Гальванический элемент. Реакции на электродах.
Гальванические элементы- устройства, которые преобразуют энергию химических реакций в электрический ток. Они состоят из электродов, опущенных в раствор одноименных электролитов.Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Замерзание и кипение растворов. Второй закон Рауля.
Температура замерзания (кристализации) раствора ниже температурызамерзания чистого растворителя. Это обусловлено более низким давлением пара растворителя над раствором, чем над растворителем. Второй закон Рауля определяет, чему равно изменение температуры кипения и замерзания растворов.
Второй закон Рауля определяет зависимость температуры кристаллизации и кипения раствора от концентрации растворенного вещества: Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации разбавленных идеальных растворов пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества.
Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.
· гетерогенные равновесия имеют такие свойства, которые заключаются в переносе частиц через границу фазного предела, как минимум, в двух соседних фазах.
· В практической плоскости интерес вызывают, прежде всего, такие системы, как твердая - жидкая фаза (осадок - насыщенный раствор). Такая система важна потому, что в практической деятельности многие химические технологии основаны на отделении одного вещества от другого. Кроме того, важны и обратные процессы, где гетерогенные равновесия играют большую роль. К ним можно отнести реакции перевода слаборастворимых соединений в растворы.
· Другая система – твердая фаза – раствор жидкости основана на явлении ионного обмена. Это химическое явление распространено в технологиях очистки водных растворов от различного рода примесей и используется при необходимости отделения веществ друг от друга. В данном случае имеют место гетерогенные равновесия в растворах электролитов, они важны потому, что обычные химические способы отделения соединений малоэффективны. Практическая реализация таких переходов обеспечивается ионным обменом, который протекает на поверхности ионитов в процессе электролитической реакции.
Третья распространенная из рассматриваемых систем - это система жидкая – жидкая фаза, речь идет о растворителях с разными составами вещества. Данный случай применяется тогда, когда в двух растворах содержатся несмешиваемые друг в друге вещества с различными показателями растворимости, то есть, имеют место изолированные гетерогенные равновесия. Практическое использование данного явления получило название экстракции. В промышленном производстве и при химических процессах экстракция выступает в качестве наиболее эффективного способа отделения веществ.
Дата добавления: 2018-06-27; просмотров: 257; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!