Задание 6. Напишите уравнение диссоциации двух данных веществ.

Стр 1 из 5Следующая ⇒

Задание 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.

Уравнение реакции: + H₂O + CO₂↑

Продукты реакции: – карбонат магния (соль);H₂O– вода (оксид);CO₂- оксид углерода (IV) (оксид).

Тип реакции: разложение

Задание 3. Решите задачу.

При взаимодействии 54 г неизвестного металла с раствором щелочи образовалось 67,2 л водорода. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл был взят для данной реакции.

При взаимодействии металлов, образующих амфотерные гидроксиды, с раствором щелочи получаются комплексная соль и водород. Тогда уравнение реакции будет выглядеть так:

2NaOH + 2Me + 6 O = + 3

m(Me) = 54 г

n(Me) = n( ) = = = 2 моль

M(Me) = = = 27 г/моль; M(Al) = 27 г/моль;

Был взят алюминий. Эквивалент алюминия в этой реакции (ОВР) будет равен:

Э(Al)= = = 9 г/моль-экв

Задание 4. В объеме воды V ( O ) растворили массу вещества m . Плотность полученного раствора ρ.

а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;

б) какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем (в мл) раствора данного вещества с концентрацией ?

в) какой объем раствора вещества X с концентрацией необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?

а) V ( O ) = 200 мл, вещество – NaOH , m ( NaOH ) = 60 г, ρ = 1,254 г/мл;

б) = 50 мл, = 0,2М

в) вещество X – , (

Находим массу раствора: m (р-ра) = m (растворенного вещества) + m (воды)

m (воды) = V (воды)∙ρ(воды) =200 мл ∙ 1 г/мл = 200 г.

m (р-ра) = m ( NaOH ) + m ( H ₂ O ) = 60 г + 200 г = 260 г.

ω = ∙100% = ∙ 100% = 23, 08 %.

Для расчета молярной концентрации (С_М ) данного раствора требуется значение молярной массы растворенного вещества:

M ( NaOH ) = 40 г/моль.

Далее рассчитываем С_М, используя имеющиеся данные:

С_М = = = 7,24 моль/л

Для расчета молярной концентрации эквивалента (С_н ) данного раствора требуется значение молярной массы эквивалента растворенного вещества:

Э_{(основания)} = = = 40 г-экв/моль.

Далее рассчитываем С_н, используя имеющиеся данные:

С_н = = = 7,24 моль/л

Для расчета титра (Т) раствора необходимо рассчитать объем ( V ) данного раствора: V (раствора) = = = 207,34 мл.

Рассчитываем Т, используя имеющиеся данные:

Т = = = 0,29 г/мл

для начала найдем количество вещества в полученном растворе:

n(NaOH) = = 0,2М 50мл = 0,01 моль – столько должно содержать молей щелочи в объеме взятого нами раствора концентрацией С_М=7,24моль/л

Отсюда вычислим, какой объем полученного раствора нужно взять:

Vр-ра= = = 1,38 мл

Найдем объем воды, который нужно взять:

= - = 50 – 1,38 = 48,62 мл.

вещество X – , (

2NaOH + = + 2

( 0,1/2 =0,05М

Из уравнения реакции видим, что

n( = 0,5 n(NaOH)= 0,5 = 0,005 моль

V( = = = 0,1 л = 100 мл.

Задание 5. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 которой содержится данная масса следующих солей.

200 г , 50 г , 150 г

Различают жесткость временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную).

Временная (карбонатная) жесткость (Ж_в) обусловлена присутствием в природной воде ионов Ca²⁺, Mg²⁺, d- и f-элементов (Fe³⁺, Zn²⁺, Mn²⁺ и др.), которым в воде соответствуют анионы гидрокарбоната (HCO₃^–) (в молекулярной форме Са(HCO₃)₂,Mg(HCO₃)₂ и др.). Термин временная жесткость указывает на возможность устранения ее при кипячении.

Постоянная (некарбонатная) жесткость (Ж_п) обусловлена присутствием в природной воде ионов Ca²⁺, Mg²⁺, d– и f-элементов, которым в воде соответствуют анионы, не разлагающихся при кипячении (Cl^–, SO₄²^–, NO₃^–, Br^– и др.), прежде всего хлоридов и сульфатов (в молекулярной форме CaCl₂, MgCl₂, CaSO₄, MgSO₄и др.). Термин постоянная жесткость указывает на невозможность устранения ее кипячением.

Общей жесткостью воды (Ж_о) называется суммарная карбонатная и некарбонатная жёсткость: Ж_о = Ж_в + Ж_п.

Жесткость воды (ммоль-экв/л) можно рассчитать по формуле

где m – масса растворенной соли, г; Э – молярная масса эквивалента этой соли, г/моль; V – объем пробы воды, л.

Для решения задачи нужно определить, какие из приведенных солей, являются солями жесткости.

Жесткость воды обусловлена присутствием катионов Ca ²⁺ , Mg ²⁺ , а также катионов d и f -элементов ( Fe ²⁺ , Fe ³⁺ , Zn ²⁺ , Mn ²⁺ , Cu ²⁺ и другими).

Найдем эквивалентные массы этих солей:

Э( MgSO ₄ )= = = 60 г/моль-экв

Э( )= = = 89 г/моль-экв

Э( Ca ( HCO ₃ )₂) = = =81 г/моль-экв

Соль MgSO ₄ определяет постоянную жесткость воды, поэтому

Ж_пост= = =2,5 ммоль-экв/л

Соли Ca ( HCO ₃ )₂ и определяют временную жесткость воды, поэтому

Ж_врем= + = + =

= 3,0 3 ммоль-экв/л

Общая жесткость воды:

Ж_общ= Ж_пост + Ж_врем =2,5 ммоль-экв/л + 3,03 ммоль-экв/л =

= 5,53 ммоль-экв/л

Задание 6. Напишите уравнение диссоциации двух данных веществ.

Рассчитайте pH водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).

Вещества: KOH и , = 0,35 M, Кд = 3,2

Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток за счёт диссоциации на ионы. К электролитам относятся большинство неорганических кислот, оснований, солей, к неэлектролитам – многие органические соединения, например, спирты и углеводы.

Под электролитической диссоциацией понимается распад молекул электролита в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов – катионов и анионов.

Дата добавления: 2021-06-02; просмотров: 138; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 3 4 5 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!