Гибридизация атомныхорбиталей.

Пространственная конфигурация молекул.?

Полярность молекул.

Основные положения метода МО ЛКАО (молекулярные орбитали - линейная комбинация атомных орбиталей)

Образование химической связи является переход электронов с атомных орбиталей (АО) на новые энергетические уровни молекулярные орбитали (МО), обладающие энергией, определяемой всеми атомами молекулы;
После образования МО АО теряют свою индивидуальность;
Каждой МО соответствует определенная энергия;
Электроны в молекуле не локализованы в межъядерных пространствах, они могут в ряде случаев перемещаться в электрическом поле нескольких ядер
Распределение электронов по новым энергетическим уровням производится в соответствии с принципом Паули и правилом Гунда
Если переход электронов на новые энергетические уровни приводит к понижению полной потенциальной энергии системы, то химическая связь образуется, если переход электронов связан с затратой энергии, то не образуется.

26.

Водородная связь

Водородная связь имеет промежуточный характер между валентным и межмолекулярным взаимодействием. Характерна для жидкостей, в состав которых входит положительно поляризованный атом водорода. Например, вода, спирты, кислоты. Малые размеры и отсутствие внутренних электронов позволяют атому водорода вступать в дополнительное взаимодействие с ковалентно с ним не связанным отрицательно поляризованным атомом другой молекулы. Эта связь имеет черты электростатического и донорно-акцепторного взаимодействия и приводит к образованию ассоциатов молекул.

Ассоциаты – это неустойчивые группы (димеры, тримеры), в которых молекулы связаны ван–дер–ваальсовыми, диполь–дипольными и другими силами.

Условия образования химической связи.

Химическая связь возникает, если в результате перекрывания электронных облаков атомов происходит уменьшение полной энергии системы. Мерой прочности химической связи между двумя атомами служит энергия связи Е, которая определяется работой, необходимой для разрушения данной связи.

Энергия и длина связи.

Для молекул типа AB_n, имеющих равноценные связи, используют понятие средней энергии связи.

Пример

Т. к. для атомизации 1 моля метана требуется затратить 1647 кДж, то средняя энергия связи между С и Н будет равна примерно 417 кДж/моль (поделить на 4)

Если в состав молекулы входит большее число элементов, то каждому типу связи в первом приближении присваивают значения, определенные для молекул с однотипными связями. Значения энергии связи для органических молекул определены точнее, т к у органических молекул меньше типов связи, чем у неорганических.

Длина связи – расстояние между центрами атомов А и В в молекуле.

Дата добавления: 2018-06-27; просмотров: 321; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!