Дихроматометрический метод анализа

Дихроматометрия – метод, в котором используются реакции окисления дихроматом калия (K₂Cr₂O₇).

Дихромат калия является сильным окислителем в кислой среде и используется для прямого определения железа (II). Раствор дихромата калия удовлетворяет требованиям, предъявляемым к первичным стандартным растворам. Его можно приготовить по навеске или из фиксанала. В основе метода лежит реакция:

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 6Fe³⁺ + 2Cr²⁺ + 7H₂O

Конечную точку титрования фиксируют при помощи индикатора дифениламина. Для точного определения необходимо создать кислую среду, с этой целью в раствор добавляют серную кислоту, а также связывают образующиеся по реакции ионы Fe³⁺ в комплексное соединениеFe³⁺+H₃PO₄↔[FeH₂PO₄]²⁺ +H⁺, образование которого значительно понижает окислительно-восстановительный потенциал этой редокс-пары. Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования.

Дихроматометрический метод основан на использовании в качестве титранта сильного окислителя дихромата калия K₂Cr₂O₇.

раствор хлорида железа (II) титруют дихроматом калия в присутствии индикатора дифениламина:

 

6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl→6FeCl₃+2CrCl₃+2KCl+7H₂O

1│Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e→2Cr³⁺+7H₂O

6│Fe²⁺-e→Fe³⁺

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

 

Условия титрования:

1) исследуемый раствор руды разбавляют дистиллированной водой до объема 200-250 мл – для снижения интенсивности зеленой окраски ионов Cr³⁺;

2) перед титрованием добавляют 15-20 мл смеси кислот H₃PO₄+H₂SO₄ – для снижения влияния ионов Fe³⁺, которые связывают в комплексное соединение и тем самым уменьшают окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары .

---

Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 71; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!