Порядок выполнения работы

⇐ ПредыдущаяСтр 35 из 55Следующая ⇒

Получают у преподавателя исследуемый раствор, содержащий хлорид-ионы, доводят объём мерной колбы до метки дистиллированной водой. Отбирают 10 мл исследуемого раствора, добавляют 10 капель хромата калия и титруют раствором нитрата серебра до устойчивого изменения цвета суспензии из белого в кирпично-красный цвет. Титрование проводят не менее трёх раз, рассчитывают средний объём нитрата серебра, пошедшего на титрование исследуемого раствора. Содержание хлорид-ионов в растворе рассчитывают по формуле:

, г

Получают у преподавателя контрольное значение содержания хлорид-ионовв анализируемом образце и рассчитывают относительную ошибку определения:

Полученная относительная ошибка определения не должна превышать 5 %.

По окончании выполнения лабораторной работы студенты приводят в порядок рабочее место, тщательно моют химическую посуду, ополаскивают её дистиллированной водой и сушат в сушильном шкафу. Оставшиеся реактивы и высушенную посуду сдают дежурному учебному мастеру.

Вопросы для самоподготовки по теме «Титриметрия»

1. Сущность титриметрического метода анализа.

2. Каковы требования к аналитическим реакциям метода?

3. Что такое точка эквивалентности и как её определить на практике?

4. какие химические вещества называются индикаторами и почему они изменяют окраску анализируемого раствора?

5. каковы теоретические основы изменения окраски анализируемых растворов в присутствии индикаторов?

6. Что такое интервал перехода окраски индикаторов и как его рассчитать на практике?

7. Что такое первичные и вторичные стандарты и как их приготовить на практике?

8. Какие способы выражения концентраций растворов применяют в титриметрических методах анализа?

9. Как на практике осуществить прямое, обратное и заместительное титрование?

Перечень задач для самоподготовки по теме «Титриметрия»

1. Составьте схему анализа водопроводной и природной (например минеральной) воды методами комплексонометрии и протолитометрии.

2. составьте схему анализа железной руды методами пермангонатометрии и дихроматометрии.

3. Составьте схему анализа стали методами перманганатометрии и феррометрии (определить содержание Mn, V, Cr).

4. На титрование 50 мл водопроводной воды пошло 15,70 мл соляной кислоты. Рассчитайте временную жесткость воды.

5. Рассчитайте содержание (г) железа в водном растворе, если на титрование анализируемой пробы пошло 25 мл перманганата калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,0483 моль/л.

6. На титрование 15, 00 г сульфата железа пошло 27,50 мл дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1763 моль/л. Определите массовую долю железа (II) в анализируемом образце.

7. На навеску анализируемой стали массой 0,2503 г при определении ванадия пошло 0,56 мл титранта сульфата железа (II), а при определении хрома и ванадия – пошло 15,70 мл. определите содержание ванадия и хрома в стали, если T (FeSO₄/V)= 0,0001763 г/мл, T (FeSO₄/Cr) = 0,0001973 г/мл.

Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 66; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 30 31 32 33 343536 37 38 39 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!