Химическое равновесие
1. Дайте определение понятиям: необратимые и обратимые химические реакции, химическое равновесие. Приведите по три примера необратимых и обратимых химических реакций.
Задача. На примере обратимой реакции 2SO2 (г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) ∆H<O рассмотрите влияние повышения температуры и давления, а также введения катализатора на химическое равновесие. Выразите константу равновесия и рассчитайте ее, если равновесные концентрации SO2, O2 и SO3 соответственно равны 0,4; 0,25 и 0,8 моль/л.
2. Дайте понятие константы равновесия. Перечислите факторы, влияющие на константу равновесия. Выразите константу равновесия для реакции 4HCl(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2Cl2(г).
Задача. При некоторой температуре равновесие в реакции PCl3 + Cl2↔PCl5 установилось при концентрациях веществ: PCl3 – 0,08моль/л, Cl2 – 0,12 моль/л, PCl5 – 0,04 моль/л.
Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации PCl3 и Cl2.
3. Дайте формулировку принципа Ле- Шателье. На примере обратимой химической реакции 2NO2(г)↔2NO(г)+O2(г) разберите влияние концентрации веществ, давления в системе, температуры и присутствия катализатора на химическое равновесие.
Задача. Равновесие в реакции 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): NO- 0,32; O2 – 0,24; NO2 - 0,20. Рассчитайте исходные концентрации NO и O2, а также константу равновесия.
4. Применяя принцип Ле-Шателье, рассмотрите влияние понижения давления, повышения температуры, повышения концентрации любого из исходных веществ на направление смещения равновесия в обратимой реакции: 2А2(г) + В2(г) ↔ 2А2В(г) ∆H<O.
|
|
|
Задача. Исходная концентрация NO2 в реакции 2NO2(г)↔2NO(г)+O2(г) составляла 4моль/л
К моменту установления равновесия в этой обратимой системе прореагировало 60% этого вещества. Рассчитайте константу равновесия.
5. Объясните раличие между обратимыми и необратимыми химическими реакциями. Дайте определение понятию химического равновесия. Приведите выражение константы
равновесия для реакции С(тв) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) ∆H>О. В каком направлении сместится равновесие в этой реакции при повышении температуры, понижении давления и введении катализатора.
Задача. В замкнутом сосуде объемом 10 литров находятся 4г водорода и 32г брома. К моменту установления равновесия в реакции между ними H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г) прореагировало 80% исходного количества брома. Рассчитайте константу равновесия?
6. Перечислите факторы, влияющие на химическое равновесие. Применяя принцип Ле-Шателье, на примере обратимой химической реакции PCl5 (г)↔ PCl3(г) + Cl2(г) ∆H>О рассмотрите влияние повышения давления в системе и понижения концентрации PCl5 и Cl2 на направление смещения равновесия. Выразите константу равновесия для указанной обратимой реакции.
|
|
|
Задача. В закрытом сосуде при некоторой температуре протекает обратимая реакция
CO(г) + H2O(г) ↔ H2(г) + CO2(г). Исходные концентрации (моль/л) CO и H2O равны соответственно: 5,0 и 4,0, а равновесная концентрация H2 – 3,0. Рассчитать константу равновесия.
7. Сформулируйте закон действующих масс для химического равновесия и выразите его для обратимой химической реакции 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) ∆H< 0. В каком направлении
сместится равновесие в этой реакции, если ввести катализатор, поднять температуру, понизить давление?
Задача. При некоторой температуре в замкнутом сосуде находятся угарный газ CO и кислород O2 в концентрациях (моль/л) соответственно 2,5 и 3,0. Они взаимодействуют по выше приведенной реакции. К моменту установления равновесия в системе образовался углекислый газ в концентрации 1,2 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и константу равновесия.
8. Приведите формулировку принципа Ле-Шателье. В каком направлении сместится равновесие в реакции образования аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) ∆H< 0, если понизить температуру и давление? При каких условиях в промышленности получают аммиак и какой технологический параметр выбран вопреки принципу Ле-Шателье и почему?
|
|
|
Задача. При состоянии химического равновесия в приведенной выше реакции получения
аммиака присутствуют водород, азот и аммиак в следующих концентрациях соответственно: 6 моль/л, 8 моль/ и 4 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации водорода и азота, а также константу равновесия.
9. Перечислите факторы, влияющие на константу равновесия. Как изменится выход продуктов обратимой химической реакции при возрастании (и уменьшении) величины константы равновесия? В каком направлении сместится равновесие в обратимой реакции при повышении температуры, если прямая реакция является экзотермической?
Задача. В равновесной системе FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) при некоторой температуре
концентрация углекислого газа составила 0,01 моль/л. Рассчитайте константу равновесия, если исходная концентрация угарного газа составила 0,05 моль/л.
10. Дайте определение понятиям: обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие. Перечислите факторы, влияющие на химическое равновесие. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.
Задача. В закрытом сосуде объемом 10 литров при некоторой температуре находилось 5 моль N2O4. К моменту установления равновесия в реакции его разложения N2O4 ↔ 2NO2
|
|
|
осталось 3 моль N2O4. Рассчитайте константу равновесия.
РАЗДЕЛ 3. РАСТВОРЫ
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 88; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!