Перечислите коллигативные свойства раствора. Чем они обусловлены?

Свойства растворов (обычно разбавленных), которые не зависят от природы растворенного вещества, а зависят от его концентрации, т.е. от числа частиц растворенного вещества, называются коллигативными свойствами. К коллигативным свойствам относятся:

1)Повышение температуры кипения раствора нелетучего вещества по сравнению с температурой кипения чистого растворителя;

2)Понижение температуры замерзания раствора нелетучего вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя;

3)Осмотическое давление (явление осмоса);

4)Понижение упругости насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара над чистым растворителем.

Коллигативные свойства растворов можно использовать для определения молекулярной массы растворенного нелетучего вещества в растворах летучих растворителей.

 

Понятие о насыщенном паре. Охарактеризуйте состояние системы.

Если сосуд с жидкостью плотно закрыть, то убыль ее вскоре прекратится. При неизменной температуре система жидкость - пар придет в состояние теплового равновесия, и будет нахо­диться в нем сколь угодно долго. Одновременно с процессом испаре­ния происходит и конденсация, оба процесса в среднем компенси­руют друг друга.

В первый момент, после того как жидкость нальют в сосуд и закроют его, жидкость будет испаряться, и плотность пара над ней будет увеличиваться. Однако одновремен­но с этим будет расти и число молекул, возвращающихся в жид­кость. Чем больше плотность пара, тем большее число его молекул возвращается в жидкость. В резуль­тате в закрытом сосуде при по­стоянной температуре установится динамическое (подвижное)равно­весие между жидкостью и паром, т. е. число молекул, покидающих поверхность жидкости, равно в сред­нем числу молекул пара, возвратив­шихся за то же время в жидкость.

Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называют насыщенным паром. Это определение подчеркивает, что в данном объеме при данной температуре не может находиться большее количество пара.

И что будет происходить с насыщенным паром, если уменьшить занимаемый им объем? Например, если сжимать пар, находящийся в равновесии с жидкостью в цилиндре под поршнем, поддерживая температуру содержи­мого цилиндра постоянной.

При сжатии пара равновесие нач­нет нарушаться. Плотность пара в первый момент немного увеличится, и из газа в жидкость начнет переходить большее число молекул, чем из жидкости в газ. Ведь число молекул, покидающих жидкость в единицу времени, зависит только от температуры, и сжатие пара это число не меняет. Процесс продолжа­ется до тех пор, пока вновь не установится динамическое равно­весие и плотность пара, а значит, и концентрация его молекул не примут прежнее значение. Следова­тельно, концентрация молекул на­сыщенного пара при постоянной температуре не зависит от его объема.

Так как давление пропорциональ­но концентрации молекул (p = nkT), то из этого определения следует, что давление насыщенного пара не зависит oт занимаемого им объема.

Давление пара ,при котором жидкость находится в равновесии со своим паром, называют давлением насыщенного пара.

 

Закон Рауля относительно понижения давления насыщенного пара. Математическое выражение, анализ уравнения.

Закон Рауля: парциальное давление насыщенного пара данного компонента над идеальным раствором при постоянной температуре равно произведению мольной доли этого компонента в растворе на давление насыщенного пара над чистым растворителем. P⁰ –P/P⁰= N(x)

N(x)- мольная доля растворенного вещества

р^о – давление насыщенного пара растворителя при данной температуре,

р –давление пара растворителя над раствором

 

---

Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 504; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!