Температурный коэффициент некоторой реакции в диапазоне от 80 до



Вариант 9

Какой объем займут при н.у. 11г газа, если плотность газа по воздуху равна 1,52?

(газа) = 29*1,52 = 44
11г(масса газа) ⇔х(объемгаза)
44(молярная масса газа) ⇔ 22,4
х=11*22,4/44 = 5,6л(объем газа)

Ответ5,6л

Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 3p6; б) 1р3; в) 2d5; г) 3s2.

Ответ: Среди приведенных электронных конфигураций невозможны следующие:а) 3p6; б) 1р3; в) 2d5; г) 3s2. Причины невозможности реализации конфигураций:

а)3р6: на подуровне p не может быть более 6 электронов, так как в электронных слоях, начиная со второго электронного уровня, находятся три подуровня р: рх, рy, рz, и на каждом подуровне может находиться всего два электрона.

б)1р3: в первом электронном слое вокруг атома элемента существует только орбиталь s, p-орбиталей на первом уровне нет вообще.

в)2d5: во втором электронном слое нет подуровня d, 2-й уровень состоит из подуровней s и р.

г) 3s2 –на третьем уровне есть S-орбиталь, в нем максимум 2 электрона- и поэтому является возможным.

 

У какого элемента яснее выражены металлические свойства: у бора или алюминия? Ответ поясните.

Ответ: алюминий потому что он стоит на много левее чем бром в периодической системе Менделеева значит и металлические свойства у него больше.

 

Описать образование связей в молекулах CO и CN с позиции методов ВС и МО. Какая из молекул характеризуется большей прочностью?

 

Электронная конфигурация атома углерода 1s22s22p2, атома кислорода 1s22s22p4, атома азота 1s22s22p3. Электронное строение их валентных орбиталей в невозбуждённом состоянии. При возбуждении атом углерода переходит в состояние 1s22s12p3, а электронное строение его валентных орбиталей. Два неспаренных электрона невозбуждённого атома углерода могут участвовать в образовании двух ковалентных связей по обычному механизму с атомом кислорода, имеющем два неспаренных электрона, с образованием молекулы СО. При образовании молекулы CN образуются две ковалентные связи по обычному механизму за счёт двух неспаренных электрона атома углерода и двух неспаренных электронов атома азота.

Молекула СО по отношению к молекуле NO характеризуется большей устойчивостью, чем больше кратность связи, тем короче связь. Молекула СN имеет один неспаренный электрон на связывающей орбитали, следовательно, она парамагнитна. Молекула СО не имеет неспаренных электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях, значит, она диамагнитна.

90. Рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака по реакции: 4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O(г) + 960 кДж.

Критерием возможности самопроизвольного протекания химических реакций в изолированной системе является         

изменение энтропии, а в неизолированной – изменение энергии Гиббса. Для приведённой реакции сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания ее при стандартных условиях в изолированной и неизолированной системах: 

Ответ: ΔrS0 = 178,6 Дж/К; ΔrG 298 = –959,2 кДж.

 

110. Вычислите ΔHo, ΔSoи ΔGoреакции, протекающей по уравнению:

Fе2O3(кр) + 3H2 = 2Fe(кр) + 3H2O(г).

Решение.
1. В химической реакции, протекающей по уравнению:
Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г)
Тепловой эффект реакции (∆Нх.р.), исходя из следствия закона Гесса, равен сумме теплот образования ∆Нобр. продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.
∆Н= ∑Нобр.прод. - ∑Нобр.исх.

∆Н= (2 ∆Н°Fe(к) +3∆Н°Н2О (г)) – (∆Н° Fe2O3(к) + 3 ∆Н°Н2г)
- теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю;
- теплота образования Н2О (г) равна -241.83 (по табл. №5)
- теплота образования Fe2O3(к) равна -822.10 (см.табл.№5)
Исходя из указанных данных:
∆Н= 3(-241.83) – (-822.10) = -725.49 – (-822.10) = 96.61 кДж
Ответ: ∆Н= 96.61 кДж
Примечание: в условии задачи №113 (стр. 51 методических указаний) в правой части уравнения перед молекулой воды проставлен коэффициент 2, считаю, что коэффициент должен быть 3.
2. Изменение энтропии продуктов химической реакции, протекающей по уравнению
Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г),
Рассчитывается по формуле:
∆Sх.р.= ∑Sпрод. - ∑Sисх.
∆Sх.р.= (2 ∆S°Fe(к) +3∆S°Н2О (г)) – (∆S° Fe2O3(к) + 3 ∆S°Н2г), где:

∆S°Fe(к)= 27.2 Дж/(моль*К)
∆S°Н2О (г))= 188.72 Дж/(моль*К)
∆S° Fe2O3(к) = 89.96 Дж/(моль*К)
∆S° O/H2(г) = 130.59 Дж/(моль*К)
(данные из табл.7)
С учетом этих данных:
∆Sх.р.= (2*27.2 +3*188.72) – (89.96+3*130.59) = 620.56-481.73 = 138.83 Дж/(моль*К)
Ответ: ∆Sх.р.= 138.83 Дж/(моль*К)

3. Мерой химического сродства (∆G°) является убыль энергии Гиббса (изменение изобарно- термического потенциала или энергии Гиббса).
Убыль энергии Гиббса ∆G°х.р. в химической реакции
Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г)
вычисляем по формуле:
∆G°х.р = ∆Н° - Т*∆S°
∆G°х.р = 96.61 – 298*0.13883 = 96.61-41.37 = +55.24кДж
Ответ: ∆G°х.р = +55.24кДж

123. Исходные концентрации веществ в системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляли (в моль/л): [NO2]o= 0,5; [Cl2] = 0,2. Вычислить константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20% NO? Каким образом нужно воздействовать на систему для получения большего выхода NOCl?

2NO + Cl2 2NOCl
Количество израсходованного NO:
[NO]изр = 0,5∙0,2 = 0,1 моль/л
Количество израсходованного Cl2:
2 моль ------ 1 моль
[NO]изр ------ [Cl2]изр

[Cl2]изр = = 0,05 моль/л
Количество образованного NOCl:
2 моль ------ 2 моль
[NO]изр ------ [NOCl]обр

[NOCl]обр = = 0,1 моль/л
Равновесные концентрации:
[NO] = [NO]исх + [NO]изр = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль/л
[Cl2] = [Cl2]исх + [Cl2]изр = 0,2 + 0,05 = 0,25 моль/л
[NOCl] = [NOCl]обр =0,1 моль/л
Константа равновесия:
К = = = 0,11

Ответ 0,11

Температурный коэффициент некоторой реакции в диапазоне от 80 до


Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 455; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!