Окислительно-восстановительный метод (редоксиметрия)
Методы окислительно-восстановительного титрования основаны на окислительно-восстановительных реакциях, их обычно называют по применяемому раствору титранта.
При окислительно-восстановительном титровании изменяется потенциал раствора, который можно рассчитать по уравнению Нернста:
(29)
4.4.1. Перманганатометрический метод
Перманганатометрия – метод, в котором используются реакции окисления перманганатом калия KMnO4. Этим методом можно определять восстановители, например: C2O42-, Fe2+.
В зависимости от рН растворов реакции восстановления перманганат-иона протекает различно:
при рН<7 MnO4- + 8H+ + 5e→Mn2+ + 4H2O E0 = +1,51 В.
при рН≈7 MnO4- +4H+ +3e→MnO2↓ +2H2O E0 = + 0,59 B
все перманганатометрические определения восстановителей обычно проводят при рН<7 в присутствии серной кислоты.
Перманганатометрия – безиндикаторный метод титрования, конечная точка титрования фиксируется по появлению розовой окраски от первой избыточной капли окрашенного титранта. Метод позволяет определять многие восстановители: Fe2+, H2O2, NO2-, Sb3+, Mn2+, органические кислоты. Используя метод заместительного титрования, определяют катионы, образующие малорастворимые оксалаты (Ca2+, Zn2+, Co2+).
Примеси органических веществ в воде, пыль, свет, наличие диоксида марганца в перманганате калия (даже марок «х.ч.») влияют на устойчивость растворов перманганата калия. По этой причине раствор перманганата калия 
готовят за неделю до начала работы с ним и хранят в склянках из темного стекла.
|
|
|
В качестве первичных стандартов используют Na2C2O4 или Н2С2О4∙2Н2О. Эти вещества перед приготовлением раствора необходимо перекристаллизовать из водного раствора. Щавелевая кислота менее удобна для работы, так как может терять кристаллизационную воду.
Суммарная реакция при титровании перманганатом калия происходит по схеме: 5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑
Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 62; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!