Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Применение и получение этилового спирта.
Предельные одноатомные спирты (алканолы) содержат одну гидроксильную группу –ОН, соединённую с насыщенным углеводородным радикалом. Общая формула алканолов: СnH2n+1OH
Гидроксильная группа – ОН является функциональной группой спиртов. Функциональными группами называются группы атомов, которые обусловливают характерные химические свойства данного класса веществ.
Гомологический ряд алканолов: CH3OH метанол, метиловый спирт
C2H5OH этанол, этиловый спирт
C3H7OH пропанол
C4H9OH бутанол
C5H11OH пентанол
Изомерия C4H9OH
4 3 2 1
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH бутанол-1
3 2 1 4 3 2 1
СН3-СН-СН2-ОН СН3-СН2-СН-СН3
СН3 ОН
2-метилпропанол-1 2-бутанол
Физические свойства. Одноатомные предельные первичные спирты с короткой цепью углеродных атомов – жидкости, а высшие (начиная с С12Н25ОН) – твёрдые вещества. Метанол, этанол, пропанол – бесцветные жидкости, растворимы в воде, имеют спиртовой запах. Метанол – сильный яд. Все спирты ядовиты, обладают наркотическим действием.
Химические свойства
1. Растворы спиртов имеют нейтральную реакцию на индикаторы
2. Взаимодействие с щелочными металлами
2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2
|
|
этанол этилат натрия
3. Взаимодействие с галогеноводородами
C2H5OH + HCl →C2H5Cl + H2O
хлорэтан
4. Дегидратация (при t и в присутствии H2SO4)
C2H5OH → C2H4 + H2O
этилен
2 C2H5OH→ C2H5 –О— C2H5
диэтиловый эфир
5. Горение
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O +Q
6. Окисление
C2H5OH + CuO → Cu + H2O + CH3-CHO
этанол уксусный альдегид
7. Взаимодействие с карбоновыми кислотами (реакция этерификации)
C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O
Получение этанола:
Этанол получают из
1) этилена: C2H4 + HOH → C2H5OH (при катализаторе и t)
2) брожением глюкозы: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Применение этанола: получение уксусной кислоты, лекарств, духов и одеколонов, каучуков, горючего для двигателей, красителей, лаков, растворителей и других веществ.
Глицерин – представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение.
Глицерин – трёхатомный спирт:
СН2ОН
СНОН
СН2ОН
Глицерин – бесцветная сиропообразная жидкость сладковатого вкуса, хорошо растворимая в воде, гигроскопичная. Глицерин получают расщеплением жиров.
|
|
Химические свойства.
1. Взаимодействие с щелочными металлами
СН2ОН CH2ONa
СНОН + 2Na → CHONa + H2
СН2ОН CH2OH
2. Взаимодействие с галогеноводородами
СН2ОН CH2Cl
СНОН +3HCl → CH Cl + 3H2O
СН2ОН CH2Cl
3. Реакция этерификации (нитрование-взаимодействие с азотной кислотой )
4. Качественная реакция на многоатомный спирт
СН2ОН CH2O
СНОН + Cu(OH)2 → CHO — Cu +H2O
СН2ОН CH2OH
Образуется синий раствор глицерата меди.
Применение глицерина – в медицине – для смягчения кожи и приготовлении мазей, в кожевенном производстве – для предохранения кож от высыхания, для получения пластмасс и взрывчатых веществ (нитроглицерин).
Фенол, его строение, свойства, применение.
Фенол С6Н5ОН– бесцветное, кристаллическое вещество с характерным запахом. Его t плавления = 40,9 С. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70◦С растворяется в любых отношениях. Фенол ядовит. В феноле гидроксильная группа соединена с бензольным кольцом.
фенол
Химические свойства
|
|
1. Взаимодействие с щелочными металллами.
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
фенолят натрия
2. Взаимодействие со щелочью (фенол – слабая кислота)
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
3. Галогенирование.
4. Нитрование
5.Качественная реакция на фенол
3C6H5OH +FeCl3 → (C6H5O)3Fe +3HCl (фиолетовое окрашивание)
Применение
Для дезинфекции, получение лекарств, красителей, взрывчатых веществ, пластмасс.
Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 2697; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!