Кинетика химических реакций

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 15Следующая ⇒

1. Дайте определение понятиям: гомогенная и гетерогенная реакции, скорость химической реакции, молекулярность и порядок реакции.

Задача. Рассчитайте константу скорости реакции 2NO + O₂↔ 2NO₂,если при концентрациях NO и O₂, соответственно равных 0,5 и 0,1 моль/л, средняя скорость реакции равна 0,015 моль/л.с.

2. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции. Сформулируйте закон действующих масс и приведите его математическое выражение. Поясните физический смысл константы скорости химической реакции.

Задача. Во сколько раз изменится скорость реакции 2CO_(г)+ O_2(г)↔ 2CO_2(г) при: 1) увеличении концентрации CO в 6 раз, 2) при уменьшении давления в системе в 5 раз.

3. Объясните зависимость скорости реакции от температуры. Приведите формулировку и математическое выражение приближенного правила Вант-Гоффа. Поясните понятие температурного коэффициента скорости химической реакции.

Задача. На сколько градусов следует повысить температуру в реакционной системе, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз (температурный коэффициент скорости ɤ = 2,78).

4. Сформулируйте закон действующих масс и его математическое выражение. Что такое общий порядок реакции?

Задача. Во сколько раз следует увеличить давление в реакционной системе 2SO_{2 (г) +}O_2(г)↔2SO_3(г),чтобы скорость реакции возросла в 64 раза.

5. Приведите формулировку приближенного правила Вант-Гоффа. Что такое температурный коэффициент скорости химической реакции?

Задача. Некоторая химическая реакция завершилась за 32 минуты при 20^оC. За какое время эта реакция закончится при 50^оC, если температурный коэффициент ɤ=2?

6. Дайте понятие и приведите примеры гомогенной и гетерогенной реакций.

Задача. Как изменится скорость реакции 2Fe _{(тв) +}3Cl_{2 (г)} ↔ 2FeCl_{3 (тв)},если одновременно увеличили давление в 7 раз, а температуру уменьшили на 40^оC (температурный коэффициент ɤ = 3).

7. Объясните влияние температуры на скорость реакции. Дайте понятие энергии активации.

Задача. Чему равен температурный коэффициент скорости некоторой реакции, если при 60^оC реакция прошла за 5 минут, а при 20^оC за 1,5 часа?

8. Объясните влияние концентраций реагирующих веществ на скорость гомогенной и гетерогенной реакций. Приведите примеры таких реакций и выразите для них закон действующих масс.

Задача. В реакции H_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ↔ 2HCl ₍ _г) концентрацию водорода увеличили от 0,1 до 0,48 моль/л, а концентрацию хлора уменьшили от 0,2 до 0,1 моль/л. Во сколько раз при этом изменилась скорость реакции?

9. Дайте определение понятиям: катализ, катализатор. Охарактеризуйте виды катализа: гомогенный, гетерогенный, ферментативный. Приведите примеры каталитических реакций.

Задача. При повышении температуры некоторой реакции на 10^ОC ее скорость возросла в 2,5 раз. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при увеличении температуры на 45^ОС.

10. Объясните разницу между активаторами и ингибиторами, между гомогенным и гетерогенным катализом. Охарактеризуйте кратко механизм гомогенного катализа.

Задача. В начальный момент времени концентрации исходных веществ в реакции 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) составили: для SO₂0,08 моль/л, для O₂ 0,4 моль/л. Через некоторое время они уменьшились соответственно до 0,02 для SO₂ и 0,1 моль/л для O₂. Во сколько раз при этом уменьшилась скорость прямой реакции?

Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 100; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 2 3 4 5 678 9 10 11 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!