Виды титриметрического анализа
Титриметрический анализ использует различные типы химических реакций:
нейтрализации (кислотно-основное титрование) — реакции с изменением pH растворов.
окисления-восстановления (перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия) — реакции, которые происходят с изменением окислительно-восстановительных потенциалов в системе титрования.
осаждения (аргентометрия) — реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе.
комплексообразования (комплексонометрия) — реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений ионов металлов (всех, кроме одновалентных) с комплексоном III (двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты), при этом изменяются концентрации ионов металлов в титруемом растворе.
Типы титрования
Различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя.
При прямом титровании к раствору определяемого вещества (аликвоте или навеске, титруемому веществу) добавляют небольшими порциями раствор титранта (рабочий раствор).
При обратном титровании к раствору определяемого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют его остаток, не вступивший в реакцию.
При заместительном титровании к раствору определяемого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют один из продуктов реакции между анализируемым веществом и добавленным реагентом.
|
|
|
Определение жесткости воды. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (fэ=1/2) и выражают в ммоль/л. Различают карбонатную, или устранимую, жесткость и постоянную. Карбонатная жесткость определяется содержанием в воде гидрокарбонатов. При кипячении они разлагаются
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 ,
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + H2O + CO2.
14 Классификация тетриметрических методов анализа Титриметрический анализ использует различные типы химических реакций: нейтрализации (кислотно-основное титрование) —реакции с изменением pH растворов окисления восстановления (перманганатометрия, иодометрия,хроматометрия) реакции, которые происходят с изменением окис-лительно-восстановительных потенциалов в системе титрования. осаждения (аргентометрия) реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе. комплексонометрия — реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений ионов металлов (всех, кроме одновалентных) с комплексоном III, при этом изменяются концентрации ионов металлов в титруемом растворе. требования: 1. Реакция должна протекать в соответствии со стехиометрическим уравнением реакции и должна быть практически необратима. Результат реакции должен отражать количетво анализируемого вещества. Константа равновесия реакции должна быть больше 10 . 2. Реакция должна протекать без побочных реакций, иначе нельзя при менять закон эквивалентов 3 Реакция должна протекать с достаточно большой скоростью, т.е.за 1-3 секунды. 4. Должен существо-вать способ фиксирования точки эквивалентности. Для работы в титриметрическом анализе используют стандар-тные растворы, то есть растворы с точно извес-тной концентрацией. К установочным вещест-вам, предъявляется ряд требований. Если ве-
|
|
|
щество можно получить в химически чистом виде, оно устойчиво при хранении, сравнительно хорошо растворимо и если состав его строго соответствует определенной формуле, то точную концентрацию определяют по точной навеске. Кроме того, это вещество должно иметь возмо-жно большую массу эквивалента. К таким веществам относят тетраборат натрия Na2B4O7 10H2O,карбонат натрия Na2CO3, щавелевую кислоту H2C2O4 2H2O, дихромат калия
K2Cr2O7, хлорид натрия NaCl .пределяться достаточно легко и просто.
15 Метод кислотно-основного титрования, метод объемного анализа, заключающийся в постепенном прибавлении раствора известной концентрации (стандартный раствор) к анализируемому раствору. Основан на реакции нейтрализации. Результат титрования вычисляют по объему и концентрации рабочего раствора в точке эквивалентности. Рабочими растворами при определении кислот служат щелочи КОН, NaOH (алкалиметрия); при определении оснований — сильные кислоты НС1, H2S04 (ацидиметрия). В процессе титрования имеет место постепенное изменение рН раствора с особо резким скачком вблизи точки эквивалентности. Для фиксирования точки конца титрования используются индикаторы химические (лакмус, фенолфталеин, тимолфталеин, метилоранж, метилрот и др.). В визуальном титровании при использовании рабочих растворов малых концентраций (0,1 н и ниже) ошибка титрования невелика. Более точные результаты дают потенциометрическое и кондуктометрическое титрования, при которых параллельно с процессом нейтрализации измеряют рН раствора или его электропроводность. Метод кислотно-основного титрования широко применяется в технологических контроле виноделия при определении титруемых и летучих кислот — винной, яблочной, янтарной, лимонной и угольной.
|
|
|
16.Кривые титрования кислотно-основного титрования.Изменение рН в процессе титрования можно изобразить в виде графической зависимости рН от объема добавленного титранта – кривой титрования. Анализируя их принимают во внимание: положение начальной и конечной точки титрования, а так же точки эквивалентности; характер изменения ветвей кривой по отношению к точке эквивалентности; область резкого изменения вблизи точки эквивалентности. рН индикаторы— органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислот Индикатор должен реагировать с определяемым веществом А или веществом титранта В при их концентрациях, близких к МЭ (в идеале соответствующих МЭ). Эта вторичная реакция должна протекать только тогда, когда основная реакция между А и В уже прошла почти полностью (в идеале до конца). Например, если индикатор Ind реагирует с В, то при титровании протекают следующие реакции:А + В АВ - основная реакцияВ + IndВInd - вторичная реакция Необходимо, чтобы свойства ВInd значительно отличались от свойств Ind, кроме того, визуально должны быть различимы настолько малые количества ВInd, чтобы расход титранта В на образование ВInd был не ощутим. Константа равновесия вторичной реакции должна иметь такую величину, чтобы вблизи МЭ изменение концентрации В приводило к резкому изменению соотношения . Последнее]Ind[/]в[ условие легко осуществимо при достаточно больших концентрациях титранта (обычно с (1/z В) не менее 0,1моль/дм3).
|
|
|
Дата добавления: 2019-09-02; просмотров: 275; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!