Изотонический коэффициент, физический смысл.
Коллигативные свойства растворов электролитов описываются уравнениями с поправочным множителем – изотоническим коэффициентом ( i), учитывающим процесс диссоциации. Изотонический коэффициент показывает во сколько раз опытное значение для растворов электролитов больше теоретически вычисленных для раствора неэлектролита с той же концентрацией.
Изотонический коэффициент зависит от степени диссоциации электролита и от природы электролита.
Причиной отклонения от коллигативных свойств растворов для электролитов от растворов неэлектролитов является диссоциация электролитов.
Изотонический коэффициент можно определить экспериментально на основе коллигативных свойств растворов, а затем рассчитать теоретически.
С разведением увеличивается степень диссоциации (закон разведения Оствальда), а => изотонический коэффициент. Для электролитов изотонический коэффициент больше 1.
Уравнения для расчета коллигативных свойств электролитов.
Зависимость изотонического коэффициента от разбавления раствора.
С разведением увеличивается степень диссоциации (закон разведения Оствальда), а => изотонический коэффициент. Для электролитов изотонический коэффициент больше 1.
Слабые и сильные электролиты, примеры. Степень диссоциации. Какие факторы и как влияют на степень диссоциации?
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы.
|
|
|
При написании уравнений диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства.
К сильным электролитам относятся:
· Растворимые соли
· Многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4,HClO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI ·
- Основания щелочных (LiOH, NaOH,KOH) и щелочноземельных (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) металлов
СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.
При написании уравнений диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости.
К слабым электролитам относятся:
· Почти все органические кислоты и вода (Н2О);
· Некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4,HClO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3
· Нерастворимые гидроксиды металлов (Mg(OH)2,Fe(OH)2, Zn(OH)2
Степень диссоциации- это отношение числа молекул электролита распавшегося на ионы к общему числу электролитов находящихся в растворе. Она зависит от: природы электролита, природы растворителя, температуры, концентрации.
На степень электролитической диссоциации влияет ряд факторов:
· природа растворителя и электролита: сильными электролитами являются вещества с ионными и ковалентными сильно-полярными связями; хорошей ионизирующей способностью, т.е. способностью вызывать диссоциацию веществ, обладают растворители с большой диэлектрической проницаемостью, молекулы которых полярны (например, вода);
|
|
|
· температура: поскольку диссоциация — процесс эндотермический, повышение температуры повышает значение α;
· концентрация: при разбавлении раствора степень диссоциации возрастает, а с увеличением концентрации — уменьшается.
Экспериментальное определение степени диссоциации. Расчет степени диссоциации по изотоническому коэффициенту.
В результате диссоциации электролита происходит увеличение числа его частиц в растворе. Это позволяет экспериментально определить степень диссоциации по измерению тех свойств раствора, которые зависят только от количества содержащихся в нём частиц растворённого вещества, но не от их природы, размеров, массы. К таким свойствам относятся температура кипения и замерзания раствора, осмотическое давление и некоторые другие.
α = ( i -1)/( m -1)
m- число частиц, образующихся при диссоциации, на которые распадается условная молекула электролита.
Константа диссоциации. Какие факторы влияют на константу диссоциации? Выведите константу диссоциации хлорноватистой кислоты.
Кд– константа диссоциации – это отношение произведения концентрации диссоциированных ионов к концентрации недиссоциированных молекул электролита.
|
|
|
Факторы: природа электролита, природа растворителя, температура. Она не зависит от концентрации.
-чем полярнее растворитель и активнее диссоциация, тем больше константа диссоциации
-чем сильнее электролит и активнее диссоциация, тем больше константа диссоциации
-чем выше температура и активнее диссоциация, тем больше константа диссоциации
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 2986; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!