Методика експерименту та обробка результатів

В п’ять чистих колб ємністю 250 мл наливають по 100 мл розчину:

в першу – розчин з концентрацією Сu²⁺ 1, 0мг/л;

в другу – 5,0 мг/л;

в третю – 20 мг /л;

в четверту – 100мг/л;

в п’яту – 500мг/л.

Потім в кожну із колб висипають катіоніт КУ–2–8 масою 1г. Вмістиме колб перемішують на протязі 30 хвилин. По закінченню перемішування із розчинів відбирають проби і визначають концентрацію іонів Сu²⁺ в розчин (за методикою, описаною в [2] ).

Паралельно проводять аналогічний експеримент з використанням в якості катіоніта КУ–1 в Н⁺формі.

Результати експериментів заносять до табл. 5.1.

Таблиця 5.1 - Результати сорбції Сu²⁺ катіонітами КУ–2–8 та КУ- 1.

Марка катіоніта	Номер колби	Вихідна концентрація Сu²⁺, С₀, мг/л	Рівноважна концентрація Сu²⁺, С, мг/л	Вага катіоніта m, г
КУ-2-8	1
	2
	3
	4
	5
КУ-1	1
	2
	3
	4
	5

По даним табл. 5.1 розраховують кількість іонів Сu²⁺ в міліграмах, що сорбувалася на 1 г катіоні та за формулою (5.1)

На основі розрахункових даних будується ізотерма сорбції а = f (С). Перевіряється можливість описання ізотерми сорбції рівнянням Ленгмюра, для чого будують графік в координатах - (рис. 5.2)

1. Якщо точки попадають на пряму, то рівняння Ленгмюра можна застосувати.

Рисунок 5.2 - Ізотерма сорбції для рівняння Ленгмюра

2. Якщо точки на пряму не попадають, то ізотерма сорбції описується рівнянням Фрейндліха (5.2)

Прологарифмувавши рівняння (5.2), одержимо рівняння прямої в координатах lg a lg С(рис. 5.3)

Рисунок 5.3 – Ізотерма сорбції за рівнянням Фрейндліха

Зміст звіту

В звіті зазначаються: назва та мета лабораторної роботи; схема лабораторної установки, описується методика експерименту та наводяться результати у вигляді таблиць та графіків. В кінці роботи пишеться висновок.

Контрольні запитання

1. Зміст методу йонного обміну.

2. Чинники, що впливають на процес йонного обміну.

3. Обґрунтуйте існування межі сорбції при збільшенні концентрації.

4. Класифікація йонітів за природою матриці. Навести приклади.

5. Види сорбції.

6. Катіоніти, аніоніти та амфоліти. Їх види. Навести приклади.

7. Рівняння Ленгмюра та ізотерма сорбції.

8. Рівняння Фрейндліха та ізотерма сорбції.

9.Як визначається рівноважна концентрація йонів міді у розчині.

ЛІТЕРАТУРА

1. СНиП 2.04.03-85. Строительные нормы и правила. Канализация. Наружные сети и сооружения. – М.: ЦИТП, 1986-72с.

2. Лурье Ю. Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. – М.: Химия, 1984. – 448с.

3. Яковлев С. В., Карелин Я. А., Ласков Ю. Н., Воронов Ю. В. Водоотводящие системы промышленных предприятий. – М.: Стройиздат, 1990 ‑ 512с.

4. Калицун В. И., Ласков Ю. М., Воронов Ю. В., Алексеев Е. В. Лабораторный практикум по водоотведению и очистке сточных вод. – М.: Стройиздат, 2000 – 262с.

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 159; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 56

Мы поможем в написании ваших работ!