Растворимость газов в жидкостях. Взаимная растворимость жидкостей.
Газы обладают ограниченным растворимостью в жидкостях, для каждого газа в данной жидкости существует свой предел растворимости.
1)Природа газов и жидкостей – в полярных растворителях хорошо растворяются газы имеющие полярные связи.
2)Температура – растворимость газов в жидкостях сопровождается с выделением теплоты, следовательно согласно принципу Ле-Шателье
применение температуры уменьшает растворимость газов в жидкостях и наоборот.
3)Давление закон Генри – растворимость данного газа в жидкости пропорционально его давлению над жидкостью.
Растворы. Взаимная растворимость жидкостей, влияние температуры и третьего компонента. Экстракция.
Растворимость твердых веществ в жидкостях. Диффузия и осмос в растворах.
Растворимость твердых веществ в жидкостях различны для каждого твердого вещества существуют пределы растворимости при данной температуры.
Факторы влияющие на растворимость твердых веществ:
1)Природа растворяемого вещества и природа растворителя (в полярных жидкостях хорошо растворяются поваренная соль и не растворятся хлорофин).
2)Температура – с повышением температуры растворимость веществ увеличивается, при охлаждении уменьшается.
Диффузия – это самопроизвольный процесс переноса вещества в результате которого устанавливается определенное равновесие, при котором растворенные вещества самопроизвольно переходят из зоны с большей концентрацией с зоной меньшей концентрацией.
|
|
|
Осмос – это самопроизвольный процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану и зоны с низкой концентрацией в зону большей концентрации.
Растворимость твердых веществ, зависимость от температуры и степени измельчения. Использование этих факторов в тех. Процессах приготовления пищи.
Растворимость твердых веществ всегда ограничена. В данном объеме жидкости может растворяться строго определенное количество твердого вещества, т.е. растворение протекает до достижения концентрации, при которой устанавливается равновесие между растворением и кристаллизацией вещества из раствора. Такой раствор называется насыщенным.
Концентрация насыщенного раствора при данной температуре величина постоянная и характеризует растворимостьтвердого вещества. По растворимости все вещества можно разделить на:
– растворимые (соли щелочных металлов и аммония, сахароза, фруктоза и др.) – в 100 г воды при 20 оС растворяется более 10 г вещества;
– малорастворимые (гидроксид кальция, хлорид свинца, сульфат серебра и др.) – в 100 г воды при 20 оС растворяется менее 1 г вещества;
– практически нерастворимые (сульфат бария, карбонат кальция, гидроксид железа) – в 100 г воды при 20 оС растворяется менее 0,01 г вещества.
|
|
|
Полностью нерастворимых веществ не бывает.
Как правило, растворение твердых тел сопровождается поглощением теплоты (т.к. необходимо затратить энергию на разрыв связей в кристалле). Поэтому при повышении температуры растворимость возрастает. Но может быть и наоборот (растворение щелочей, солей магния и алюминия и др.). Зависимость растворения от температуры принято изображать кривыми растворимости.
Излом кривой для сульфата натрия обусловлен разрушением кристаллогидрата при 32,4 оС. До этой температуры раствор находился в равновесии с кристаллогидратом, а потом с безводной солью. Растворение кристаллогидрата процесс эндотермический, а безводной соли – экзотермический.
Применение адсорбции в технологических процессах осветления мясных и рыбных бульонов, фруктово-ягодных сиропов, при использовании пищевых красителей, при производстве сахара, глюкозы, вин, ионитного молока, очистки питьевой воды.
Дата добавления: 2018-06-27; просмотров: 1675; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!