Установление направления смещения равновесия

Реакция идет с выделением тепла, следовательно, при повышении температуры равновесие должно смещаться справа налево, так как образование исходных веществ из конечных продуктов является эндотермическим про­цессом и его протекание ослабляет произведенное на систему воздействие. Этот вывод согласуется с характером изменения ве­личины К_р в зависимости от температуры (см. табл. 6).

Если протекание реакции сопровождается изменением чис­ла молей газообразных продуктов ( ), то давление влияет на состояние равновесия.

Увеличение давления смещает равновесие в сторону ве­ществ, занимающих меньший объем. В нашем случае увеличение давления смещает равновесие слева направо ( ), то есть в сторону образования .

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Голиков Г.А. Руководство по физической химии. М.:Высш. шк., 1988
2. Жуховицкий А.А., Шварцман Л.А. Физическая химия. М.: Металлургия,2001. – 688 с.
3. Зимон А.Д. Физическая химия: Учебник для вузов. М.: Агар 2003. – 320с.
4. Стромберг А.Г., Семченко Д.Т. Физическая химия: Учебник. М.: Высшая школа, 2003. – 527 с.
5. Краткий справочник физико-химических величин/ Под ред. А.А.Равделя, А.М.Пономаревой М.: Химия, 2002. – 159 с.

.
ПРИЛОЖЕНИЕ 4

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ И СОЕДИНЕНИЙ

 

 

Вещество								Коэффициенты в уравнении : ,
1			2			3		4			5			6
Простые вещества
Аg(тв)			0			42,55		23,97			5,27			-0,25
Al(тв)			0			28,33		20,67			12,38			—
Br2(г)			30,91			245,37		37,32			0,50			-1,26
C(тв)			0			5,74		16,86			4,77			-8,54
Cd(тв)			0			51,76		22,22			12,30			—
Cl2(г)			121,3			165,09		23,14			-0,67			-0,96
CI2(г)			0			222,98		37,03			0,67			-2,85
Cr(тв)			0			23,64		24,43			9,87			-3,68
Cu(тв)			0			33,14		22,64			6,28			—
Fe(тв)			0			27,15		17,24			24,77			—
H2(г)			0			130,52		27,28			3,26			0,50
I2(г)			62,43			260,60		37,40			0,59			-0,71
Mn(тв)			0			32,01		23,85			14,14			-1,59
N2(г)			0			191,50		27,88			4,27			—
Ni(тв)			0			29,87		16,99			29,46			—
О2(г)			0			205,04		31,46			3,39			-3,77
РЬ(тв)			0			64,81		24,23			8,71			—
S2(г)			128,37			228,03		36,11			1,09			-3,51
Ti(тв)			0			30,63		21,10			10,54			—
Zn(тв)			0			41,63		22,38			10,04			—
Неорганические соединения
1	2			3			4			5			6
AgCl(тв)	-126,78			96,23			62,26			4,18			-11,30
АgI(тв)	-61,92			115,48			24,35			100,83			—
Аg2O(тв)	-30,54			121,75			55,48			29,46			—
Ag2S(тв)	-31,80			143,51			64,60			39,96			—
AlBr3(тв)	-526,20			184,00			78,41			78,08			—
AlCl3(тв)	-697,40			167,00			55,44			117,15			—
Аl2О2(тв)	-1675,69			50,92			114,55			12,89			-34,31
СO(г)	-110,53			197,55			28,41			4,10			-0,46
СO2(г)	-393,51			213,66			44,14			9,04			-8,54
COCl2(r)	-219,50			283,64			67,15			12,03			-9,04
COS(r)	-141,70			231,53			48,12			8,45			-8,20
CaCl2(тв)	-795,92			108,37			71,88			12,72			-2,51
СаО(тв)	-635,09			38,07			49,62			4,52			-6,95
CdBr2(тв)	-314,80			134			83,4			—			—
CdCl2(тв)	-390,79			115,27			61,25			40,17			—
CdO(тв)	-256,10			54,80			40,38			8,70			—
СrСl3(тв)	-554,80			122,90			81,34			29,41			—
Сr2О3(тв)	-1140,56			81,17			119,37			9,20			-15,65
CS2(r)	115,30			237,8			52,09			6,69			-7,53
CuCl2(тв)	-205,85			108,07			67,44			17,56			—
FеО(тв)	-264,85			60,75			50,80			8,61			-3,31
Fe2O3(тв)	-822,16			87,45			97,74			72,13			-12,89
Fe3O4(TB)	-1117,13			146,19			86,27			208,92			—
HBr(r)	-36,38			198,58			26,15			5,86			1,09
HCI(r)	-92,31			186,79			26,53			4,60			1,09
HF(r)	-268,61			173,51			27,70			2,93			—
hi(г)	26,36			206,48			26,32			5,94			0,92
H2O(г)	-241 ,81			188,72			30,00			10,71			0,33
1		2			3				4			5			6
H2S(г)		-20,60			205,70				29,37			15,40			—
MnO(тв)		-385,10			61,50				46,48			8,12			-3,68
MnO2(тв)		-521 ,49			53,14				69,45			10,21			-16,23
Мn2О3(тв)		-957,72			110,46				103,50			35,06			-13,51
Мn3О4(тв)		-1386,58			148,53				144,90			45,27			-9,20
NH3(г)		-46,19			192,50				29,80			25,48			-1,67
NO(r)		91,26			210,64				29,58			3,85			-0,59
NO2(r)		34,19			240,06				41,16			11,33			-7,02
N2O(r)		82,01			219,83				45,69			8,62			-8,53
N2O4(г)		9,37			304,30				83,89			39,75			-14,90'
NiO(тв)		-239,74			37,99				-20,88			157,23			16,28
NiS(тв)		-79,50			52,97				38,70			26,78			—
PCl3(г)		-287,02			311,71				80,11			3,10			-7,99
PCl5(r)		-374,89			364,47				129,49			2,92			-16,40
PbBr2(тв)		-282,42			161,75				77,78			9,20			—
PbI2(тв)		-175,23			175,35				75,31			19,66			—
PbO(тв)		-217,61			68,70				37,87			26,78			—
SiF4(r)		-1548,00			281,60				91,46			13,26			-19,66
SiO2(тв)		-859,30			42,09				46,94			34,31			-11,30
SO2(r)		-296,90			248,07				46,19			7,87			-7,70
SO2Cl2(г)		-363,17			311,29				87,91			16,15			-14,23
SO3(г)		-395,85			256,69				64,98			11,75			-16,37
TiO2(тв)		-944,1			50,28				75,24			1,17			-18,21
ZnO(тв)		-348,11			43,51				48,99			5,10			-9,12
ZnS(тв)		-205,18			57,66				49,25			5,27			-4,85

ПРИЛОЖЕНИЕ 5

Вопросы для самоподготовки

1. Выделяется или поглощается теплота в реакции в изучен­ном интервале температур?

2. Как меняется тепловой эффект реакции с ростом температуры и почему?

3. Как изменяется энтропия реакции с ростом температуры и почему?

4. Согласуются ли зависимости на рис. 2 и 3? Поясните.

5. По знаку изменения энергии Гиббса определите возмож­ное направление реакции при стандартных условиях.

6. Возможно ли равновесие в системе при стандартных условиях? Если нет, то при какой температуре это возможно?

7. Выразите константу равновесия реакции через активнос­ти, парциальные давления и объёмные проценты газообразных ве­ществ, считая их идеальными, а конденсированные вещества – чистыми.

8. Объясните влияние температуры на характер изменения константы равновесия. Согласуются ли рис. 1 и 4 между собой?

9. Как влияет температура и давление на равновесие реак­ции?

10. Определите вариантность системы в состоянии равновесия. Ответ поясните.

 

 

---

Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 44; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!