Концентрационная коагуляция
Концентрационная коагуляция происходит под действием индифферентных электролитов, при этом потеря устойчивости вызывается сжатием диффузионной части ДЭС и снижением 
потенциала за счет подавления диффузии и перемещения ионов из диффузионного в адсорбционный слой, при неизменном потенциале ядра.
Например, концентрационную коагуляцию положительного золя хлорида серебра будет вызывать индифферентный электролит KNO3.
При 
система устойчива: силы электростатического отталкивания преобладают над силами притяжения (рис. 49). Зависимость скорости коагуляции 
от концентрации электролита представлена на рис. 50. Как видно, на участке I коагуляции не наблюдается и скорость ее равна нулю (зона устойчивости).
При снижении потенциала до критического значения 
происходит ослабление сил электростатического отталкивания. В результате частицы подходят друг к другу на более близкое расстояние и за счет сил межмолекулярного притяжения слипаются. Начинается медленная коагуляция (участок II). Скорость медленной коагуляции зависит от концентрации электролита. Чем выше концентрация электролита, тем меньше потенциал и больше скорость коагуляции.
При достижении изоэлектрической точки (
) скорость коагуляции перестает зависеть от концентрации электролита (участок III). Начинается быстрая коагуляция. Минимальную концентрацию электролита, при которой начинается быстрая (видимая) коагуляция (), называют порогом коагуляции 
.
|
|
|
Величину, обратную порогу коагуляции называют коагулирующей способностью. Коагулирующая способность 
– это объем золя, который коагулирует под действием 1 моль электролита:
. (55)
Чем меньше порог коагуляции, тем выше коагулирующая способность электролита.
Коагулирующим действием обладает не весь электролит, а только тот ион, заряд которого совпадает по знаку с зарядом противоиона мицеллы гидрофобного золя. Этот ион называют ионом-коагулятором.
Концентрационная коагуляция электролитами подчиняется нескольким эмпирическим правилам.
1. Коагулирующая способность иона-коагулятора тем больше, чем больше его заряд 
(первое правило Шульце-Гарди):
, (56)
где 
– постоянная для данной системы величина: при 
, 
.
2. При одинаковом заряде коагулирующая способность иона тем выше, чем больше его кристаллический радиус (второе правило Шульце-Гарди). В соответствии с этим правилом коагулирующая способность иона определяется его положением в лиотропном ряду (см. п. «Ионная адсорбция»).
Дата добавления: 2015-12-18; просмотров: 26; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!