Тема 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6часов)
Амины. Строение молекул аминов.Принципы номенклатуры ИЮПАК для аминов.Физические свойства аминов.Химическиесвойства алифатических аминов на примере метиламина: реакция с водой, галогеноводородами, горение аминов. Химические свойства ароматических аминов на примере анилина: реакция анилина с бромной водой, галогеноводородами. Получение анилина из нитробензола по реакции Зинина. Применение аминов.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура аминокислот.Физические свойства аминокислот.Химические свойства аминокислот какамфотерных органических соединений на примере глицина (реакции с щелочами, кислотами, спиртами). Образование пептидов. Понятие о витаминах.
Белки. Строение молекул белков.Классификация белков.Физические свойства белков.Качественные реакции белков:биуретовая иксантопротеиновая реакции. Гидролиз белков. Денатурация белков.
Демонстрации:
1. Реакция анилина с соляной кислотой.
2. Бромирование анилина.
3. Реакция аминоуксусной кислоты с индикаторами.
Лабораторные опыты:
1. Денатурация белков.
2. Качественные реакции на белки.
Практические работы:
Решение экспериментальных задач.
Экскурсии. Обучающийся: Выявляет отношение и оценивает: проявления химических явлений и процессов,наблюдаемых во времяэкскурсий.
ОРИЕНТИРОВОЧНЫЕ ТЕМЫ ИССЛЕДОВАНИЙ В РАМКАХ УЧЕБНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
|
|
|
Ø Анализ продуктов переработки нефти с помощью качественных реакций.
Ø Выделение натурального каучука из млечного сока фикуса или одуванчиков.
Ø Изготовление универсального клея.
Ø Разработка тест-метода определения метанола или этанола.
Ø Омыление жиров. Изготовление мыла.
Ø Выделение лимонной кислоты из лимонов.
Ø Выделение эфирных масел из растений.
Ø Обнаружение углеводов в продуктах питания при помощи качественных реакций.
Ø Гидролиз ацетилсалициловой кислоты.
Ø Классификация лекарственных препаратов.
Ø Витамины: их химический состав и функции в организме человека.
Ø Гормоны – сложные органические молекулы.
Ø Масло какао.
Ø Технология изготовления шоколада.
Ø «Молекулы-гиганты».
Календарно-тематическое планирование
Учебно-тематический план
| № темы | Тема | Кол-во часов | Формы контроля |
| Тема 1. | Теория строения органических соединений | 3 | Текущий контроль |
| Тема 2. | Углеводороды | 10 | Текущий контроль Контрольных работ – 1 |
| Тема 3. | Кислородсодержащие органические соединения | 12 | Текущий контроль |
| Тема 4. | Азотсодержащие органические соединения | 6 | Текущий контроль Практических работ - 1 Контрольных работ – 1 |
| Резерв | 2 | ||
| ИТОГО | 33 | Практических работ –1 Контрольных работ – 2 |
Программа: Химия: 10–11 кл.: программа для общеобразоват. организаций/сост. Козлова Т. Л., Дробышев Е. Ю.; ДИППО. – Донецк: Истоки, 2018. – 23 с.
|
|
|
Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 класс: учеб.для общеобразовательных организаций: базовый уровень. – М.:
| № п/п | Дата | Тема урока* | Программные требования к уроку | Практическая часть | Домашнее задание | ||
| Тема 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа) | |||||||
| 1. | Вводный инструктаж по БЖД. Предмет органической химии | Предмет органической химии. Становление органической химии как науки. Причины многообразия органических соединений. | Учить §1 №№ __________ Стр.___________ | ||||
| 2. | Явление изомерии | Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Явление изомерии. | Демонстрации: 1. Шаростержневые модели молекул органических веществ. | Учить §2 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 3. | Строение атома углерода | Строение атома углерода. Понятие о возбужденном состоянии атома. Гибридизация атома углерода. Строение молекулы метана. sp3-гибридизация. | Учить §4, 5, 7 №№ __________ Стр.___________ | ||||
| Тема 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (10 часов)
| |||||||
| 4. | Алканы. Изомерия алканов | Гомологический ряд алканов. Изомерия алканов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для алканов. | Учить §8 №№ __________ Стр.___________ | ||||
| 5. | Свойства алканов | Физические свойства алканов. Химические свойства алканов: реакции радикального замещения на примере хлорирования метана. Реакции изомеризации. Реакции полного окисления. | Расчетные задачи: Вывод формулы углеводорода по массовым долям углерода и водорода, входящим в его состав. | Учить §9 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 6. | Методы синтеза алканов и их применение | Методы получения метана: реакция Вюрца, декарбоксилирование ацетата натрия с получением метана. Применение алканов. | Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________ | ||||
| 7. | Алкены. Свойства алкенов | Строение молекулы этилена. sp2-гибридизация. Гомологический ряд алкенов. Изомерия алкенов: структурная и геометрическая (цис-транс-изомерия – на примере бутена-2). Принципы номенклатуры ИЮПАК для алкенов. Физические свойства алкенов. Химические свойства этилена. Реакции присоединения – гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация. Правило Марковникова. Реакции окисления – неполное (на примере реакции Вагнера) и полное окисление. | Демонстрации: 1. Пропускание этилена в бромную или иодную воду. 2. Пропускание этилена в нейтральный холодный раствор перманганата калия. 3. Горение этилена. | Учить §10, 11 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 8. | Методы синтеза алкенов и их применение | Методы получения этилена: дегидрирование этана, дегидратация этанола, дегидрогалогенирование галогенпроизводных. Применение алкенов. Понятие о полимерах на примере полиэтилена и натурального каучука. | Демонстрации: 4. Получение этилена дегидратацией этанола. 5. Образцы полиэтилена, натурального каучука. | Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________ | |||
| 9. | Алкины. Свойства алкинов | Строение молекулы ацетилена. sp-гибридизация. Гомологический ряд алкинов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для алкинов. Физические свойства алкинов. Химические свойства ацетилена. Реакции присоединения – гидрирование, галогенирование, гидратация, гидрогалогенирование. Реакции окисления – неполное (на примере реакции ацетилена с горячим раствором перманганата калия) и полное окисление. | Демонстрации: 6. Пропускание ацетилена в бромную или иодную воду. 7. Пропускание ацетилена в подкисленный горячий раствор перманганата калия. 8. Горение ацетилена. | Учить §14 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 10. | Методы синтеза алкинов и их применение | Методы получения ацетилена: пиролиз метана, реакция карбида кальция с водой, дегидрогалогенирование галогенпроизводных. Применение алкинов. | Демонстрации: 9. Получение ацетилена из карбида кальция. | Учить §14 (стр. 61-62). №№ __________ Стр.___________ | |||
| 11. | Бензол | Строение молекулы бензола. Физические свойства бензола. Химические свойства бензола: реакции замещения – галогенирование, нитрование. Реакции присоединения: гидрирование, хлорирование при УФ-облучении. | Демонстрации: 10. Горение бензола. 11. Разрушение воздушного шара, смоченного бензолом. 12. Отсутствие признаков реакции при смешивании бензола с нейтральным раствором перманганата калия. | Учить §15, 16 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 12. | Методы синтеза бензола. Природные источники углеводородов | Методы получения бензола: тримеризация ацетилена, дегидрирование гексана и циклогексана. Применение аренов. Природные источники углеводородов. | Демонстрации: 13. Коллекции: продукты переработки каменного угля и нефти. | Учить §17, 18, учить конспект №№ __________ Стр.___________ | |||
| 13. | Контрольная работа 1 | Контрольная работа 1 | Повторить ранее изученное | ||||
| Тема 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)
| |||||||
| 14. | Анализ КР 1. Спирты | Строение молекул одноатомных спиртов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для одноатомных спиртов. Понятие о функциональной группе. | Учить §19 №№ __________ Стр.___________ | ||||
| 15. | Свойства одноатомных спиртов | Физические свойства одноатомных спиртов. Химические свойства одноатомных спиртов: кислотные свойства – реакции с активными металлами (на примере натрия). Основные свойства – реакции с галогеноводородами. Реакции межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации спиртов. Полное и частичное окисление спиртов. Получение спиртов: гидратация алкенов, гидролиз галогенпроизводных алканов водным раствором щелочи. Применение одноатомных спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. | Демонстрации: 1. Взаимодействие этанола с натрием. | Учить §20 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 16. | Многоатомные спирты | Многоатомные спирты. Физические свойства этиленгликоля и глицерина. Реакции глицерина с: натрием, галогеноводородами, азотной кислотой. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение многоатомных спиртов. Понятие о гормонах. Тестостерон, прогестерон – производные спирта сложного строения – холестерина. | Лабораторные опыты: 1. Растворимость глицерина в воде. Качественная реакция на глицерин с гидроксидом меди (II). | Учить §21 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 17. | Фенолы | Строение молекулы фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства фенола: реакции бензольного кольца – бромирование, нитрование; реакции гидроксильной группы – взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия. Получение фенола: из каменно-угольной смолы; гидролизом галогенпроизводных бензола. Качественная реакция на фенол с бромной водой, хлоридом железа (III). Применение фенола. | Демонстрации: 2. Растворимость фенола в холодной и горячей воде. 3. Реакция суспензии фенола с гидроксидом натрия. 4. Реакция фенола с бромной водой. 5. Реакция фенола с раствором хлорида железа (III). | Учить §22 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 18. | Альдегиды, их свойства | Строение молекулы метаналя и этаналя. Номенклатура ИЮПАК для альдегидов. Физические свойства альдегидов. Химические свойства альдегидов: реакции окисления – реакция «серебряного зеркала», реакция с гидроксидом меди (II). Реакции присоединения – восстановление водородом до спиртов. | Демонстрации: 6. Реакция «серебряного зеркала» на примере метаналя. Лабораторные опыты: 2. Реакция метаналя с гидроксидом меди (II). | Учить §23,24 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 19. | Методы синтеза альдегидов, их применение | Методы получения: окисление спиртов оксидом меди (II). Применение альдегидов. | Расчетные задачи: 1. Определение органического вещества по расчетам связанным с уравнением реакции, записанным в общем виде. | Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________ | |||
| 20. | Карбоновые кислоты | Строение молекул муравьиной и уксусной кислот. Номенклатура ИЮПАК карбоновых кислот и их тривиальные названия (муравьиная, уксусная). Физические свойства карбоновых кислот. | Учить §25 №№ __________ Стр.___________ | ||||
| 21. | Химические свойства карбоновых кислот | Химические свойства карбоновых кислот: реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями более слабых кислот. Реакция этерификации. Хлорирование уксусной кислоты. | Демонстрации: 7. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия. 8. Химические свойства уксусной кислоты. 9. Получение сложного эфира. | Учить §26 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 22. | Методы синтеза карбоновых кислот, их применение | Получение одноосновных карбоновых кислот: окисление альдегидов, реакции солей карбоновых кислот с более сильной кислотой (серной). Применение карбоновых кислот. Понятие о лекарственных препаратах на примере ацетилсалициловой кислоты. | Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________ | ||||
| 23. | Сложные эфиры. Жиры | Гидролиз сложных эфиров водой и раствором щелочи. Сложные эфиры в природе. Жиры. Классификация жиров. Строение жиров на примере тристеарата и триолеата. Реакция щелочного гидролиза жиров – образование мыла. Гидрирование ненасыщенных жиров. | Демонстрации: 10. Реакция раствора щелочи с растительным жиром (на примере оливкового, касторового или подсолнечного масла) с образованием твердого мыла. | Учить §29, 30 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 24. | Углеводы. Глюкоза | Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза. Строение молекулы глюкозы (открытая форма). Понятие о циклической форме глюкозы (a- и в-глюкоза). Физические свойства глюкозы. Химические свойства открытой формы глюкозы: реакции окисления - реакция «серебряного зеркала», реакция с гидроксидом меди (II). Реакция восстановления водородом. Брожение: спиртовое, молочнокислое. Качественные реакции на глюкозу. | Лабораторные опыты: 3. Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II). | Учить §31 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 25. | Сахароза, крахмал, целлюлоза | Дисахариды. Сахароза. Физические свойства. Реакция гидролиза сахарозы. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Различие строения молекул крахмала и целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства: гидролиз крахмала и целлюлозы. Качественная реакция на крахмал. Применение углеводов. | Демонстрации: 11. Кислотный гидролиз сахарозы и обнаружение глюкозы. Лабораторные опыты: 4. Свойства крахмала: растворимость в воде, реакция с иодом, реакция крахмала с ферментом амилазой, с образованием глюкозы. | Учить §32, 33, 34 №№ __________ Стр.___________ | |||
| Тема 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часа) | |||||||
| 26. | Амины | Строение молекул метиламина и анилина. Физические свойства метиламина и анилина. Химические свойства метиламина: реакция с водой, галогеноводородами. Химические свойства анилина: реакция анилина с бромной водой, галогеноводородами. Получение анилина из нитробензола по реакции Зинина. Применение аминов. | Демонстрации: 1. Реакция анилина с соляной кислотой. 2. Бромирование анилина. | Учить §36 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 27. | Аминокислоты. Химические свойства аминокислот | Изомерия и номенклатура аминокислот. Физические свойства аминокислот. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений на примере глицина. Образование пептидов. Понятие о витаминах. | Демонстрации: 3. Реакция аминоуксусной кислоты с индикаторами. | Учить §37 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 28. | Белки | Строение молекул белков. Классификация белков. Физические свойства белков. Качественные реакции белков: биуретовая и ксантопротеиновая реакции. Гидролиз белков. Денатурация белков. | Лабораторные опыты: 1. Денатурация белков. 2. Качественные реакции на белки. | Учить §38 №№ __________ Стр.___________ | |||
| 29. | Практическая работа 1. Инструктаж по БЖД. | Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач | Повторить правила ТБ | ||||
| 30. | Контрольная работа 2 | Контрольная работа 2 | Не задано | ||||
| 31. | Анадиз КР 2. Итоговый урок | Не задано | |||||
| 32-33. | Резервное время | ||||||
Формы аттестации обучающихся
1. Оценка знаний, умений, навыков обучающихся должна быть плановой, систематической, целенаправленной, квалифицированной, многосторонней, дифференцированной, интенсивной, четко организованной, результативной.
2. С целью более глубокого изучения состояния обучения и воспитания используются следующие виды контроля:
Ø предварительный;
Ø текущий;
Ø тематический;
Ø персональный;
Ø фронтальный;
Ø итоговый.
3. Во время контроля используются различные методы:
Ø беседа;
Ø наблюдение;
Ø устные и письменные опросы;
Ø практические и лабораторные работы;
Ø тестирование;
Ø защита рефератов, презентаций, творческих работ;
Ø контрольная работа, зачет.
Зачетная работа предполагает самостоятельную подготовку обучающихся по заранее объявленным элементам контроля. Зачетная работа может выполняться как в устной, так и в письменной форме.
4. Перед проведением контролирующего мероприятия обучающиеся в обязательном порядке должны быть ознакомлены с требованиями учебных достижений (элементами контроля). При этом учитель должен провести обобщающее повторение по этим элементам.
Ø Обязательные 2 контрольные работы (по одной в семестре);
Ø Тестовые опросники в формате ГИА;
Ø Химические диктанты;
Ø Устные опросы;
Ø Защита проектных работ;
Ø Зачёты;
Ø Комбинированные опросы;
Ø Оценивание домашних работ;
Ø Защита рефератов:
Ø Промежуточная аттестация;
Ø Итоговая аттестация;
Ø Рейтинговая система оценивания по итогам темы, где не предусмотрена контрольная работа;
Ø Опрос у доски и т.д.
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 143; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!