Комплексонометрический метод анализа
В основу метода положена реакция образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). В качестве титранта наиболее часто используют этилендиаминтетрауксусную кислоту или дигидрат ее динатриевой соли (ЭДТА, комплексон III):
При взаимодействии ионов металлов с ЭДТА образуются комплексы состава 1:1, поэтому молярные массы эквивалентов ЭДТА и определяемого иона металла равны их молярным массам.
При титровании следует обратить особое внимание на то, что степень протекания реакций комплексообразования с комплексонами в значительной степени зависит от рН и константы устойчивости комплексов. Это учитывают, проводя расчет условной кажущейся константы устойчивости, описывающей равновесие для определенного значения рН.
Для фиксирования точки эквивалентности используют металл-индикаторы, которые при взаимодействии с катионами образуют комплексные соединения, но менее прочные, чем комплексные соединения катионов с комплексонами. На практике выполняется работа по определению кальция и магния в воде. При титровании солей кальция и магния раствором ЭДТА для фиксирования точки эквивалентности применяют краситель эриохром черный Т:
При рН = 7-11 – органический краситель, относящийся к классу металлохромных индикаторов, образующий с катионом окрашенные комплексные соединения:
| Ca2++Hind2- синий | → | CaInd- +H+ красный |
| Mg2++Hind2- синий | → | MgInd-+H+ красный |
|
|
|
Образующиеся комплексные соединения Сa2+ и Mg2+ – более устойчивые комплексы с комплексоном III, чем соответствующие комплексы с индикатором, при титровании последние разрушаются:
| CaInd- +H2Y2- красный | → | Hind2- +CaY2-+H+ синий |
| MgInd- +H2Y2- красный | → | Hind2- +MgY2-+H+ синий |
Появление чистой синей окраски свободного иона индикатора указывает на окончание реакции и, следовательно, конец титрования.
Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 94; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!