Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления элемента. Процессы окисления и восстановления
Окисли́тельно-восстанови́тельныереа́кции, ОВР — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Сте́пеньокисле́ния— вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
Окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
|
|
|
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Типы окислительно-восстановительных реакций
Многие вещества обладают особыми свойствами, которые в химии принято называть окислительными или восстановительными. В аквариумных процессах эти вещества играют достаточно важную роль, поэтому мы расскажем о них подробнее.
Что же такое окислитель и восстановитель, окисление и восстановление? Окислительно-восстановительные свойства вещества связаны с процессом отдачи и приема электронов атомами, ионами или молекулами. Окислитель — это вещество, которое в ходе реакции принимает электроны, т. е. восстанавливается; восстановитель — отдает электроны, т. е. окисляется.
|
|
|
В результате этой реакции металл магний переходит в частицы с зарядом+2. Для всех металлов в соединениях характерна положительная степень окисления.
Окислительно-восстановительная двойственность – это способность атома, находящегося в промежуточной степени окисления, быть как восстановителем, так и окислителем, в зависимости от того, с каким веществом он реагирует.
Типы окислительно-восстановительных реакций
Все химические реакции, в которых электроны переходят от одного вещества или его части к другому веществу или к другой части одного и того же вещества, называются окислительно-восстановительными, или редокспроцессами. Любому веществу-окислителю соответствует восстановленная форма, а восстановителю– окисленная форма, вместе они образуют сопряженную окислительно-восстановительную пару
Основные понятия химии координационных соединений: центральный атом, лиганды, внешняя и внутренняя сферы комплекса, координационное число, дентатностьлиганда
|
|
|
Роль центрального атома в комплексе способен играть любой элемент. Чаще всего это переходные металлы, степень окисления которых может быть различной, даже отрицательной.
Лига́нд— атом, ион или молекула, связанные с неким центром. Понятие применяется в биохимии для обозначения агентов, соединяющихся с биологическими акцепторами, а также в химии комплексных соединений, обозначая там присоединенные к одному или нескольким центральным атомам металла частицы.
Дентатность
Число занимаемых лигандом координационных мест центрального атома, называется дентатностью.. Лиганды, занимающие одно координационное место, называются монодентатными (например, NH3), два — бидентатными. Лиганды, способные занять большее количество мест, обычно обозначают как полидентатные. Например, этилендиаминтетрауксусная кислота (EDTA), способная занять шесть координационных мест.
Кроме дентатности, существует характеристика, отражающая количество атомов лиганда, связанных с одним координационным местом центрального атома. В английской литературе обозначается
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 453; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!