элемента; связывать ее со свободной энергией Гиббса; записывать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде при электролизе растворов и расплавов; проводить количественные расчеты, используя законы Фарадея.
|
|
|
Контрольные вопросы и задания
1.Что такое электрод и каковы причины возникновения электродного потенциала?
2. Почему одни металлы при погружении в раствор собственной соли заряжаются отрицательно, а другие положительно?
3. Вычислите с помощью формулы Нернста электродный потенциал цинка, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Zn2+ 0,01 моль/л.
4. Определите потенциал водородного электрода, если концентрация ионов H+ в растворе равна 3,8 10-3 моль/л.
5. Охарактеризуйте окислительные свойства катионов водорода (H+) по отношению к металлам в нейтральной, щелочной и кислой средах.
6. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, в другом – положительный.
7. Предложите гальванический элемент с максимально возможным ЭДС, пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов. Укажите электродные процессы и приведите суммарную токообразующую реакцию.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Медно - цинковый гальванический элемент
В два микростакана налейте 1М растворы: в первый – раствор ZnSO4 и туда же поместите зачищенный цинковый электрод, во второй – раствор CuSO4 с помещенным в него зачищенным медным электродом. Гальванометр, встроенный в цепь, покажет наличие электрического тока. Опыт повторите с концентрацией раствора в катодной области 0,1 М.
|
|
|
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 278; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!