В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость воды

1 м3 = 1000 литров.
В 1 л воды содержится 140: 1000= 0,140 г , что составляет 0,140: 60 = 0,00233 эквивалентных масс или 2,33 мэкв/л.
60 г /моль = эквивалентная масса вещества

Ответ 0,00233 эквивалентных масс

354. При взаимодействии в кислой среде дихромата калия с сероводородом выделился осадок, который отделили от раствора и окислили кислородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом получилось 100 г 8,2 % раствора. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для окисления выпавшего осадка и сколько граммов дихромата калия израсходовалось?

347. Сколько граммов серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только 80% газа?

Решение Находим количество газа
Zn+H₂SO₄→ ZnSO₄+H₂
Количество моль цинка которое вступило в реакцию равняется количеству моль водорода образовавшегося в процессе реакции
ν(Zn)=6.5/65=0.1 моль
Так как в реакцию с серой вступило 80% газа что выделился, то количество прореагировавшего с серой водорода составляет:
ν(Н₂)=0,8*0,1=0,08 моль
Уравнение реакции взаимодействия серы с водородом
H₂+S→H₂S
С 0,08 молями водорода в взаимодействие вступит 0,08 моль серы
m (S)=ν*M(S)=0.08*32=2.56 грамм

374. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

а) FeS2 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe ;

6FeS2+6H2O= 2Fe2O3 + 6HS

3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO=3FeO+CO2
FeO+CO=Fe+CO2

б) FeS2 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe.

2Fe + 3Cl2 > 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH > Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 > Fe2O3 +3H2O

Fe2O3 + 3H2 > 3H2O + 2Fe

Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2

FeSO4 + 2NaOH > Na2SO4 + Fe(OH)2

Fe(OH)2 >FeO + H2O

FeO + H2 > H2O + Fe

---

Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 778; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!