Растворы электролитов.

Дайте определение понятиям растворы электролитов, электролитическая диссоциация.

Задача. Напишите примеры ступенчатой электролитической диссоциации: сернистой, сероводородной, азотистой, угольной, фосфорной, уксусной кислот.

Приведите основные положения теории электролитической диссоциации.

Напишите уравнения химических реакций (в молекулярной, полной ионной, сокращенной форме) между:

а) гидроксидом алюминия и серной кислотой;

б) карбонатом кальция и соляной кислотой;

в) хлоридом бария и сульфатом натрия.

Дайте определение понятию «степень электролитической диссоциации». Приведите формулу для расчета степени диссоциации.

Задача. Рассчитайте, во сколько раз изменится степень диссоциации (α) слабой кислоты, если разбавить раствор в 25 раз.

Какие факторы влияют на степень диссоциации (природа растворителя, природа электролита, концентрация, температура, действие одноименного иона)? Приведите примеры.

Задача. Степень диссоциации уксусной кислоты α=3,2∙10^-2. Определите концентрацию ионов водорода H⁺ в 0,01 моль/л растворе кислоты.

К каким растворам электролитов применима константа диссоциации? От каких факторов она зависит?

Задача. Напишите уравнения диссоциации для уксусной, сероводородной, фосфорной кислот и напишите формулы констант диссоциации этих кислот (сероводородной – по первой и второй ступеням; фосфорной - по трем ступеням).

Какая существует взаимосвязь между константой и степенью диссоциации? На примере уксусной кислоты выведите формулу закона разбавления Оствальда.

Задача. Степень диссоциации (α) уксусной кислоты (С = 0,01 моль/л) равна 3∙10^-2. Определите константу диссоциации.

Объясните, почему для сильных электролитов степень диссоциации не бывает полностью равен 100%. Дайте понятие “кажущейся” степени диссоциации для сильных электролитов.

Задача. Раствор, содержащий 0,53 г. карбоната натрия в 200 г. воды, кристаллизуется при -0,13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли.

Дайте определение понятию “ионная сила раствора” для сильных электролитов, от чего она зависит.

Задача. Вычислите ионную силу в растворе, содержащем 0,01моль/л CaCl₂ и 0,01 моль/л Ca(NO₃)₂.

Дайте определение понятию «активность» для сильных электролитов, “коэффициент активности”. Приведите соответствующие формулы.

Задача. Вычислите значение активности иона Н⁺ ^- в растворе соляной кислоты (С=0,005 моль/л), содержащем, кроме того, 0,15моль/л хлорида натрия.

Дайте определения понятиям: «физиологический, изотонический, гипертонический растворы, изотонический коэффициент». Приведите формулы для расчета P_осм., ∆t_зам., ∆t_кип. для сильных электролитов.

Задача. Рассчитайте изотонический коэффициент для раствора, содержащего 2,1 г. KOH в 250 г. воды, температура замерзания которого равна - 0,519°С.

Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 17; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 6 7 8 9 101112 13 14 15 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!