Сущность первого закона термодинамики. Энтальпия.
Первый закон термодинамики является основой термодинамической теории и имеет огромное прикладное значение при исследовании термодинамических процессов. Совокупность изменений состояния термодинамической системы при переходе из одного состояния в другое под воздействием окружающей среды называют термодинамическим процессом. Он может быть равновесным и неравновесным.
Равновесный процесс – процесс, проходящий через равновесные состояния, т.е. когда параметры газа одинаковы во всех точках объема. Равновесные процессы протекают настолько медленно, что в любой момент времени между рабочим телом и окружающей средой устанавливается равновесие.
Основное условие равновесности - бесконечно медленное протекание процесса при бесконечно малой разности температуры и давления между окружающей средой и рабочим телом.
Реальные процессы неравновесные. Неравновесность реальных процессов определяется, прежде всего, тем, что под влиянием внешних условий они протекают с конечными скоростями и в рабочем теле не успевает устанавливаться равновесное состояние. Равновесные процессы для любого момента времени имеют фиксированные значения основных параметров, поэтому изображаются графически, с помощью диаграмм, например PV-диаграмм.
Понятие об энтальпии. Закон Гесса и следствия из него.
Энтальпия – это внутренняя энергия термодинамической системы.
|
|
|
Закон Гесса – тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния вещества и не зависит от промежуточных стадий процессов.
Сущность второго закона термодинамики. Энтропия.
Второй закон- если в изолированной системе протекают самопроизвольные процессы, то энтропия системы растет
Энтропия- является мерой хаотичности системы
Агрегатные состояния вещества, их характеристика. Конденсация,сублимация, кристиллизация.
Идеальный газ – это газ в котором частицы рассматриваются как точки которые никак друг с другом не взаимодействуют. Свойство идеального газа выражается законами Бойда-Мариода, Авогадро, Гей-Люсаго.
1-ое следствие – 1 моль любого газа при нормальных условиях одинаковое число частиц которое называется числом Авогадро и равно 6,02*10^23.
Закон Авогадро – в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число частиц.
2-ое следствие Авогадро – 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. n= V/Vm.
Плотность 1 газа по другому равна отношению их молярных или молекулярных масс.
Дата добавления: 2018-06-27; просмотров: 711; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!