Часть 2. Неорганическая химия
РАЗДЕЛ 6. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
S- элементы
1. Как получают водород в лаборатории и промышленности? Привести соответствующие уравнения реакций. В чем своеобразие водорода как первого элемента периодической системы? Какие валентности и степени окисления характерны для водорода. Приведите примеры соединений.
2. В чем причины полярности молекул воды и пероксида водорода? Какие особенности физических свойств воды обусловлены наличием в этом веществе межмолекулярных водородных связей? Приведите уравнения, отражающие взаимодействие воды с активными металлами, галогенами, кислотными и основными оксидами.
3. Дайте сравнительную характеристику элементов IA подгруппы в свете теории электронного строения атомов. Как изменится атомный радиус, энергия ионизации и сродства к электрону при переходе от лития к францию. Как щелочные металлы реагируют с кислородом, галогенами, серой. Приведите уравнения реакций.
4. Приведите формулы и названия важнейших минералов натрия и калия; кальция и магния. Основные способы получения щелочных и щелочноземельных металлов, а также их оксидов и гидроксидов.
5. С какими из перечисленных веществ вступает в реакции гидроксид натрия: магний, алюминий, углерод, кремний, хлор, оксид хрома (II), оксид хрома (III), оксид хрома (VI), оксид азота (II), оксид азота (IV), оксид азота (V), оксид серы (IV), гидроксид железа (II), гидроксид цинка, оксид цинка, хлороводород, фосфорная кислота, сульфат бария, нитрат меди, карбонат калия, дигидрофосфат натрия. Напишите уравнения возможных реакций. В окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса или полуреакций.
|
|
|
6. Дайте краткую сравнительную характеристику металлов главной подгруппы II группы периодической системы. Как изменяются атомный радиус, энергия ионизации и сродства к электрону при увеличении порядкового номера элемента?
7. Приведите электронные формулы атомов кальция и магния. Какую валентность проявляют эти металлы в соединения? Химические свойства их оксидов и гидроксидов. Природные соединения магния и кальция.
8. Какой характер химической связи в соединениях щелочных и щелочноземельных металлов. Приведите примеры соединений. Как изменяется степень электролитической диссоциации гидроксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с увеличением порядкового номера? Каковы причины такой закономерности?
9. Как изменяются основные свойства в ряду: оксид бериллия- оксид магния- оксид кальция. Каковы причины. Приведите наиболее характерные реакции для этих оксидов. Почему бериллий и магний не относятся к семейству щелочно-земельных металлов?
|
|
|
10. Чем обусловлена жесткость воды? Какие проблемы возникают в промышленности и быту при использовании жесткой воды. Перечислите способы устранения жесткости воды, приведите уравнения соответствующих реакций.
Р-элементы
- Почему символ элемента водорода помещают в ПСЭ и в I, и в VII группах? Ответ аргументируйте уравнениями реакций, характеризующих свойства водорода.
Задача. Определите массу серной кислоты, расходуемой на растворение 50 г ртути. Какой концентрации серную кислоту нужно использовать?
- Как ведет себя алюминий по отношению к серной, соляной и азотной кислотам различной концентрации? Напишите уравнения реакций.
Задача. При взаимодействии 35%-ой соляной кислоты с перманганатом калия образовалось 1,26 г хлорида марганца (II). Вычислите массу соляной кислоты, вступившей в реакцию.
3. Докажите амфотерность оксида и гидроксида алюминия, написав уравнения реакций. Задача. При пропускании сероводорода через бромную воду окраска, присущая брому, исчезла, одновременно образовалось 0,64 г серы. Какая масса брома вступила в реакцию?
- Как получают азот в промышленности и в лаборатории?
Задача. Сколько килограммов хлорной извести можно получить из 1 кг хлора?
|
|
|
- Как получают аммиак в промышленности и в лаборатории?
Задача. Сколько граммов перхлората калия можно получить при нагревании без
катализатора 245 г бертолетовой соли?
- Как получают соли аммония и каковы их свойства?
Задача. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить из 11,2 л хлора (н.у.)?
- Какие типы связей в молекуле хлорида аммония? Каково строение иона аммония?
Задача. Сколько литров газа (н.у.) образуется при взаимодействии 0.7 г кремния с избытком раствора гидроксида калия?
- В какой таре можно хранить и перевозить концентрированную и разбавленную азотную кислоту? Почему?
Задача. После прокаливания 50 г известняка масса остатка составила 39 г. Определите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.
- К какому типу оксидов относится оксид кремния (IV)? В чем его химическая особенность?
Задача. Медь прореагировала с концентрированной серной кислотой. При взаимодействии образовавшегося газа с избытком сероводорода получено 9.6 г кристаллического вещества. Какая масса меди вступила в реакцию?
- Укажите способы получения ортофосфорной кислоты.
Задача. Какая масса фосфора и фосфата кальция необходима для получения 250 г ортофосфорной кислоты?
|
|
|
d-элементы
1. Что общего у всех d-элементов B-подгрупп в строении атомов? Приведите орбитальную диаграмму и электронную формулу атома цинка. Какие оксиды и гидроксиды образует цинк? Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида и гидроксида цинка с кислотами и щелочами.
2. Приведите орбитальную диаграмму и электронную формулу атома хрома. Какие валентные возможности и степени окисления проявляет хром в соединениях? Напишите формулы оксидов, гидроксидов, кислот, солей хрома на примерах оксида хрома и гидроксида хрома (lll), подтвердите их амфотерность в виде уравнений реакций.
3. Приведите орбитальную диаграмму и электронную формулу атома марганца. Какие валентные возможности и степени окисления проявляет марганец в соединениях? Напишите формулы оксидов, гидроксидов, кислот, солей марганца. Какими свойствами обладает оксид марганца (ll) и оксид марганца (Vll). Напишите уравнения реакций, подтверждающие эти свойства.
4. В какой среде – кислой или щелочной – окислительные свойства KMnO4 проявляются в наибольшей степени и чем это объясняется? Приведите уравнения реакций (молекулярные, ионные и сокращенные молекулярно-ионные) взаимодействия KMnO4 с восстановителем в различных средах.
5. Приведите орбитальную диаграмму и электронную формулу атома железа. Какие валентные возможности и степени окисления проявляет железо в соединениях? Приведите примеры формул оксидов, гидроксидов, солей железа. Составьте уравнения реакций гидролиза солей FeCl2 и FeCl3. Каков характер среды в водных растворах этих солей? Как отразится на равновесии гидролиза повышение температуры, уменьшение pH среды?
6 Переходные элементы. Электронная конфигурация. Валентные возможности.
К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка едкого натра на растворы хлоридов цинка, кадмия, ртути? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
7. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них?
Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
8. Приведите электронную формулу и орбитальную диаграмму атома меди. Почему гидроксид меди (II), будучи нерастворим в воде, растворяется в концентрированном растворе гидроксида натрия и в водном растворе аммиака? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
Иодид калия восстанавливает ионы меди (+2) в соединения меди со степенью окисления (+1). Составьте электронные и молекулярное уравнения взаимодействия иодида калия с сульфатом меди
9 Переходные элементы. Электронная конфигурация. Валентные возможности.
Марганец. Кислородные соединения марганца. Получение, свойства. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, подтверждающие окислительные свойства диоксида марганца и перманганата калия.
10 Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов
ванадия, отвечающие этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства
оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления?
Составьте уравнения реакций:
a) V2O3 c H2SO4;
б) V2O5 c NaOH;
в) V с HNO3 (разб.).
Окислительно-восстановительные реакции составьте на основании электронных уравнений.
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 23; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!