Опыт 4. Определение порога коагуляции
золя гидроксида трехвалентного железа
Полученный в опыте 3 золь разлейте в 5 пробирок по 10 мл. Для коагуляции золя используйте раствор K2SO4 c концентрацией сэкв= 0.002 моль экв / л. Добавьте в пробирки с золем по 1, 1.5, 2, 2.5 и 3 мл раствора электролита соответственно, хорошо встряхивая пробирки до равномерного перемешивания. Определите тот минимальный объем раствора электролита, который вызывает устойчивое помутнение системы и появление признаков явной коагуляции золя. Используйте этот объем электролита (Vэ) для расчета порога коагуляции данного золя в условиях опыта (в ммоль экв /л) по формуле:
γ = 1000 сэкв Vэ / (Vзоля + Vэ), ммоль экв/л,
где cэкв – молярная концентрация эквивалентов использованного электролита. Отметьте, какой из порогов коагуляции (одно- или двухзарядным ионом) Вы рассчитали.
Литература по курсу коллоидной химии*
1. Литманович, А.А. Растворы полимеров: методич. пособие / А.А. Литманович, О.Е. Литманович; МАДИ. – М., 2010. – 68 с.
2. Лабораторные работы по химии: Часть 2: метод. пособие / под ред. И.М. Паписова; МАДИ (ГТУ). – М., 2005. – 191с.
ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО КУРСУ ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
Физическая химия
1. Электрохимические системы. Химические источники тока. Коррозия металлов
1. Принцип устройства химических источников тока. Внешняя и внутренняя цепь, направление движения электронов и ионов при работе ХИТ, ЭДС источника тока.
|
|
|
2. Необратимые и обратимые ХИТ. Основные виды гальванических элементов и аккумуляторов. Процессы, протекающие на электродах при работе гальванических элементов Даниэля-Якоби, Вольта и концентрационных. Приведите примеры.
_________________________________________________
*При составлении данного пособия частично были использованы материалы из пособия “Лабораторные работы по химии”: часть 3 / под общей редакцией И.М. Паписова; МАДИ (ГТУ). – М., 2006.
3. Токообразующие реакции в кислотных и щелочных аккумуляторах, условия их зарядки. Анодный и катодный процессы.
4. Термодинамическое условие разрядки гальванического элемента и расчет концентраций электролита в анодном и катодном пространствах, при которых происходит разрядка. Приведите пример.
5. Коррозия металлов как самопроизвольно протекающий процесс. Какие металлы с термодинамической точки зрения наименее и наиболее устойчивы к коррозии?
6. Химическая и электрохимическая коррозия. Какой из этих видов коррозии встречается чаще и протекает активнее?
7. Механизм электрохимической коррозии. Каким образом влияет на скорость коррозии металла его контакт с а) более активным металлом; б) менее активным металлом? Опишите схемы процессов коррозии, если она происходит в кислой среде.
|
|
|
8. Коррозия стали во влажной атмосфере. Изменяется ли характер процесса, если атмосфера содержит кислотообразующие газы (СО2, SO2, HCl)?
9. Методы защиты металлов от коррозии (механические, химические, электрохимические). Приведите примеры.
10. Химическая защита от коррозии: оксидирование, фосфатирование.
11. Катодные и анодные покрытия. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают при нарушении сплошности этих покрытий? Приведите примеры.
12. Электрохимическая защита от коррозии. Защита внешним током, протекторы. Приведите примеры, объясните механизм защиты и области применения.
2. Адсорбция и хроматография
1. Адсорбция, ее зависимость от различных факторов. Термодинамика адсорбции.
2. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества.
3. Уравнения адсорбции Гиббса, Генри и Лэнгмюра. Объясните их смысл. К границам раздела каких фаз и в каких условиях они применимы?
4. Газовая хроматография, механизм разделения веществ при их прохождении через хроматографическую колонку. От чего зависит время выхода вещества из хроматографической колонки?
5. Ионообменная адсорбция. Ионообменные смолы. Опреснение воды. Регенерация ионитов.
|
|
|
6. Ионообменная хроматография. Почему разделение катионов ведут в сильнокислой среде (элюент – раствор HCl)? Зачем после колонки с катионитом ставят колонку с анионитом?
3. Фазовые равновесия
1. Что такое химический потенциал? Как его использовать для описания равновесий в одно- и многофазных системах?
2. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса для равновесия в однокомпонентной двухфазной системе.
3. Равновесия в двухкомпонентной системе жидкость - газ. Фазовые диаграммы. Что такое азеотроп? Законы Коновалова.
4. Равновесия в двухкомпонентной системе жидкость – твердое тело. Что такое ликвидус, солидус, эвтектика?
5. Правило фаз Гиббса. Что такое число фаз, число компонентов, вариативность системы?
4. Кинетика и катализ
1. Теория абсолютных скоростей химических реакций. Что такое поверхность потенциальной энергии, время жизни активированного комплекса, энтальпия и энтропия активации?
2. Понятие о селективности катализатора. Примеры.
3. Механизмы и кинетические уравнения каталитических реакций.
4. Что такое принцип линейных соотношений свободных энергий (ЛССЭ)? Поясните на примере соотношения Бренстеда.
5. Принцип энергетического соответствия Баландина.
6. Что такое принцип линейных соотношений свободных энергий (ЛССЭ)? Поясните на примере уравнения Гаммета.
Дата добавления: 2015-12-21; просмотров: 24; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!