Общая характеристика солей бериллия, магния и щелочно-земельных металлов, их растворимость и гидролиз.
Получение оксида, гидроксида кальция и хлорной извести в промышленности.
Элементы II группы имеют общую электронную конфигурацию: (n-1)p6ns2, кроме Ве 1s22s2. В силу последнего, свойства Ве немного отличаются от свойств подгруппы в целом. Свойства магния тоже отличаются от свойств подгруппы, но в меньшей степени.
Из всех металлов II группы только бериллий практически не взаимодействует с водой (препятствует защитная пленка на его поверхности)
2Be + 3H2O = BeO↓ + Be(OH)2↓ + 2H2↑
2H2O + 2e− = 2OH− + 2H2 ( восстановление)
2Be + 4OH− − 4e− = BeO + Be(OH)2 + H2O ( окисление)
С сухим водородом металлы 2 группы (кроме Be) при небольшом нагреве образуют гидриды:
Э + Н2 = ЭН2
Гидрид бериллия получают следующим образом:
BeCl2 + 2LiH = BeH2 + 2LiCi
По многим химическим свойствам бериллий больше похож на алюминий, чем на находящийся непосредственно под ним магний (проявление "диагонального сходства").
Отношение радиуса иона к заряду, 1 нм | Характер гидроксида | Кристаллическая решётка хлоридов | Структура гидрида | |
Be | 45,4 | Амфотерный | Молекулярная (безв.);ионная(кристаллогидрат) | полимер |
Al | 41,7 | амфотерный | Молекулярная (безв.);ионная(кристаллогидрат) | полимер |
Ве, его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства, в частности растворяются и сплавляются со щелочами:
Be + 2NaOH =(сплавл)= Na2BeO2 + H2
BeO + 2KOH + H2O = K2[Be(OH)4]
Be(OH)2 + 2KOH =(спл)=K2BeO2 + 2H2O
|
|
Be(OH)2 –малорастворимое соединение в отличии от гидроксидов щелочноземельных металов
И так, особенности химии бериллия:
- амфотерность Be, BeO, Be(OH)2;
-образование сравнительно прочных комплексных ионов ( например:] , , ;
- соединения бериллия склонны к полимеризации и образованию многоядерных комплексных соединений в растворах.
Соли бериллия магния и щелочноземельных металлов.
Соли бериллия имеют более ковалентную связь, чем соли других металлов этой подгруппы, и поэтому обладают в растворе меньшей электропроводностью. В водных растворах соли бериллия гидратированы благодаря малому радиусу иона Be2+ и сильному взаимодействию с дипольными молекулами воды. Бериллий в отличие от других металлов плохо реагирует с азотной кислотой, так как на поверхности образуется защитная пассивирующая пленка BeO.
Сульфиды металлов 2 группы гидролизованы в водных растворах, гидролиз усиливается от RaS к BeS, сульфиды бериллия и магния гидролизованы практически полностью.
Галогениды Be, Mg и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде кроме MgF2, CaF2, SrF2, BaF2. К малорастворимым соединениям относятся карбонаты, оксолаты, фосфаты, арсенаты и дркгие соли этих металлов, малорастворимы сульфаты CaSO4, SrSO4, BaSO4.
|
|
В водных растворах сильно гидролизованы соли бериллия, менее – соли магния; растворимые соли кальция,стронция и бария практически не гидролизованы в водных растворах. В силу гидролиза при сливании растворов солей и с растворами карбонатов выпадают в осадок основные карбонаты, у остальных металлов осаждаются в этом случае малорастворимые карбонаты.
Нитраты и карбонаты металлов 2 группы термически неустойчивы,их стабильность возрастает с ростом радиуса катиона
Жесткость воды определяется содержанием в ней растворимых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (так называемых «солей жёсткости»).
Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 1906; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!