Кондуктометрическое определение растворимости труднорастворимых солей.
Кондуктометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием. Поясните кривую титрования.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
В процессе титрования протекает реакция взаимодействия HCl + NaOH. При титровании до конечной точки титрования концентрация ионов не меняется, а изменяется состав ионов. Более подвижные ионы Н+ заменяются на менее подвижные Na+ за счет чего проводимость уменьшается. После конечной точки титрования электропроводность увеличивается за счет появления ионов гидроксила и за счет увеличения концентрации NaOH.
Кондуктометрическое титрование слабой кислоты сильным основанием. Поясните кривую титрования.
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
При титровании до конечной точки электропроводность изменяется за счет изменения состава ионов (ионы Н+ заменяются на Na+ ) и изменяется концентрация ионов. Вместо малодиссоциируемой кислоты образуется полностью диссоциирующая соль. За счет 1 фактора электропроводность уменьшается, за счет 2- растет. На кривой титрования наблюдается незначительное уменьшение электропроводности, а затем увеличение. После конечной точки титрования электропроводность резко растет за счет изменения состава ионов и за счет увеличения ионной концентрации раствора.
Понятие о мембранном и диффузионном потенциалах.
Диффузионный потенциал- разность потенциалов, возникающая на границе раздела между 2 неодинаковыми по составу или по концентрации растворами.
|
|
|
I (H+) = 315 Ом-1* см2 ; I(Cl-) = 65,5 Ом-1* см2
Диффузионный потенциал усредняет скорость движения ионов при сохранении скачка потенциала на границе раздела растворов разной концентрации.
В результате движения ионов в электролитическом мостике возникает диффузионный потенциал, направленный противоположно ЭДС гальванического элемента.
Его влияние устраняют, включая между 2 растворами электролитов насыщенный раствор KCl или HNO3 , т.к. подвижности ионов примерно одинаковы. I (K+) = 64,4 Ом-1* см2 ; I(Cl-) = 65,5 Ом-1* см2
Мембранный потенциал- потенциал, возникающий на мембране с избирательной проницаемостью (пропускающей ионы только одного знака), разделяющей 2 раствора разного состава. –СОО- катионы; -NH3+ - анионы
Механизм возникновения двойного электрического слоя на границе раздела металл- вода. Знак заряда металлической поверхности.
Если взять металл средней активности (Zn) и погружать в воду, то возникает электрод. Катионы металла взаимодействуют с молекулами воды (ион- дипольное взаимодействие). В результате часть ионов металла переходит в жидкую фазу и полностью гидратируются. Некоторые ионы возвращаются в кристаллическую решетку, теряя гидратную оболочку. На их место приходят новые ионы, и в конечном итоге устанавливается равновесие. В результате поверхность металла приобретает отрицательный заряд за счет избытка электронов, а приграничный слой раствора приобретает положительный заряд за счет электростатического притяжения катионов. Такое разделение заряда называется двойной электрический слой и это сопровождается образованием электродного потенциала.
|
|
|
29)Механизм возникновения электродного потенциала в системе Zn +2 / Zn . От чего зависит величина электродного потенциала?
В случае Zn находящегося в растворе собственной соли преобладает процесс выхода катионов Zn из кристаллической решетки, но выходу ионов в этом случае мешают ионы Zn из раствора его соли, поэтому величина отрицательного заряда цинковой пластинки меньше, чем в случае с водой. Возникает ДЭС и, следовательно, электродный потенциал. Причиной возникновения электродного потенциала является ОВР.
Электродный потенциал зависит от: природы металла; концентрации (активности) ионов металла в растворе; температуры
30) Механизм возникновения электродного потенциала в системе Cu +2 / Cu . От чего зависит величина электродного потенциала?
В случае малоактивных металлов преобладают процессы внедрения ионов меди в кристаллической. В результате поверхность металла приобретает положительный заряд, а приграничный слой отрицательный заряд за счет электростатического притяжения аниона поверхности металла.
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 740; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!