Растворимость газов в жидкостях. Взаимная растворимость жидкостей.



Газы обладают ограниченным растворимостью в жидкостях, для каждого газа в данной жидкости существует свой предел растворимости.

1)Природа газов и жидкостей – в полярных растворителях хорошо растворяются газы имеющие полярные связи.

2)Температура – растворимость газов в жидкостях сопровождается с выделением теплоты, следовательно согласно принципу Ле-Шателье

применение температуры уменьшает растворимость газов в жидкостях и наоборот.

3)Давление закон Генри – растворимость данного газа в жидкости пропорционально его давлению над жидкостью.

Растворы. Взаимная растворимость жидкостей, влияние температуры и третьего компонента. Экстракция.

Растворимость твердых веществ в жидкостях. Диффузия и осмос в растворах.

Растворимость твердых веществ в жидкостях различны для каждого твердого вещества существуют пределы растворимости при данной температуры.

Факторы влияющие на растворимость твердых веществ:

1)Природа растворяемого вещества и природа растворителя (в полярных жидкостях хорошо растворяются поваренная соль и не растворятся хлорофин). 

2)Температура – с повышением температуры растворимость веществ увеличивается, при охлаждении уменьшается.

Диффузия – это самопроизвольный процесс переноса вещества в результате которого устанавливается определенное равновесие, при котором растворенные вещества самопроизвольно переходят из зоны с большей концентрацией с зоной меньшей концентрацией.

Осмос – это самопроизвольный процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану и зоны с низкой концентрацией в зону большей концентрации.

Растворимость твердых веществ, зависимость от температуры и степени измельчения. Использование этих факторов в тех. Процессах приготовления пищи.

Растворимость твердых веществ всегда ограничена. В данном объеме жидкости может растворяться строго определенное количество твердого вещества, т.е. растворение протекает до достижения концентрации, при которой устанавливается равновесие между растворением и кристаллизацией вещества из раствора. Такой раствор называется насыщенным.

Концентрация насыщенного раствора при данной температуре величина постоянная и характеризует растворимостьтвердого вещества. По растворимости все вещества можно разделить на:

– растворимые (соли щелочных металлов и аммония, сахароза, фруктоза и др.) – в 100 г воды при 20 оС растворяется более 10 г вещества;

– малорастворимые (гидроксид кальция, хлорид свинца, сульфат серебра и др.) – в 100 г воды при 20 оС растворяется менее 1 г вещества;

– практически нерастворимые (сульфат бария, карбонат кальция, гидроксид железа) – в 100 г воды при 20 оС растворяется менее 0,01 г вещества.

Полностью нерастворимых веществ не бывает.

Как правило, растворение твердых тел сопровождается поглощением теплоты (т.к. необходимо затратить энергию на разрыв связей в кристалле). Поэтому при повышении температуры растворимость возрастает. Но может быть и наоборот (растворение щелочей, солей магния и алюминия и др.). Зависимость растворения от температуры принято изображать кривыми растворимости.

Излом кривой для сульфата натрия обусловлен разрушением кристаллогидрата при 32,4 оС. До этой температуры раствор находился в равновесии с кристаллогидратом, а потом с безводной солью. Растворение кристаллогидрата процесс эндотермический, а безводной соли – экзотермический.

Применение адсорбции в технологических процессах осветления мясных и рыбных бульонов, фруктово-ягодных сиропов, при использовании пищевых красителей, при производстве сахара, глюкозы, вин, ионитного молока, очистки питьевой воды.


Дата добавления: 2018-06-27; просмотров: 933; Мы поможем в написании вашей работы!






Мы поможем в написании ваших работ!