Выведите математическое выражение закона разведения Оствальда на примере уксусной кислоты. Формулировка закона.
Закон разбавления Оствальда: Степень диссоциации определяется константой диссоциации и концентрацией слабого электролита в растворе. Или – степень диссоциации слабых бинарных электролитов прямо пропорциональна квадратному корню их разведения.
47)Ступенчатая диссоциация веществ. Напишите выражения констант диссоциации фосфорной кислоты для всех ступеней процесса. Объясните соотношение констант диссоциации в многоступенчатом процессе.
Каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации и с увеличением ступени она понижается. Уменьшение константы от первой ступени к третьей связано с тем, что оторвать протон становится все труднее по мере того, как растет отрицательный заряд у образующейся частицы. Общая константа диссоциации является произведением всех констант по каждой ступени.
Сущность теории сильных электролитов.
1)Сильные электролиты в растворах практически полностью диссоциируют на ионы, причем не только в разбавленных, но и в концентрированных растворах. Для сильных электролитов, как правило, диссоциация не только полная, но и необратимая.
2)В растворах сильных электролитов в результате высокой концентрации ионов велики силы межионного взаимодействия.
3)Каждый ион электролита окружен сферой из противоионов. Ионы не свободны друг от друга.
Объясните почему для растворов сильных электролитов применяют понятие «кажущаяся степень диссоциации».
|
|
|
Межионное взаимодействие влияет не только на скорость и движение ионов, но и на коллигативные свойства растворов сильных электролитов. Создаётся впечатление, что растворы электролитов диссоциируют не полностью. Для растворов сильных электролитов вводят понятие кажущейся степени диссоциации.
Чем выше концентрация электролита, тем больше межионное взаимодействие и тем меньше кажущаяся степень диссоциации.
α = ( i -1)/( m -1)
Понятие об активности ионов. Коэффициент активности.
Активность- это величина, подстановка которой вместо концентраций ионов в ТД уравнения (для ТД потенциалов, констант равновесия), описывающие свойства идеальных растворов, дает соответствующие опыту значения рассчитываемых величин для реальных растворов электролитов.
Коэффициент активности (f) показывает во сколько раз эффективная концентрация иона отличается от реальной концентрации ионов в растворе. Как правило, меньше 1, но может стремится к ней.
Ионная сила раствора. Покажите расчет на конкретном примере.
Ионная сила- это полусумма моляльных концентраций каждого иона умноженный на квадрат его заряда.
|
|
|
У большинства биологических жидкостей ионная сила приблизительно равна 0.15.
Предельный закон Дебая- Хюккеля для коэффициента активности, математическое выражение.
Дебай и Хюккель показали, что коэффициент активности связан с ионной силой раствора.
В разбавленных растворах сильных электролитов с одинаковой ионной силой коэффициент активности катиона и аниона с одинаковой зарядностью равны независимо от их химической природы.
Общая, активная и потенциальная кислотность. Методы определения каждого вида констант.
Активная кислотность- это концентрация продиссоциировавших молекул кислоты.
Потенциальная кислотность- это концентрация непродиссоциировавших молекул кислоты. Потенциальная кислотность может быть вычислена вычитанием из общей кислотности активной.
Общая кислотность- соответствует максимально возможной концентрации ионов Н+в данном растворе, если теоретически предположить, что все имеющиеся в нем молекулы кислоты полностью распадутся на ионы, а гидролиз имеющейся соли можно не учитывать. Общая кислотность численно равна молярной концентрации химического эквивалента кислоты в растворе и определяется опытным путем (например с помощью титриметрического метода анализа.
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 541; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!