Возникновение ЭДС в элементе Якоби- Даниэля. Выражение для расчета ЭДС.
Катод: Cu2+ + 2e- = Cu0
Анод: Zn0 = Zn2+ + 2e-
ЭДС гальванического элемента, состоящего из 2 металлов: из потенциала положительно заряженного электрода вычитают потенциал отрицательно заряженного электрода.
ЭДС= Е(Cu) – E(Zn)
E(Cu) = E0(Cu) + 0,2T/n* lg a(Cu2+)
E(Zn) = E0(Zn) + 0,2T/n* lg a(Zn2+)
ЭДС= E0(Cu)- E0(Zn) + 0,2 T/n * lg (a(Cu2+)/ a(Zn2+))
ЭДС зависит от: положения металла в ряду напряжения; от соотношения активностей ионов взятых растворов.
Концентрационный гальванический элемент. Принцип работы.
Гальванический элемент, состоящий из одинаковых полуэлементов, различающихся только концентрацией растворенного вещества.
Условно можно считать, что правый электрод является катодом по отношению к левому. На правом электроде идет процесс восстановления.
Электрическая энергия возникает за счет выравнивания концентраций в растворе электролита. Электрический ток возникает до тех пор, пока не выровняются концентрации или не произойдет полное растворение левого электрода.
Использование концентрационного гальванического элемента. Расчет ЭДС концентрационной цепи.
Измеряя ЭДС концентрационного элемента можно практически определить активность ионов, коэффициент активности ионов, неизвестную концентрацию раствора.
ЭДС= Е(Ag1) – E(Ag2)
E(Ag1) = E0(Ag1) + 0,2T/n * lg a (Ag1)
E(Ag2) = E0(Ag2) + 0,2T/n * lg a (Ag2)
ЭДС= 0,2T/n * lg(a(Ag1)/a(Ag2))
ЭДС элемента зависит от: соотношения активностей ионов и быстро падает во времени.
|
|
|
Потенциометрическое титрование, достоинства метода. Кривая титрования определение точки эквивалентности.
Потенциометрическое титрование- способ определения объема титранта, затраченного на титрование определяемого вещества в анализируемом растворе, путем измерения ЭДС (в процессе титрования) с помощью гальванической цепи, составленной из индикаторного электрода и электрода сравнения.
Значение потенциометрических методов исследования:
1)Определение концентрации веществ в мутных и окрашенных растворах
2)Определение концентрации нескольких веществ в одной порции исследуемого раствора
3)Измерение рН среды (рН- метры, иономеры, полярографы)
4)Определение констант диссоциации слабых кислот, аминокислот, белков, нуклеиновых кислот
5)Определение констант нестойкости комплексных соединений.
Главное преимущество потенциометрического метода по сравнению с другими методами анализа- быстрота и простота проведения измерений. Оно дает возможность проводить определения в мутных и окрашенных растворах, вязких пастах, при этом исключая операции фильтрации и перегонки.
Кривые титрования: это графическое изображение изменения ЭДС электрохимической ячейки в зависимости от объема прибавленного титранта. ТЭ определяется не по изменению цвета индикатора, а по изменению скачка потенциала электрода.
|
|
|
Понятие о потенциале покоя и потенциале действия в живой клетке.
Потенциал покоя- мембранный потенциал, возникающий между внутренней и наружной сторонами клеточной мембраны, находящейся в невозбужденном состоянии –(70-80) мВ
Потенциал действия- разность между потенциалом покоя и зарядом мембраны в возбужденном состоянии (амплитуда колебания мембранного потенциала) (120-140) мВ.
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
Понятие о буферных системах. Значение и применение буферных систем.
Буферные системы- это системы, способны поддерживать практически постоянное значение рН при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.
Буферные системы широко используются в аналитической практике и в химическом производстве, так как многие химические реакции идут в нужном направлении и с достаточной скоростью лишь в узких пределах pH. Буферные системы имеют важнейшее значение для жизнедеятельности организмов; они определяют постоянство кислотности различных биологических жидкостей (крови, лимфы, межклеточных жидкостей). Основные буферные системы организма животных и человека: бикарбонатная (угольная кислота и её соли), фосфатная (фосфорная кислота и её соли), белки (их буферные свойства определяются наличием основных и кислотных групп). Белки крови (прежде всего гемоглобин, обусловливающий около 75% буферной способности крови) обеспечивают относительную устойчивость pH крови. У человека pH крови равен 7,35—7,47 и сохраняется в этих пределах даже при значительных изменениях питания и др. условий. Чтобы сдвинуть pH крови в щелочную сторону, необходимо добавить к ней в 40—70 раз больше щёлочи, чем к равному объёму чистой воды. Естественные буферные системы в почве играют большую роль в сохранении плодородия полей.
|
|
|
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 792; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!