Фосфатное сырье и методы его переработки

Преимущество электротермической переработки фосфатов – возможность получать концентрированную фосфорную кислоту (вплоть до 100 % Р₂О₅) с высокой степенью чистоты при использовании практически любых фосфатов, в том числе и низкокачественных, без их предварительного обогащения. Для кислотной же переработки применяют высококачественные фосфаты, но даже в этом случае экстракционная фосфорная кислота получается сравнительно невысокой концентрации и сильно загрязнена примесями. Кормовые и технические фосфаты, как и реактивы, которые должны быть достаточно чистыми, проще получать из термической фосфорной кислоты, которая, однако, значительно дороже экстракционной.

Для получения же концентрированных фосфорсодержащих удобрений применяют главным образом дешевую экстракционную фосфорную кислоту.

Получение термической фосфорной кислоты

Термическую фосфорную кислоту получают окислением (сжиганием) элементарного фосфора.

                                 Р₄ + 5О₂ = Р₄О₁₀                             (1)

и гидратацией образующегося при этом пентаоксида фосфора. Гидратация Р₄О₁₀ идет последовательно до мета-, пиро- и ортофосфорной кислоты.

При 700°С                               nР₄О₁₀ + 2nН₂О= 4(НРО₃)n            (2)

При 450°С                               4(НРО₃)n + 2nН₂О = 2nН₄Р₂О₇      (3)

Ниже 250°С                             2nН₄Р₂О₇ + 2nН₂О = 4nН₃РО₄       (4)

Суммарное уравнение гидратации:

                                       Р₄О₁₀ +6Н₂О = 4Н₃РО₄            (5)

Во избежание образования низших оксидов фосфора, переходящих при гидратации в фосфористую и фосфорноватистую кислоты, сжигание фосфора производится в двухкратном избытке воздуха.

Техническая термическая фосфорная кислота содержит не менее 73 % Н₃РО₄.

Получают термическую фосфорную кислоту одно- или двухступенчатыми способами.

Первый основан на сжигании отходящего из печи фосфорсодержащего газа (без предварительной конденсации паров фосфора) с гидратацией образующегося Р₂О₅. Однако в РФ его не применяют, т.к. из-за низкой концентрации паров фосфора в печном газе требуется громоздкое оборудование для его переработки.

Получают термическую фосфорную кислоту двухстадийным способом, т.е. конденсируют из газа фосфорной печи фосфор, а затем перерабатывают его в кислоту. При этом способе получается чистая фосфорная кислота.

При окислении фосфора и гидратации Р₄О₁₀ выделяется большое количество теплоты, которая пока не утилизируется.

По методу отвода теплоты системы производства делят на циркуляционные (с отводом теплоты) и испарительные (с отводом теплоты испаряющейся воды). В первом – основное тепло отводится с циркулирующей кислотой и снимается водой в холодильниках. Во втором – тепло снимается за счет испарения воды. В обоих способах часть тепла выносится отходящими газами.

На производство 1 т термической фосфорной кислоты (в пересчете на 100%) расходуется 0,32 т желтого фосфора.

Сернокислотное разложение природных фосфатов (получение ЭФК)

В отличие от термического, метод получения фосфорной кислоты, основанный на разложении природных фосфатов серной кислотой по реакции

Са₅F(РО₄)₃ + 5 Н₂SО₄ + nН₂О →5СаSО₄∙nН₂О + 3Н₃РО₄ + НF (6)

и последующем отделении жидкой фазы от сульфатного осадка, называют экстракционным или мокрым. В этом случае продукт носит название экстракционной фосфорной кислоты (ЭФК). Это наиболее распространенный метод получения фосфорной кислоты, используемой в производстве удобрений, кормовых и технических фосфатов.

Одновременно происходит разложение и других минералов, входящих в состав природного фосфата. В результате этого в раствор помимо фосфора частично переходят содержащиеся в сырье железо, алюминий, калий, натрий, фтор и некоторое количество кремнезема (в виде кремнефтористоводородной кислоты). Отделенный от раствора осадок, содержащий сульфат кальция, кремнефториды и неразложившуюся часть минералов, называется фосфогипсом.

Основным условием успешного осуществления процесса сернокислотной экстракции является выделение сульфата кальция в виде достаточно крупных, легкоотделяемых и хорошо отмываемых от фосфорной кислоты кристаллов. Достигается это подбором рационального аппаратурного оформления отдельных стадий процесса и поддержанием определенного технологического режима экстракции, т.е. совокупностью концентрационных, температурных и других параметров, обеспечивающих осаждение требуемой формы сульфата кальция (гипса, полугидрата или ангидрита) и получение продукционных растворов фосфорной кислоты заданной концентрации.

При смешении серной кислоты с апатитовым концентратом или фосфоритом образуется пульпа. В процессе экстракции необходимо получить подвижную суспензию сульфата кальция в фосфорнокислотном растворе, которую возможно перемешивать и транспортировать. Между тем при непосредственном смешении природного фосфата с концентрированной серной кислотой образуется густая суспензия, разделить которую практически невозможно. Для обеспечения ее подвижности массовое соотношение между жидкой и твердой фазами (Ж:Т) поддерживается в пределах от 2:1 до 3.5:1 благодаря рециркуляции так называемой «оборотной» кислоты – смеси части продукционной кислоты с растворами, образующимися при отмывке сульфатного осадка (фосфогипса). Таким образом, разложение фторапатита практически ведется смесью фосфорной и серной кислот. В этих условиях переходящие в раствор ионы кальция сразу же взаимодействуют с сульфат-ионом и осаждаются в виде сульфата кальция.

Природные фосфаты, содержащие большие количества кислотнорастворимых примесей, непригодны для сернокислотной экстракции. Особенно вредны примеси железосодержащих минералов. Для процесса экстракции характерно накопление в растворах примесей, переходящих из фосфатного сырья. Концентрации примесей определяются как составом сырья, так и распределением соответствующих компонентов между жидкой, газовой и твердой фазами. Для получения фосфогипса в виде крупнокристалического осадка, который легко отфильтровывается от фосфорной кислоты и хорошо отмывается от нее малым количеством воды, требуется определенный режим экстракции. Несоблюдение режима приводит к образованию мелкокристаллического трудно отфильтровываемого осадка, на промывку которого требуется затрачивать много воды; так как промывная кислота возвращается в производственный процесс, то фосфорная кислота в этом случае получается менее концентрированной. В зависимости от температуры и концентрации фосфорной кислоты, находящейся в равновесии с ней в твердой фазе сульфат кальция существует в трех формах: ангидрита СаSО₄, полугидрата СаSО₄∙0,5Н₂О и дигидрата или гипса СаSО₄∙2Н₂О. Во всех случаях осаждения сульфата кальция из фосфорнокислых растворов вначале выделяется наиболее растворимый полугидрат, который затем превращается в стабильную при данных условиях форму, обладающую меньшей растворимостью.

Основой для выбора технологических параметров процесса разложения фосфатов серной кислотой являются свойства системы СаSО₄–Н₃РО₄–Н₂О, в которой СаSО₄ может существовать в трех формах: безводной и двух кристаллогидратов (СаSО₄, СаSО₄∙0,5Н₂О и СаSО₄∙2Н₂О).

В соответствии с этим различают три режима экстракции фосфорной кислоты: дигидратный, полугидратный и ангидритный. Наиболее распространен дигидратный метод, который осуществляют при 65-80°С, получая кислоту с концентрацией 30-32 % Р₂О₅. Нашел применение и полугидратный режим, осуществляемый при 90-105°С и позволяющий производить кислоту, содержащую до 50 % Р₂О₅. Все шире распространяются комбинированные полугидратно-дигидратные способы экстракции, в которых сначала выделяют полугидрат, а затем, охлаждая и разбавляя суспензию, перекристаллизовывают его в гипс. Такие способы позволяют получать концентрированную (до 50 %) кислоту при высокой степени использования сырья.

Практически продолжительность экстракции для разных видов сырья и режимов колеблется в пределах 4–8 ч – это обеспечивает образование достаточно крупных, легкоотделяемых на фильтре кристаллов. Необходимая длительность процесса обеспечивается выбором соответствующего реакционного объема (экстрактора), через который реакционная масса протекает медленно, но при энергичном помешивании. В качестве реакционного объема используют один, два и большее число реакторов.

Концентрирование фосфорной кислоты

Для производства двойного суперфосфата, аммофоса, нитроаммофоски требуется фосфорная кислота концентрации 45-55 % Р₂О₅, а для получения полифосфатов аммония и жидких удобрений – 78–83 % Р₂О₅. В таких случаях экстракционную фосфорную кислоту подвергают выпариванию. Так как над чистой фосфорной кислотой любых концентраций пар состоит только из воды, теоретически можно получить растворы очень высокой концентрации. Практически выпарка осложняется коррозией материалов аппаратуры, которая сильно увеличивается с повышением температуры и концентрации кислоты. Кроме того, выпарку затрудняет выделение осадков – содержащихся в кислоте примесей, растворимость которых с увеличением концентрации кислоты уменьшается. На российских системах экстракции для концентрирования кислоты от 28-30 % до 52-55 % Р₂О₅ обычно устанавливают 3-4 однокорпусных вакуум-выпарных аппарата с выносной греющей камерой, обогреваемой паром. С помощью вакуум-насоса внутри аппарата поддерживают разрежение 0,09 МПа. Это позволяет осуществлять выпаривание при сравнительно низких температурах (80-90°С). Корпус аппарата гуммирован (обрезинен), нагревательная камера графитовая, процесс осуществляют при интенсивной принудительной циркуляции концентрированной кислоты, непрерывно добавляя в нее слабую кислоту.

Получение суперфосфата

Наиболее распространенное фосфорное удобрение. Его называют также простым суперфосфатом (в отличие от более концентрированного двойного суперфосфата). Производится 2-х сортов: высшего и первого.

Получают разложением природных фосфатов серной кислотой. Суперфосфат представляет собой порошок или зерна серого цвета. Его главными составными частями являются монокальцийфосфат Са(Н₂РО₄)₂·Н₂О и безводный сульфат кальция СаSО₄. Качество суперфосфата оценивают по содержанию в нем усвояемой Р₂О₅, т.е. суммы водорастворимой Р₂О₅ (содержащейся в виде свободной фосфорной кислоты, монокальций и мономагнийфосфатов) и цитратнорастворимой Р₂О₅ (в форме дикальций и димагнийфосфатов, фосфатов железа и алюминия). Чем полнее разложение природного фосфата, тем большее количество Р₂О₅ переходит в усвояемую форму.

Физико-химические основы процесса

Сущность производства суперфосфата состоит в том, что нерастворимая в воде нейтральная кальциевая соль ортофосфорной кислоты Са₃(РО₄)₂, содержащаяся в природных фосфатах в виде фторапатита Са₃(РО₄)₂·СаF₂, при взаимодействии с серной кислотой превращается в растворимые кислые соли, преимущественно в монокальций фосфат Са₃(Н₂РО₄)₂, при этом часть ионов Са⁺² связывается с образованием малорастворимого сульфата кальция. Присутствующие в природных фосфатах минеральные примеси также реагируют с серной кислотой.

Разложение фторапатита серной кислотой протекает в две стадии: вначале до образования фосфорной кислоты по уравнению

7Са₅F(РО₄)₃ + 35Н₂SО₄ +17,5 Н₂О =21Н₃РО₄ +35СаSО₄ · 0,5Н₂О+ 7НF,   (7)

а затем, только после полного израсходования серной кислоты, образовавшаяся фосфорная кислота взаимодействует с фторапатитом по уравнению

3Са₅F(РО₄)₃ +21Н₃РО₄ +15Н₂О = 15Са(Н₂РО₄)₂·Н₂О + 3НF                 (8)

При стехиометрическом соотношении компонентов в первой стадии процесса серной кислотой разлагается 70 % апатита, во второй стадии фосфорной кислотой – остальные 30 % апатита.

При введении избытка серной кислоты, а также при неполном разложении фторапатита во второй стадии процесса в суперфосфате остается свободная фосфорная кислота. Одновременно с разложением апатита образуются кристаллы сульфата кальция, а затем монокальцийфосфат.

По мере кристаллизации сульфата кальция реакционная масса затвердевает в результате образования микрокристаллов СаSО₄, удерживающих большое количество жидкости. Затвердевание происходит очень быстро до полного израсходования серной кислоты, когда еще не образуется монокальцийфосфат во второй стадии разложения.

Кристаллизация сульфата кальция может тормозить процесс разложения апатита серной кислотой. Мелкие кристаллы отлагаются на поверхности зерен апатита и препятствуют проникновению серной кислоты. Чем крупнее кристаллы сульфата кальция, тем более рыхлый проницаемый слой образуется на зернах апатита. Экспериментально найдено, что скорость сернокислотного разложения апатита достигает максимума в области концентраций серной кислоты 5-10 % Н₂SО₄.

Скорость взаимодействия природных фосфатов с серной кислотой увеличивается с повышением температуры. При 90°С фосфориты разлагаются серной кислотой практически полностью менее чем за 10 мин. Кристаллический апатитовый концентрат разлагается медленнее, но скорость процесса также увеличивается с повышением температуры.

Природные фосфаты содержат минеральные примеси, реагирующие с кислотами. На разложение примесей дополнительно расходуется серная кислота, а также ухудшается качество получаемого удобрения.

В производстве суперфосфата при смешении фосфатного сырья с серной кислоты сначала образуется суспензия, которая по мере протекания химических реакций и кристаллизации из раствора образующихся соединений постепенно загустевает и твердеет в сплошную массу. Полученный при ее измельчении суперфосфат представляет собой порошок или зерна серого цвета. Он состоит из нескольких твердых фаз и пропитывающей их жидкой фазы. В твердых фазах находятся фосфаты кальция (в основном монокальцийфосфат), магния, железа и алюминия, СаSО₄, остатки неразложившихся минералов. Жидкая фаза состоит из водного раствора фосфорной кислоты, насыщенного монокальцийфосфатом и содержащего ионы магния, железа, алюминия, фтора и др.

Степень разложения фосфатов серной кислотой зависит от их измельчения. В соответствии со стандартом в апатитовом концентрате, используемом в производстве суперфосфата, содержание частиц размером 160 мкм и более не должно превышать 11,5 %.

О полноте разложения фосфатного сырья судят по коэффициенту разложения – отношению количества усвояемого Р₂О₅ к общему количеству Р₂О₅ в суперфосфате. Коэффициент разложения в суперфосфате после складского дозревания достигает 93-95 %.

В производстве простого суперфосфата температуру процесса разложения фосфатов поддерживают в пределах 110-120°С за счет теплового эффекта реакции и подогрева серной кислоты. Температуру подогрева серной кислоты выбирают в зависимости от ее концентрации: чем выше концентрация серной кислоты, тем ниже может быть ее температура, поскольку тепловой эффект реакции возрастает с увеличением концентрации серной кислоты.

В производстве суперфосфата большое значение имеет концентрация серной кислоты. При концентрации более 63 % Н₂SО₄ жидкая фаза пересыщается сульфатом кальция, который выпадает в этих условиях в виде мелких иглообразных кристаллов, покрывающих всю поверхность фосфата и замедляющих его разложение. При концентрации кислоты менее 63 % Н₂SО₄ раствор пересыщается в меньшей степени, вследствие чего выпадают более крупные кристаллы сульфата кальция (10-15 мкм). Чем ниже концентрация серной кислоты, тем крупнее образующиеся кристаллы и выше скорость разложения фосфатов.

Отношение количества полученного суперфосфата к количеству затраченного на его производство фосфата называют выходом суперфосфата. Выход свежеприготовленного суперфосфата из апатита составляет 1,94 – 2,01, из фосфоритов – 1,5 - 1,9. При хранении на складе выход несколько понижается вследствие испарения части воды.

Функциональная схема получения простого суперфосфата представлена на рисунке 3.

Рис. 3. Функциональная схема производства простого суперфосфата

Основными операциями в производстве суперфосфата являются смешение апатитового концентрата или фосфоритной муки с серной кислотой и отверждение (схватывание) получаемой суспензии в камерах созревания или вызревания суперфосфата. Окончательное дозревание его происходит при вылеживании и дообработке на складе, который в данном случае больше является химическим цехом, чем хранилищем продукции. Выделяющиеся из смесителей сырья и из суперфосфатных камер фтористые газы улавливаются и перерабатываются на фторсодержащие и другие продукты.

Основные процессы проходят на первых трех стадиях: смешения сырья, образования и затвердевания суперфосфатной пульпы, дозревания суперфосфата на складе.

Для получения товарного продукта более высокого качества суперфосфат после дозревания подвергают нейтрализации твердыми добавками (известняком, фосфоритной мукой и т. п.) и гранулируют.

Простой гранулированный суперфосфат – дешевое фосфорное удобрение. Однако он имеет существенный недостаток – низкое содержание основного компонента (19-21 % усвояемого Р₂О₅) и высокую долю балласта – сульфата кальция. Его производят, как правило, в районах потребления удобрений, так как экономичнее доставлять концентрированное фосфатное сырье к суперфосфатным заводам, чем перевозить на дальние расстояния низкоконцентрированный простой суперфосфат.

Гранулированный суперфосфат имеет ряд преимуществ перед порошковидным: обычно содержит больше фосфора (до 22 %), не слеживается при хранении, хорошо рассеивается при внесении. Но самое главное, фосфор гранулированного суперфосфата меньше закрепляется почвенно-поглощающим комплексом. Это особенно важно на кислых почвах, содержащих в повышенных количествах железо и алюминий, так как фосфор образует с этими элементами нерастворимые соединения.

Суперфосфат с высокой свободной кислотностью при 20°С в тех случаях, когда относительная влажность воздуха составляет 70–100 %, поглощает атмосферную влагу. Такой суперфосфат обладает плохими физическими свойствами - слеживается, зависает в бункерах механических сеялок, вызывает коррозию механизмов и тары. Поэтому свободную кислотность вызревшего суперфосфата нейтрализуют, обрабатывая его добавками, легко разлагаемыми фосфорной кислотой. Обычно нейтрализацию совмещают с гранулированием. В качестве добавок используют фосфоритную муку, мел, известняк и др.

Одним из способов улучшения качества суперфосфата является его аммонизация – нейтрализация свободной кислотности аммиаком. Аммонизированный суперфосфат представляет собой сухой негигроскопичный, неслеживающийся порошок. Содержащийся в нем азот – полезный питательный элемент. Отношение Р₂О₅:N в таком удобрении очень велико, а в азотно-фосфорных удобрениях содержание Р₂О₅ должно быть в пределах 1-4 кг на 1 кг азота. Поэтому аммонизированный суперфосфат обычно смешивают с азотными удобрениями.

Двойной суперфосфат

При разложении природных фосфатов фосфорной кислотой получается двойной суперфосфат, содержащий в отличие от простого суперфосфата в основном фосфатные соединения (монокальцийфосфат и некоторое количество свободной фосфорной кислоты). Примесь сульфата кальция в двойном суперфосфате может присутствовать лишь при разложении фосфата экстракционной фосфорной кислотой, содержащей сульфат-ион, или при наличии сульфата в исходной руде.

Фазовый состав двойного суперфосфата практически не отличается от состава простого суперфосфата. В зависимости от состава исходного сырья в двойном суперфосфате содержится 42-50 % усвояемого Р₂О₅, в том числе в водорастворимой форме 27-42 % Р₂О₅, т.е. в 2-3 раза больше, чем простой. По внешнему виду и фазовому составу двойной суперфосфат похож на простой.

Двойной суперфосфат, как и простой, может подвергаться аммонизации для нейтрализации большей части свободной кислотности.

Основным преимуществом двойного суперфосфата по сравнению с простым является высокая концентрация усвояемой Р₂О₅. Благодаря этому сокращаются затраты на транспортировку и складское хранение удобрения с равным количеством действующих веществ.

Физико-химические основы процесса

В основе производства двойного суперфосфата лежит превращение неусвояемого фторапатита в водорастоворимую кислую соль – монокальцийфосфат, что достигается взаимодействием измельченного фосфатного сырья с фосфорной кислотой по общему уравнению:

Са₅F(РО₄)₃(тв) +Н₃РО₄(ж) +5Н₂О = 5Са(Н₂РО₄)₂ ·Н₂О(тв) +НF(ж) +132,3кДж (9)

В этом процессе фосфорная кислота служит не только реагентом, заменяющим серную кислоту, но и носителем действующего вещества – фосфора, чем объясняется более высокая концентрация Р₂О₅ усв. в двойном суперфосфате по сравнению с простым.

В производственных условиях обычно берут 100-110 % фосфорной кислоты от стехиометрической нормы, при этом фосфаты разлагаются в реакционном аппарате не более чем на 60-70 %. Только при длительном вызревании на складе или при сушке степень разложения увеличивается до 80 %.

Процесс получения двойного суперфосфата состоит из двух ступеней: получение фосфорной кислоты экстракционным или электротермическим методом и разложения природных фосфатов фосфорной кислотой.

Двойной суперфосфат можно получить по технологической схеме, аналогичной схеме получения простого суперфосфата. Такой метод называется камерным. Для разложения используют концентрированную фосфорную кислоту. При разложении апатита термической фосфорной кислотой содержание в ней Р₂О₅ должно составлять 54,8-58 % при ее расходе порядка 110 % от стехиометрической нормы.

При получении двойного суперфосфата из апатита образуется очень твердая монолитная масса; выгрузка ее из камеры и дообработка на складе связаны с большими затруднениями. Для устранения этого недостатка камерного процесса в пульпу в конце смесителя непрерывно добавляют около 3 % известняка. Выделяющаяся при разложении известняка двуокись углерода придает суперфосфату рыхлость и пористость. Продукт измельчают и гранулируют также как и простой суперфосфат.

Процесс затвердевания пульпы в камере длится 1-1,5 ч. Его недостатками являются длительное складское дозревание продукта, сопровождающееся неорганизованными выделениями вредных соединений фтора в атмосферу, и необходимость применения концентрированной фосфорной кислоты.

Более прогрессивным и экономичным является поточный метод производства двойного суперфосфата. В нем используют для разложения непареную фосфорную кислоту. Метод является полностью непрерывным (отсутствует стадия длительного складского дозревания продукта). По этому способу двойной суперфосфат непосредственно после обычного камерного процесса подвергается гранулированию, сушке, сортировке гранул и их аммонизации

Простой и двойной суперфосфаты содержат Р₂О₅ в легко усваиваемой растениями форме. Однако в последние годы больше внимания стало уделяться выпуску удобрений с регулируемым сроком действия, в частности долговременно действующих. Для получения таких удобрений можно покрыть гранулы суперфосфата оболочкой, регулирующей высвобождение питательных веществ. Другой путь – смешение двойного суперфосфата с фосфоритной мукой. Например, таким долговременно действующим фосфатным удобрением является суперфос. Это удобрение содержит 37-38 % Р₂О₅, в том числе около половины – в быстродействующей водорастворимой форме и около половины – в медленнодействующей. Применение такого удобрения удлиняет срок его эффективного действия в почве.

Фосфоритная мука

Получение фосфоритной муки измельчением природных фосфатов – самый простой способ их переработки. Фосфоритная мука является наиболее дешевым, но сравнительно мало эффективным удобрением, т.к. Р₂О₅ содержится в ней в виде трикальцийфосфата, т.е. в форме трудно извлекаемой растениями. Все же на кислых почвах тонкоизмельченные фосфориты успешно применяют в качестве медленно действующего удобрения. Фосфоритную муку применяют также как нейтрализующую добавку к суперфосфату. Поэтому для ее производства пригодны только те природные фосфаты, которые способны растворяться в кислых почвенных растворах и в слабой фосфорной кислоте.

Выпускают четыре сорта фосфоритной муки: высший (флотационный концентрат) с содержанием в сухом веществе больше 30 % Р₂О₅, 1 сорт – 25 % Р₂О₅, 2 сорт – 22 % Р₂О₅, 3 сорт – 19 % Р₂О₅.

Производство фосфоритной муки из природного фосфорита без его обогащения сводится к предварительному крупному дроблению больших желваков руды на молотковых или щековых дробилках, сушке фосфорита во вращающихся барабанных сушилках дымовыми газами для понижения влажности материала от 10-15 до 2 %, последующему среднему дроблению и мелкому помолу. Отделение размолотого материала от более крупных частиц, возвращаемых на помол, производится с помощью воздушного сепаратора.

Преципитат

Преципитатом называется фосфатное удобрение, содержащее до 40 % Р₂О₅ в циртратнорастворимой форме; основной его компонент – двухводный дикальцийфосфат СаНРО₄·2Н₂О.

Преципитат получается в виде сухого белого порошка путем осаждения (преципитирования) из раствора фосфорной кислот известковым молоком или водной суспензией измельченного известняка и последующего отфильтровывания, сушки и измельчения полученного осадка.

Преципитат обладает хорошими физическими свойствами и высокой агрономической эффективностью на большинстве почв. Кроме того, он имеет нейтральную реакцию. Несмотря на эти достоинства, удобрительный преципитат производят в сравнительно небольших количествах, так как фосфорную кислоту выгоднее перерабатывать в двойной суперфосфат.

Термические фосфаты

Спекание при высоких температурах природных фосфатов со щелочами (содой, смесью сульфата натрия с углем) или сплавлением их с кварцитом, с силикатом магния, со щелочными алюмосиликатами приводит к образованию веществ, называемых термическими фосфатами, в которых Р₂О₅ находится в усвояемых растениями лимонно- и цитратнорастворимой формах. Поэтому продукты термической обработки фосфатов, называемой также их щелочным разложением, в измельченном виде являются хорошими удобрениями, в особенности на кислых почвах. Их применение дает дополнительный эффект, аналогичный известкованию почв. Они негигроскопичны, не слеживаются и содержат от 20 до 35 % Р₂О₅, в зависимости от состава исходного фосфата, причем усвояемая часть составляет 90-98 % от общего количества Р₂О₅.

Продукты спекания природных фосфатов со щелочами обычно называют термофосфатами, а продукты сплавления их с разными добавками – плавлеными фосфатами.

Щелочное разложение фосфатов отличается простотой технологического процесса и позволяет обойтись без затрат ценных кислот, необходимых при других способах получения фосфорных удобрений, а также дает возможность использовать без обогащения низкокачественное сырье.

Производство термофосфата заключается в спекании смеси измельченного природного фосфата и соды во вращающихся печах при 1100-1200°С и в последующем охлаждении их и размоле полученной смеси до частиц размером 0,15 мм.

Плавленые фосфаты получают сплавлением природных фосфатов с известняком, кварцитом при 140°С в мартеновских или шахтных печах; вытекающий из печи плав подвергают грануляции, быстро охлаждая его водой, – это сохраняет в продукте высокое содержание лимоннорастворимой Р₂О₅. Гранулированный материал высушивают и измельчают.

При термическом разложении фосфатов происходит удаление из них фтора, который выделяется в газовую фазу в виде смеси НF и SiF₄ – получаются так называемые обесфторенные фосфаты. Наиболее быстро и полно обесфториваются фосфаты при термическом разложении в присутствии водяного пара.

Кормовые фосфаты

Фосфаты кальция, натрия, аммония, наряду с некоторыми другими минеральными солями, используют для подкормки скота и птицы. При недостатке фосфора в естественных кормах подкормка фосфатами значительно увеличивает продуктивность животноводства – ускоряет рост скота, улучшает качество мяса, жирность молока.

Кормовые фосфаты отличаются от удобрительных отсутствием вредных для животных примесей – соединений фтора, мышьяка и др. Содержание этих примесей, кроме фтора, и в удобрительных солях обычно не превышает норм, допускаемых для кормовых средств. Содержание же фтора, переходящего из фосфатного сырья, значительно больше допускаемого (0,3 %), поэтому фосфорные удобрения, за некоторым исключением, не могут служить кормовыми фосфатами. Последние вырабатываются специально, причем методы их получения основываются на необходимости удаления фтора из природных фосфатов или продуктов их переработки. Для того чтобы кормовые фосфаты хорошо усваивались животными, они должны быть или водорастворимыми, или растворяться в слабых кислотах, пригодными считаются те, которые растворяются в 0,4 % соляной кислоте.

В РФ в качестве минеральных подкормок чаще всего применяют фосфаты кальция – костяную муку, обесфторенный фосфат, кормовой монокальцийфосфат, кормовой преципитат, а также моно-и динатрийфосфаты, моно-и диаммонийфосфаты, фосфат мочевины.

Мы поможем в написании ваших работ!