Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция?
Растворяется в спирте, эфире, хлороформе; сводным раствором хлорного железа дает характерное фиолетовое окрашивание.
Массу подкисляют спиртовым раствором хлористого водорода и добавляют одну каплюводного раствора хлорного железа. В зависимости от количества взятого сложного эфира появляется более или менее интенсивное фиолетовое окрашивание.
Качественная реакция на альдегиды положительная, реакция на фенолы сводным раствором хлорного железа - отрицательная; со спиртовым раствором хлорного железа масло слегка темнеет. Третья фракция альдегидов не имеет, реакция на фенолы со спиртовым раствором хлорного железа положительная.
Для дегазации поверхности, на которую была пролита ртуть, используют20 -ный водный раствор хлорного железа, который способен амуиьгировать капли ртути и ускорять взаимодействие ртути с хлорным железом. Этим раствором обильно смачивают при помощи кисти всв зараженную ртутью поверхность и оставляют на 1 - 2 суток до полного вы - СЫУЙНИЯ, после чего моют горячей водой с мылом.
Для дегазации поверхности, на которую была пролита ртуть, используют20 -ный водный раствор хлорного железа, который способен эмульгировать капли ртути и ускорять взаимодействие ртути с хлорным железом. Этим раствором обильно смачивают при помощи кисти всю зараженную ртутью поверхность и оставляют на 1 - 2 суток до полного высыхания, после чего моют горячей водой с мылом. Для дегазации ртути также могут быть применены сера, пврманганат калия, сероводород, активированный уголь с примесью иода, сероводородная вода.
|
|
|
К третьей части раствора добавляют 3 объема воды и несколько капельводного раствора хлорного железа. Появление окраски от коричневой до коричнево-фиолетовой указывает на положительный результат.
Затем к раствору аспирина добавляют 1 каплю 0 5 % -ного водного раствора хлорного железа.
Поэтому воздушную линию во времяприливания кислоты соединяют со склянкой, содержащейводный раствор хлорного железа, и медленно просасывают воздух. В случае выделения азотистоводородной кислоты раствор хлорного железа окрашивается в красный цвет.
Железные соли органических кислот были синтезированы из натриевых солей соответствующих кислот иводного раствора хлорного железа методом обменного разложения.
В каждую из пробирок добавляют по 1 капле 0 5 % -ного водного раствора хлорного железа.
Фуроксанкарбоновая кислота в чистом виде не гигроскопична, не дает окраски сводными растворами хлорного железа и ацетата меди. Образец после года хранения в эксикаторе над серной кислотой сохраняет все эти свойства.
|
|
|
Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
Примеси в техническом железе, как правило выполняю роль катода, на котором происходит или водородная или кислородная поляризация. в этом случае железо становится анодом и подвергается окислению. Если коррозия происходит в кислой среде, то железо постепенно растворяется в месте контакта с кислотой, коррозия во влажной среде более опасна, т. к. при этом образуются последовательно гидроксиды железа (+2), (+3) и ржавчина, которая является аутокатализатором и усиливает ржавление железа.
В кислой среде образуется гальванический элемент
Fe /H2O, H+/ Fe4C3, C
Fe - 2e = Fe2+
2H+ + 2e = H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
Во влажном воздухе
Fe /H2O, О2/ Fe4C3, C
Fe - 2e = Fe2+
2H2O + O2 + 4e = 4OH-
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
314. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3], [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
Решение:
[Cr(NH3)5NO3] : Cr3+ 5NH3 NO3-, итого +3-1=+2 → [Cr(NH3)5NO3]2+ , катионный комплекс, соединение с анионами, напр., 2Cl-: [Cr(NH3)5NO3]Cl2.
[Pd(NH3)Cl3] : Pd2+ 5NH3 3Cl-, итого +2-3=-1 → [Pd(NH3)Cl3]- , анионный комплекс, соединение с катионами, напр., К+: К[Pd(NH3)Cl3].
[Ni(CN)4] : Ni2+ 4CN-, итого +2-4=-2 → [Ni(CN)4]2- - анионный комплекс, соединение с катионами, напр., 2К+: К2[Ni(CN)4].
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 425; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!