Технический анализ водопроводной воды.

Карбонатную жесткость (Жк) определяют титрованием пробы воды раствором соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого

 

Са(НСО₃)₂ + 2НСI = CaCI₂ + 2H₂O + 2CO₂

Mg(HCO₃)₂ + 2HCI = MgCI₂ + 2H₂O + 2CO₂

 

В присутствия слабо диссоциированной угольной кислоты

 

НСО₃^- + Н₃О⁺ = Н₂О + Н₂СО₃

желтая окраска индикатора не изменяется, но переходят в оранжевую при избытке соляной кислоты.

Общая жесткость определяется комплексометрическим методом путем титрования пробы воды раствором трилона Б (динатровая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) в присутствии индикаторов-хромогенов в слабощелочной аммиачной среде при рН=9-10. В качестве индикаторов применяют азокрасители – кислотный хром темносиний или кислотный хром черный.

Хромогены образуют с ионами кальция и магния комплексные соединения, окрашивающие раствор в краснофиолетовый цвет. При титровании трилоном Б последний образует с ионами кальция и магния слабо диссоциированные комплексные соединения.

При этом первоначальное комплексные соединения с хромогеном разрушаются и раствор приобретает сине-фиолетовую окраску, свойственную красителю, что указывает на конец титрования.

Некарбонатную жесткость рассчитывают как разность между общей жесткостью и карбонатной жесткостью:

 

Жн = Жо – Жк

 

Содержание оксида углерода (IV) определяют титрованием пробы воды раствором гидроксида натрия до бикарбокатиона

 

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

Н₂СО₃ + ОН^- = НСО₃ ^-+Н₂О

Образовавшийся раствор бикарбоната натрия имеет рН=8,3 и в присутствии фенолфталеина окрашивается в бледно-розовый цвет. Полученную окраску раствора сравнивают с окраской эталонного раствора с тем же значением рН. Если в воде не содержится оксид углерода (IV), то проба воды при добавлении фенолфталеина приобретает еще до начала титрования окраску эталонного раствора или еще более интенсивную.

Свободный или остаточный хлор содержится в водопроводной воде в результате хлорирования ее при водоподготовке. Определение содержания свободного хлора в воде основано на титровании йода, выделившегося в эквивалентном количестве при действии содержащегося в воде хлора на иодид калия

 

2КI + CI₂ = 2KCI + I₂

тиосульфатом натрия

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ + 2NaI

 

Окисляемость воды определяется присутствием в ней различных органических веществ и микроорганизмов, которые подвергаются окислению при действии на воду окислителей – перманганатов, хроматов, озона и др. Окисляемость воды определяют титрованием пробы ее перманганатом калия в кислой среде.

 

Органические вещества + KMnO₄ + H₂SO₄ = продукты окисления + MnSO₄ + K₂SO₄

Так как окисляемые примеси имеют неопределенный состав, окисляемость воды выражают в количестве перманганата калия или эквивалентном ему количестве кислорода, затраченного на окисление органических веществ, содержащихся в воде.

 

Сухим остатком называется остаток, полученный при испарении досуха и высушивании при 105⁰ пробы фильтрованной воды. В состав сухого остатка входят минеральные соли и органические вещества.

 

---

Дата добавления: 2016-01-06; просмотров: 98; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!