Кислоты, основания и соли по Аррениусу
Определения. Кислоты — это вещества, образующие в водном растворе ионы гидратированные катионы водорода Н+ (ионы гидроксония) и анионы кислотного остатка.
Основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металла и гидроксид-анионов ОН−.
Соли — вещества, диссоциирующие с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка.
Продукты реакции. В реакции кислоты с основанием (реакция нейтрализации образуется соль и соли и воды.
Примеры. Кислота — HCl (кислотный остаток Cl-):
HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl-
Основание — NaOH:
NaOH ↔ Na+ + OH-
Реакция нейтрализации (соль — NaCl):
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Критерии протекания реакции. Сильные кислоты реагируют с сильными основаниями. Чем слабее кислота, тем более сильное основание нужно для реакции.
Количественные характеристики. Сила кислоты и основания характеризуются их константами диссоциации K.
Для кислоты HA K = [H+]·[A-]/[HA]
Основные положения протолитической теории Бренстеда-Лоури, сопряженные пары кислот и оснований
Протолитическая (протонная) теория кислот и оснований была предложена в 1923 году независимо друг от друга датским учёным Й. Брёнстедом и английским учёным Т. Лаури. В ней понятие о кислотах и основаниях было объединено в единое целое, проявляющееся в кислотно-основном взаимодействии: А В + Н+ (А — кислота, В — основание). Согласно этой теории кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в данной реакции донорами протонов, а основаниями являются молекулы или ионы, присоединяющие протоны (акцепторы). Кислоты и основания получили общее название протолитов.
|
|
|
Сущностью кислотно-основного взаимодействия является передача протона от кислоты к основанию. При этом кислота, передав протон основанию, сама становится основанием, так как может снова присоединять протон, а основание, образуя протонированную частицу, становится кислотой. Таким образом, в любом кислотно-основном взаимодействии участвуют две пары кислот и оснований, названные Бренстедом сопряженными: А1 + В2 А2 + В1.
словом hapticity и имеет номенклатурное обозначение η с соответствующим надстрочным индексом. Хотя устоявшегося термина в русском языке она, по-видимому, не имеет, в некоторых источниках можно встретить кальку «гаптность». Как пример, можно привести циклопентадиенильный лиганд в металлоцентровых комплексах, занимающий одно координационное место и связанный через все пять атомов углерода: η5-[C5H5]−.
Координационное число— характеристика, которая определяет число ближайших частиц в молекуле или кристалле.
Растворы. Растворимость. Произведение растворимости. Эффект общего иона. Солевой эффект
|
|
|
Раство́р — гомогенная смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. "Гомогенный" - значит, каждый из компонентов распределён в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов.
Раствор — однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.
Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя. Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.
Произведение растворимости— произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
При растворении хлорида серебра в воде после образования насыщенного раствора устанавливается равновесие
|
|
|
Если добавить в раствор дополнительное количество хлорид-ионов, например в виде хлорида натрия, то равновесие сдвинется влево. В этом заключается эффект общего иона. В рассматриваемом случае хлорид-ион является общим ионом как для хлорида серебра, так и для хлорида натрия.
Поскольку добавление общего иона приводит к смещению равновесия влево, из раствора должно начаться осаждение хлорида серебра. Таким образом, добавление общего иона приводит к уменьшению растворимости хлорида серебра. Такое же воздействие окажет на раствор и добавление к нему раствора нитрата серебра, только при этом общим ионом будет ион серебра Ag+.
Солевой эффект - это явление увеличения ПР осадка при добавлении сильного электролита
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 1459; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!