Основные классы неорганических соединений. Оксиды, кислоты. Классификация. Свойства
КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества. Молекулы состоят из атомов разного вида. В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
Неорганические вещества:
Простые – Металлы,Неметаллы
Сложные:Оксиды, Основания, Кислоты,Соли,
Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.
Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.
С - алмаз, графит, карбин.
Явление аллотропии вызывается двумя причинами:
1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3
2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.
Окси́д— бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2
В зависимости от химических свойств различают:
Солеобразующие оксиды:
основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды
|
|
|
Несолеобразующие оксиды:
Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Бренстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, способность менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Кроме подразделения на кислоты Льюиса и кислоты Брёнстеда, последние принято классифицировать по различным формальным признакам:
По содержанию кислорода[10]:
бескислородные ,кислородосодержащие
По количеству кислых атомов водорода
одноосновные,двухосновные, трёхосновные, многоосновные.
По силе
Сильные, Слабые
Основные классы неорганических соединений. Основания, соли. Классификация. Свойства
Основание — это химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном (основание Брёнстеда ) либо с вакантной орбиталью другого химического соединения (основание Льюиса ). В узком смысле под основаниями понимают основные гидроксиды — сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляется только один вид анионов — гидроксид-ионы OH-.
|
|
|
Со́ли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Ещё одно определение солями называет вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.
Типы солей:
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками.
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
|
|
|
Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Природа Химической связи. Энергия и длина химической связи. Метод валентных связей. Гибридизация атомныхорбиталей
Химическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики. Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность.
Длины химической связи были определены экспериментально для огромного числа молекул.
Теория валентных связей— приближённый квантовохимический расчётный метод, основанный на представлении о том, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар.
В большинстве случаев - чем больше энергия связи, тем меньше длина связи.
Вале́нтность— способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.
Представление о гибридизации атомных орбиталей занимают центральное место в теории валентных связей. Концепция гибридизации атомных орбиталей была предложена в 1931 году Л.Полингом для объяснения тетраэдрического строения соединений насыщенного атома углерода. По Полингу, смешанные, или гибридные орбитали углерода можно рассчитать с помощью простых алгебраических действий. Для этого важно учесть зависимость электронных s- и p- орбиталей от направления их в пространстве и сложить их так, чтобы гибридные орбитали приняли максимально вытянутую конфигурацию. В тех местах, где гибридные орбитали наиболее вытянутые, как раз и образуются химические связи между атомами. И связи эти направлены от ядра в углы правильного тетраэдра
|
|
|
9. Некоторые типы химических связей. Полярность связи. Ионная связь.Поляризуемость и поляризующее действие ионов. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
Полярность химических связей характеристика химической связи, показывающая перераспределение электронной плотности в пространстве вблизи ядер по сравнению с исходным распределением этой плотности в нейтральных атомах, образующих данную связь. Количественной мерой П. х. с. служат т. н. эффективные заряды на атомах: разность между зарядом электронов, сосредоточенным в некоторой области пространства вблизи ядра, и зарядом ядра. Эта мера приближённая, поскольку выделить в молекулах области, относящиеся к отдельным атомам и отдельным связям, однозначно нельзя.
Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %.
ПОЛЯРИЗУЕМОСТЬ атомов, ионов, молекул, способность этих ч-ц приобретать дипольный момент в электрич. поле
Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными
Межмолекулярное взаимодействие - взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами; определяет существование жидкостей и молекулярных кристаллов, отличие реальных газов от идеальных и проявляется в разнообразных физических явлениях. М. в. зависит от расстояния r между молекулами и, как правило, описывается потенциальной энергией взаимодействия, так как именно средняя потенциальная энергия взаимодействия определяет состояние и многие свойства вещества.
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 512; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!