Систематические и случайные погрешности.Промахи..Правильность,сходимость,воспроизводимость и точность анализа
Любой измерительный процесс подвержен действию множества факторов, искажающих результаты измерения. Отличие результата измерения от истинного значения измеряемой величины называется погрешностью.
Факторы постоянного характера или мало изменяющиеся от измерения к измерению вызывают систематические погрешности, быстро изменяющиеся факторы - случайные погрешности. Промахи-грубые погрешности.
С понятиями систематической и случайной погрешностей тесно связаны два важнейших метрологических понятия - правильность и воспроизводимость. Правильностью называется качество результатов измерения (или измерительной процедуры в целом), характеризующее малость систематической погрешности, воспроизводимостью - качество, характеризующее малость случайной погрешности. Иными словами, правильность результатов - это их несмещенность, а воспроизводимость - их стабильность. Обобщающее понятие, характеризующее малость любой составляющей неопределенности - как систематической, так и случайной, - называется точностью. Мы назовем результаты точными только в том случае, если для них мала как систематическая, так и случайная погрешность. Таким образом, правильность и воспроизводимость - это две составляющие точности, называемые поэтому точностными характеристиками.
Сходимость-совпадение результатов с нормативом.
Сущность гравиметрического анализа. Осаждаемая форма.Равновесие между осадком труднорастворимого электролита и его насыщенным раствором.Растворимость.Произведение растовримости.Зависимость растворимости труднорастворимого электролита от химической формы,температуры, одноименных ионов концентрации посторонних ионов,Рн раствора.
|
|
|
Гравиметрический анализ (весовой анализ) — важнейший метод количественного химического анализа, в котором взвешивание является не только начальной, но и конечной стадией определения. Гравиметрический анализ основан на законе сохранения массы веществ при химических превращениях. Измерительным прибором служат аналитические весы. Результаты анализа выражают обычно в процентах. Гравиметрический анализ сыграл большую роль при становлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др., применяется при определении химического состава различных объектов (горных пород и минералов), при установлении качества сырья и готовой продукции и т. д. Наиболее существенным достоинством гравиметрического метода является высокая точность анализа. Обычная погрешность гравиметрического определения составляет 0,1--0,2%.
|
|
|
Гравиметрический анализ основан на определении массы вещества.
В ходе гравиметрического анализа определяемое вещество или отгоняется в виде какого-либо летучего соединения (метод отгонки), или осаждается из раствора в виде малорастворимого соединения (метод осаждения). Методом отгонки определяют, например, содержание кристаллизационной воды в кристалло-гидратах, если вещество при нагревании не претерпевает других химических изменений, кроме выделения воды:
ВаС12 * 2Н2О (к) = ВаС12 (к) + 2Н2О (г)
Убыль массы исходной навески равна содержанию воды.
Осаждаемая форма - это химический состав осадка, в виде которого осаждают определяемые компоненты. Осаждаемая форма должна легко и полно превращаться в весовую форму. Осаждаемая форма должна легко и полно превращать.Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса.
Осаждаемая форма-малорастворимое в-во,в виде котороко определяемый компонент осаждают из анализируемого раствора,грвиметрическая-в-во,массу,которого определяют взвешиванием.
|
|
|
Растворимость – это свойство вещества образовывать гомогенные системы с растворителем.
Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
В общем виде, произведение растворимости для вещества с формулой AmBn, которое диссоциирует на m ионов An+ и n ионов Bm-, рассчитывается по уравнению:
где [An+] и [Bm-] — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.
Насыщенные растворы труднорастворимых электролитов, используемые в аналитической практике, имеют чрезвычайно малую концентрацию.
Внасыщенном растворе труднорастворимого электролита твердая фаза находится в равновесии со своими ионами. [2]
В насыщенном растворе труднорастворимого электролита увеличение концентрации ионов влечет за собой выпадение осадка, внасыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение концентраций ионов является постоянной величиной, равной произведению растворимости
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 22; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!