Понятие о метаболическом и респираторном ацидозе, алкалозе.
Метаболический ацидоз- связан с сахарным диабетом, длительным голоданием , высокой физической нагрузкой, гипоксией, нарушением функции почек, диареей, введением больших количеств кислот. Стимулируется дыхательный центр и усиливается вентиляция легких.
Респираторный ацидоз- связан с вдыханием воздуха с большим содержанием углекислого газа или затруднением выдыхания углекислого газа через легкие (астма, сердечная недостаточность, травма мозга). Дыхательный центр подавляется барбитуратами, морфином, анестезией.
Метаболический алкалоз-— это состояние, при котором отмечается накопление оснований или избыточная потеря кислот из организма.
Респираторный алкалоз-— снижение количества углекислоты в крови ниже нормы в результате гипервентиляции. Он возникает при резком увеличении дыхательной функции легких. Причины гипокапнии:
· гипервентиляция;
· черепно-мозговая травма;
· тканевая гипоксия (анемии, шок, сепсис);
· травматические повреждения легких;
· интоксикация салицилатами;
· гиперкомпенсация метаболического ацидоза.
Показатели кислотно- основного состояния крови. Значения показателя в норме.
Кислотно-основное состояние крови оценивается комплексом показателей.
Величина рН — основной показатель КОС. У здоровых людей рН артериальной крови равен 7,40 (7,35-7,45), т.е. кровь имеет слабощелочную реакцию. Снижение величины рН означает сдвиг в кислую сторону — ацидоз (рН < 7,35), увеличение рН — сдвиг в щелочную сторону — алкалоз (рН > 7,45).
|
|
|
РаСO2 (РСO2) — напряжение углекислого газа в артериальной крови. В норме РаСO2 составляет 40 мм рт. ст. с колебаниями от 35 до 45 мм рт. ст. Повышение или снижение РаСO2 является признаком респираторных нарушений.
Альвеолярная гипервентиляция сопровождается снижением РаСO2 (артериальной гипокапнией) и респираторным алкалозом, альвеолярная гиповентиляция — повышением РаСO2 (артериальной гиперкапнией) и респираторным ацидозом.
Буферные основания (Buffer Base, ВВ) — общее количество всех анионов крови. Поскольку общее количество буферных оснований (в отличие от стандартных и истинных бикарбонатов) не зависит от напряжения СO2, по величине ВВ судят о метаболических нарушениях КОС. В норме содержание буферных оснований составляет 48,0 ± 2,0 ммоль/л.
Избыток или дефицит буферных оснований (Base Excess, BE) — отклонение концентрации буферных оснований от нормального уровня. В норме показатель BE равен нулю, допустимые пределы колебаний ±2,3 ммоль/л. При повышении содержания буферных оснований величина BE становится положительной (избыток оснований), при снижении — отрицательной (дефицит оснований).
|
|
|
Стандартные бикарбонаты (SB) — концентрация бикарбонатов в крови при стандартных условиях (рН = 7,40; РаСO2 = 40 мм рт. ст.; t = 37 °С; SO2 = 100%).
Истинные (актуальные) бикарбонаты (АВ) — концентрация бикарбонатов в крови при соответствующих конкретных условиях, имеющихся в кровеносном русле. Стандартные и истинные бикарбонаты характеризуют бикарбонатную буферную систему крови. В норме значения SB и АВ совпадают и составляют 24,0 ± 2,0 ммоль/л. Количество стандартных и истинных бикарбонатов уменьшается при метаболическом ацидозе и увеличивается при метаболическом алкалозе.
Содержание буферных оснований в плазме крови (ВВ) и его границы в норме и патологии.
Буферные основания (БО)крови — общая сумма концентрации всех анионов цельной крови, обладающих буферными свойствами при условии полного насыщения крови кислородом, 38°С и PCO2= 40 мм рт.ст. В физиологических условиях величина БО составляет п среднем 41,7+0,043 НЬ ммоль/л, где НЬ — концентрация гемоглобина в г/л. Пределы колебаний показателя в норме от 46 до 52 ммоль/л.
Коррекция нарушений кислотно- основного гомеостаза лекарственными препаратами.
ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Закон действующих масс для гомогенного химического равновесия. Вывод констант равновесия из условий термодинамического равновесия.
|
|
|
ЗДМ – скорость химической реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции.
Отношение произведения равновесных активностей (концентраций) продуктов реакции, взятых в степенях равных их стехиометрическому коэффициенту к такому же произведению активностей (концентраций) исходных веществ при данной температуре есть величина постоянная называемая константой химического равновесия.
Физический смысл К:константа равновесия определяет глубину протекания процесса к моменту достижения системой равновесного состояния. Чем больше численное значение К, тем больше степень превращения исходных веществ в продукты реакции и, следовательно, тем c большей скоростью до достижения равновесия идет прямая реакция.
Константа химического равновесия выражается через равновесные парциальные давления (р) или равновесные фугитивности (летучести, f) участников реакции и имеет вид:
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 511; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!