Ионное произведение воды. Водородный показатель
Водоро́дныйпоказа́тель, pH (произносится «пэ аш», английское произношение англ. pH — piː'eɪtʃ, «пи эйч») — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:
Ио́нноепроизведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксила OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.
Буферные растворы. Механизм буферного действия. Буферная емкость
Буферные растворы— растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли или слабого основания и его соли. Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических исследованиях.
Механизм буферного действия можно понять на примере ацетатной буферной системы, в основе действия которой лежит кислотно-основное равновесие:
Главный источник ацетат-ионов - сильный электролит
При добавлении сильной кислоты сопряженное основание связывает добавочные ионы Н+, превращаясь в слабую уксусную кислоту:
Уменьшение концентрации анионов точно уравновешивается повышение концентрации молекул. В результате происходит небольшое изменение в соотношении концентраций слабой кислоты и ее соли, а следовательно, и незначительно изменяется рН.
|
|
|
Число эквивалентов N кислоты или основания, необходимое для смещения рН одного литра буферного раствора на 1 единицу называется буферной емкостью:
Буферная емкость раствора тем больше, чем больше концентрация компонентов буфера
Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде
Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода
Отмечаем, что только иногда, при n=1, вместо гидроксокатионов получаем молекулы слабого основания.
А может ли гидроксокатион вступить в реакцию со следующей молекулой воды? Сообщаем, что это будет вторая ступень гидролиза, и что каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая, что даже первая ступень протекает обычно на доли процента. Поэтому, как правило, рассматривается только первая ступень гидролиза.
|
|
|
Подводим учеников к выводу:
Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов
Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. Степень гидролиза, константа гидролиза. Влияние концентрации раствора, температуры на степень гидролиза
Степень гидролиза
Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или hгидр);
α = (cгидр/cобщ)·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.
Является количественной характеристикой гидролиза.
Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 285; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!